1) O documento apresenta 10 exercícios sobre soluções homogêneas e misturas, incluindo cálculos de concentração, volume e massa de solutos em diferentes soluções. 2) Os exercícios envolvem conceitos como solubilidade, molaridade, fração molar, titulo e diluição de soluções. 3) São fornecidos dados como massas, volumes, temperaturas e concentrações para que se calculem grandezas como massa de sal depositado, concentração de uma solução misturada e volume necessário para se ob

1. ESTUDO DE SOLUÇÃO:
EXERCÍCIOS SOBRE AS
MISTURAS HOMOGÊNEAS
QUÍMICA 1 - PROFESSOR: SEVERINO ARAÚJO

2. 1ª) Uma solução saturada de NH4Cl foi preparada a 80°C
utilizando-se 200g de água. Posteriormente, esta solução
sofre um resfriamento sob agitação até atingir 40°C.
Determine a massa de sal depositada neste processo. A
solubilidade do NH4Cl varia com a temperatura, conforme
mostrado no gráfico abaixo.
EXERCÍCIOS (Revisão)

3. 2ª) Um frasco de laboratório contém 2,0 litros de uma
solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na
solução é de 120 g. Que volume deve ser retirado da solução
inicial para que se obtenham 30g de sal dissolvido?
a) 1,0 litro.
b) 0,5 litro.
c) 0,25 litro.
d) 1,5 litros.
e) 0,75 litro.

4. 3ª) A concentração de uma solução é 5,0 g/litro. Dessa
solução 0,5 litro contém:
a) 10g de soluto.
b) 0,25g de soluto.
c) 2,5g de solvente.
d) 2,5g de soluto.
e) 1,0g de soluto.
4ª) Uma solução aquosa com concentração de 20g/litro
apresenta:
a) 20 g de soluto dissolvidos em 1 litro de água.
b) 40 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução.
c) 10 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução.
d) 40 g de soluto dissolvidos em 4,0 litros de solução.
e) 10 g de soluto dissolvidos em 2,0 litros de solução.

5. 5ª) Num balão volumétrico de 250 ml adicionam se 2,0g de
sulfato de amônio sólido; o volume é completado com água.
A concentração da solução obtida, em g/litro, é:
a) 1,00.
b) 2,00.
c) 3,50.
d) 4,00.
e) 8,00.
6ª) Uma solução aquosa 2,0 molar de ácido clorídrico
apresenta:
a) 2 mols de soluto para cada 2,0 litros de solução
b) 2 mols de soluto para cada 1,0 litro de solvente
c) 2 mols de soluto para cada 1,0 litro de solução
d) 1 mol de soluto para cada 2,0 litros de solução
e) 1 mol de soluto para cada 1,0 litro de solução

6. 7ª) 5,0 litros de uma solução tem massa de 20g. A densidade
dessa solução é:
a) 25 g/L.
b) 20 g/L.
c) 15 g/L.
d) 5 g/L.
e) 4 g/L.
8ª) No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de
NaClO são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de
solução. A concentração, em mols/litro, da solução é: Dados:
massa molar do NaClO = 74,5 g/mol
a) 7,0.
b) 3,5.
c) 0,70.
d) 0,35.
e) 0,22.

7. 9ª) A molaridade de uma solução aquosa contendo 36,5g de
ácido clorídrico dissolvidos em água até completar 2 litros de
solução é: Dados: H = 1 u.m.a; Cl = 35,5 u.m.a.
a) 0,5 M.
b) 1,0 M.
c) 1,5 M.
d) 2,0 M.
e) 2,5 M.
10ª) Uma solução 0,1 molar de um hidróxido alcalino MOH
é preparada dissolvendo-se 0,8 g de hidróxido MOH em 200
mL de solução. A fórmula do hidróxido é:
a) CsOH. b) KOH.
c) LiOH. d) NaOH.
e) RbOH.

8. CURVA DE SOLUBILIDADE
Analisando um gráfico de solubilidade podemos
destacar três regiões.

9. 2ª Nota do 1º bimestre
Fração Molar
Título
Molalidade
Diluição de concentração
Mistura de soluções

10. 1ª) Qual a fração molar do componente B numa mistura
gasosa contendo 4,0g de A e 8,4g de B?
Dados: A = 20,0 g/mol.; B = 28,0 g/mol.
EXERCÍCIOS DE REVISÃO
2ª) Uma solução preparada tomando-se 1 mol de glicose e 99
mols de água apresenta frações molares de soluto e solvente,
respectivamente, iguais a:
3ª) Misturando 20 gramas de NaOH com 80 gramas de água.
O titulo dessa solução é:

11. 4ª) O rótulo de um frasco diz que ele contém solução 1,50
molal de LiNO3 em etanol. Isto quer dizer que a solução
contém:
a) 1,50 mol de LiNO3 /mol de etanol.
b) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de solução.
c) 1,50 mol de LiNO3/litro de solução.
d) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de etanol.
e) 1,50 mol de LiNO3/litro de etanol.
5ª) Quantos mililitros de água devem ser adicionados a 400
mL de uma solução 3,00 mol/L de ácido nítrico para fornecer
uma solução que é 2,0 mol/L deste ácido ?

12. 6ª) A partir de uma solução aquosa de KOH cuja
concentração inicial é igual a 20 g/L, deseja-se obter 150 ml
de uma solução de concentração 2 g/L. Qual o volume em
litros da solução inicial?
7ª) Um laboratorista precisa preparar solução 1 mol/L de
Na2SO4, aproveitando 200 mL de solução 0,8 mol/L do
mesmo sal. O que ele deve fazer com a solução 0,8 mol/L é:
8ª) Adicionando-se 600 mL de uma solução 0,25 molar de
KOH a um certo volume (v) de solução 1,5 molar de mesma
base, obtém-se uma solução 1,2 molar. O volume (v)
adicionado de solução 1,5 molar é de:

13. 9ª) O volume em mililitros de uma solução aquosa de 1,5
mol/L de HCl que deve ser misturado com outra solução de
60 mL e concentração 1,0 mol/L do mesmo ácido, para
preparar uma solução aquosa com um volume final de 100
mL e concentração 1,2 mol/L, é:
10ª) A concentração molal (W) da mistura de 20 gramas de
NaOH com 500 gramas de água (H2O) é:
(Dados: Na = 23u, O = 16u e H = 1u)