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ATIVIDADE DE APROFUNDAMENTO DE QUÍMICA – Ensino Médio
(2º Bimestre 2017)
PROFESSOR (A): Analynne Almeida TURMA: 2º “C” DATA: 24/04/2017
Orientação:
 Imprima e cole essa lista no seu caderno.
 Resolva as questões.
II. Atenção:
 O aluno deverá levar a lista para todas as aulas, apartir de
01/05/2017, a ausencia desta durante a aula acarreta a
perda de 0,5 ponto.
 Será sorteado para cada aluno uma questão para ser
respondida no quadro, valendo 1,5 pontos.
Faça a lista com calma, pensando bem antes de responder
às questões e aproveitando para estudar.
QUESTÃO 01
Em relação às soluções verdadeiras é correto afirmar que:
a) as partículas dispersas sofrem sedimentação por meio
de ultra centrífugas.
b) as partículas dispersas são separadas do dispersante por
meio de filtros comuns.
c) as partículas dispersas são visíveis ao ultramicroscópio.
d) constituem sistema heterogêneo.
e) suas partículas dispersas são, em média, menores que 10
Angstrom.
QUESTÃO 02
Alguns medicamentos trazem no rótulo “agite antes de
usar”. Esse procedimento é necessário se o medicamento
for uma:
a) mistura homogênea. b) suspensão.
c) solução. d) dispersão coloidal.
QUESTÃO 03
Dentre os seguintes materiais:
I. maionese; II. iogurte;
III. azeite de oliva; IV. refrigerante.
Podem ser classificados como dispersões coloidais:
QUESTÃO 04
Uma mistura homogênea, que não pode ser separada por,
filtração, centrifugação, nem pode ser visualizada, se trata
de uma:
a) suspensão b) solução coloidal
c) solução verdadeira d) solução e coloide
e) suspensão ou coloide
QUESTÃO 05
Maionese e mistura de sal e óleo constituem,
respectivamente, exemplos de sistemas:
a) coloidal e coloidal b) homogêneo e heterogêneo
c) coloidal e homogêneo d) homogêneo e homogêneo
e) coloidal e heterogêneo
QUESTÃO 06
Considere o quadro a seguir:
a) A = solução verdadeira; B = suspensão; C = solução
coloidal.
b) A = suspensão; B = solução coloidal; C = solução
verdadeira.
c) A = solução coloidal; B = solução verdadeira; C =
suspensão.
d) A = solução coloidal; B = suspensão; C = solução
verdadeira.
e) A = solução verdadeira; B = solução coloidal; C =
suspensão.
QUESTÃO 07
Exemplifica um coloide:
a) a solução fisiológica
b) o suco de laranja
c) água mineral
d) solução concentrada de soda cáustica
e) solução diluída de ácido sulfúrico
QUESTÃO 08
Assinale a alternativa correta.
a) Nevoeiro, xampu e leite são exemplos de substâncias no
estado coloidal, classificadas como aerosóis.
b) Leite, maionese e pedra-pomes são exemplos de
substâncias no estado coloidal, classificadas como
emulsões.
c) Geléia, xampu e chantilly são exemplos de substâncias
no estado coloidal, classificadas como espumas.
d) Gelatina, queijo e geléia são exemplos de substâncias
no estado coloidal, classificadas como géis.
e) Ligas metálicas, fumaça e asfalto são exemplos de
substâncias no estado coloidal, classificadas como sóis.
QUESTÃO 09
Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos
em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a
30°C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto.
Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve
ter evaporado quando se iniciou a cristalização?
Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g
de água; densidade da água a 30°C = 1,0 g/mL.
QUESTÃO 10
A tabela a seguir fornece as solubilidades do KCℓ e do
Li2CO3 a várias temperaturas.
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(2º Bimestre 2017)
PROFESSOR (A): Analynne Almeida TURMA: 2º “C” DATA: 24/04/2017
Assinale a alternativa falsa.
a) A dissolução do KCℓ em água é endotérmica.
b) O aquecimento diminui a solubilidade do Li2CO3 em
água.
c) A massa de KCℓ capaz de saturar 50 g de água, a 40°C,
é 20 g.
d) Ao resfriar, de 50°C até 20°C, uma solução que contém
inicialmente 108 mg de Li2CO3 em 100 g de água, haverá
precipitação de 25 mg de Li2CO3.
e) a 10 °C a solubilidade do KCℓ é maior do que a do
Li2CO3.
QUESTÃO 11
Misturam-se, a 20°C, 0,50 g de uma substância A e 100
mL de água. Sabendo-se que a solubilidade de A em água,
a 20°C, é igual a 3,0 g de A por litro de água, pergunta-se:
a mistura obtida será homogênea? Por quê?
QUESTÃO 12
A 80°C, 70 g de um sal são dissolvidos em 150 g de água.
Abaixando-se a temperatura dessa solução até 10°C, qual
será a massa de sal que precipita?
Dado: Coeficiente de Solubilidade do sal (10°C) 30 g/100 g H2O
QUESTÃO 13
Evapora-se completamente a água de 40 g de solução de
nitrato de prata, saturada, sem corpo de fundo, e obtêm-se
15 g de resíduo sólido. O coeficiente de solubilidade do
nitrato de prata para 100 g de água na temperatura da
solução inicial é:
QUESTÃO 14
A solubilidade de um sal é 7,90 g/100 g de água a 25°C.
Em um recipiente são colocados 29,0 g do sal e 220 g de
água. O líquido fica em contato com o sólido até atingir o
equilíbrio. Qual a massa de sal sólido que resta quando se
retira o líquido?
QUESTÃO 15
Em 100 g de água a 20°C, adicionaram-se 40,0 g de KCℓ.
Conhecida a tabela acima, após forte agitação, observa-se
a formação de uma:
a) solução saturada, sem corpo de chão.
b) solução saturada, contendo 34,0 g de KCℓ, dissolvidos
em equilíbrio com 6,0 g de KCℓ sólido.
c) solução não saturada, com corpo de chão.
d) solução extremamente diluída.
e) solução supersaturada.
QUESTÃO 16
160 g de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30°C
são resfriados a 0°C. Quanto do açúcar cristaliza?
QUESTÃO 17
Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual
a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de água a
20ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite
preparar uma solução saturada, é de:
QUESTÃO 18
A solubilidade do K2Cr2O7, a 20ºC, é de 12g/100g de água.
Sabendo que uma solução foi preparada dissolvendo-se
20g do sal em 100g de água a 60ºC e que depois, sem
manter em repouso, ela foi resfriada a 20ºC, podemos
afirmar que:
a) todo sal continuou na solução.
b) todo sal passou a formar um corpo de chão.
c) 8g de sal foi depositado no fundo do recipiente.
d) 12g do sal foi depositado no fundo do recipiente.
e) 31g do sal passou a formar um corpo de chão.
QUESTÃO 19
Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um. Coloca-se
nesses tubos dicromato de potássio nas seguintes
quantidades:
A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100 mL
de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem,
nessa temperatura, solução saturada e fase sólida em:
QUESTÃO 20
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PROFESSOR (A): Analynne Almeida TURMA: 2º “C” DATA: 24/04/2017
O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100
g de água a 80°C. A massa em gramas desse sal, nessa
temperatura, necessária para saturar 80 g de H2O é:
QUESTÃO 21
Colocando-se 400g de cloreto de sódio (NaCℓ) em 1 litro
de água pura, à temperatura de 25°C, podemos afirmar
que:
Dado: CS = 360g de NaCℓ/L de água, a 25°C.
a) O sal se dissolve totalmente.
b) O sal não se dissolve.
c) Parte do sal se dissolve e o excesso se deposita,
formando uma solução saturada.
d) O cloreto de sódio, a 25°C, é insolúvel.
e) Precisaríamos de 200g de cloreto de sódio a mais para
que ele se dissolvesse totalmente.
QUESTÃO 22
Um determinado sal X apresenta solubilidade de 12,5
gramas por 100 mL de água a
20ºC. Imagine que quatro tubos contêm 20 mL de água
cada e que as quantidades a seguir do sal X
foram adicionadas a esses tubos:
- Tubo 1: 1,0 grama; - Tubo 2: 3,0 gramas;
- Tubo 3: 5,0 gramas; - Tubo 4: 7,0 gramas.
Após agitação, mantendo-se a temperatura a 20ºC,
coexistirão solução saturada e fase sólida no(s) tubo(s):
QUESTÃO 23
Tem-se 540g de uma solução aquosa de sacarose
(C12H22O11), saturada, sem corpo de fundo, a 50°C. Qual a
massa de cristais que se separam da solução, quando ela é
resfriada até 30°C?
Cs = 220g/100g de água a 30°C; Cs = 260g/100g de água a 50°C.
QUESTÃO 24
A solubilidade do ácido bórico (H3BO3), a 20°C, é de 5g
em 100g de água. Adicionando-se 200g de H3BO3 em 1,00
kg de água, a 20°C, quantos gramas de ácido restam na
fase sólida?
QUESTÃO 25
Evapora-se completamente a água de 40g de solução de
nitrato de prata, saturada, sem corpo de fundo, e obtém-se
15g de resíduo sólido. O coeficiente de solubilidade do
nitrato de prata para 100g de água na temperatura da
solução inicial é:
QUESTÃO 26
A solubilidade do hidróxido de ferro II, em água, é 0,44g
por litro de água a 25°C. A massa, em gramas, dessa
substância, que se pode dissolver em 500 mL de água,
nessa temperatura, é:
QUESTÃO 27
Considere a tabela de coeficientes de solubilidade, a 20°C,
em gramas de soluto por 100g de água.
Ao adicionarmos, em recipientes distintos, 200g de soluto
em 1 kg de água, formar-se-á precipitado nos recipientes:
QUESTÃO 28
A tabela a seguir mostra a solubilidade de vários sais, à
temperatura ambiente, em g/100mL:
AgNO3 (nitrato de prata).................260
Aℓ2(SO4)3 ( sulfato de alumínio).....160
NaCℓ ( cloreto de sódio)...................36
KNO3 (nitrato de potássio)................52
KBr (brometo de potássio)................64
Se 25mL de uma solução saturada de um destes sais foram
completamente evaporados e o resíduo sólido pesou 13g,
o sal é:
QUESTÃO 29
Um recipiente continha 500g de solução aquosa de KCℓO3
a quente, com 30% em peso de KCℓO3. No entanto, essa
solução foi resfriada até a temperatura de 20°C, ocorrendo
a cristalização de KCℓO3.
Sabendo que o coeficiente de solubilidade a 20°C do
KCℓO3 é igual a 10g/100g de água, a massa de cristais
obtidos de KCℓO3 será igual a:
QUESTÃO 30
Uma solução saturada de cloreto de ouro de massa igual a
25,20 gramas foi evaporada até a secura, deixando um
depósito de 10,20 gramas de cloreto de ouro. A
solubilidade do cloreto de ouro, em gramas do soluto por
100 gramas do solvente, é:
QUESTÃO 31
Analise os dados de solubilidade do KCℓ e do Li2CO3
contidos na tabela a seguir, na pressão constante, em várias
temperaturas e assinale o que for correto.
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(2º Bimestre 2017)
PROFESSOR (A): Analynne Almeida TURMA: 2º “C” DATA: 24/04/2017
(01) Quando se adiciona 40g de KCℓ a 100g de água, a
20ºC, ocorre formação de precipitado, que se dissolve com
aquecimento a 40°C.
(02) Quando se adiciona 0,154g de Li2CO3 a 100g de água,
a 50°C, forma-se uma solução insaturada.
(04) O resfriamento favorece a solubilização do KCℓ, cuja
dissolução é exotérmica.
(08) Quando se adiciona 37g de KCℓ a 100g de H2O, a
30°C, forma-se uma solução saturada.
(16) A dissolução do Li2CO3 é endotérmica e favorecida
com o aumento de temperatura.
QUESTÃO 33
A solubilidade do oxalato de cálcio a 20°C é de 33,0g por
100g de água. Qual a massa, em gramas, de CaC2O4
depositada no fundo do recipiente quando 100g de
CaC2O4(s) são adicionados em 200g de água a 20°C?
QUESTÃO 34
Analise o seguinte gráfico:
1. Julgue os itens a seguir.
(1) A substância mais solúvel em água a 10 °C é KNO3.
(2) A substância que apresenta menor variação da
solubilidade entre 30°C e 80°C é cloreto de sódio.
(3) A solubilidade de qualquer sólido aumenta com a
elevação da temperatura da solução.
(4) A mistura de 20 g de KCℓ em 100 g de água a 50°C
resultará em uma solução insaturada.
(5) Uma solução preparada com 90 g de KNO3 em 100 g
de água, a 40°C, apresentará sólido no fundo do recipiente.
2. Adicionam-se, separadamente, 40,0 g de cada um dos
sais em 100 g de H2O. À temperatura de 40°C, quais sais
estão totalmente dissolvidos na água?
3. A menor quantidade de água a 20°C, para dissolver
completamente 45 g de Ce2(SO4)3, é:
4. Entre os sais citados, qual tem sua solubilidade
diminuída com a elevação da temperatura?
5. Entre os 5 sais citados, qual apresenta menor variação
de solubilidade em função da variação de temperatura?
6. Entre o NaNO3 e o KNO3, qual é o mais solúvel na água?
7. Entre o NaNO3 e o NaCℓ, qual é o mais solúvel em
água?
8. Entre os 5 sais citados, qual apresenta maior aumento de
solubilidade em função da variação de temperatura?
9. Aproximadamente, qual a quantidade de NaNO3 que
satura 50 g de água, a 20°C?
QUESTÃO 35
Qual a porcentagem em massa, de 20g de açúcar utilizado
para adoçar uma xícara de chá (200mL)? Considere a
densidade do chá igual a 1g/mL.
QUESTÃO 36
As massas, respectivamente, de H2C2O4 e H2O, que devem
ser misturadas para preparar 1000g de solução a 5% de
H2C2O4 são:
QUESTÃO 37
Em que quantidade de água devem ser dissolvidos 100g de
glicose para se obter uma solução a 20% em massa?
QUESTÃO 38
Um aluno deseja preparar 25,0g de uma solução aquosa
contendo 8,0% em massa de cloreto de sódio. As massas,
em gramas, de água e sal tomadas pelo aluno foram,
respectivamente:
QUESTÃO 39
Considere as seguintes soluções:
I. 10g de NaCℓ em 100g de água.
II. 10g de NaCℓ em 100 mL de água.
III. 20g de NaCℓ em 180g de água.
IV. 10 mols de NaCℓ em 90 mols de água.
Dessas soluções tem(êm) concentração 10% em massa de
cloreto de sódio:
QUESTÃO 40
Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200
mL da solução obtida continha 58mg de aspartame. Qual
a concentração de aspartame no suco preparado?
QUESTÃO 41
A concentração em g/L da solução obtida ao se
dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm3
de solução
é:
QUESTÃO 42
A massa, em g, de 100 mL de uma solução com densidade
1,19 g/mL é:
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QUESTÃO 43
Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma
solução aquosa de MgCℓ2 de concentração 8,0 g/L.
Quantos gramas de soluto são obtidos?
QUESTÃO 44
Em uma solução 0,5M de Fe2(SO4)3, calcule a
concentração em mol/L em função dos íons Fe3+
e SO4
2–
.
QUESTÃO 45
Determine a concentração em mol/L de uma solução de
Na3PO4, sabendo-se que a concentração de íons Na+
vale
0,6mol/L.
QUESTÃO 46
Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCℓ, massa
molar=58,5g/mol, em 100mL de solução aquosa. A
concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é
igual a
QUESTÃO 47
Calcule a massa de glicose (C6H12O6) dissolvida em 40,0
mL de solução molar.
QUESTÃO 48
concentração molar, da glicose (C6H12O6) numa solução
aquosa que contém 9 g de soluto em 500 mL de solução é
igual a:
QUESTÃO 49
2,0 g de NaOH são dissolvidos em 1,6 litros de água.
Calcule a concentração molar da solução. (Na = 23)
QUESTÃO 50
136,8 g de Aℓ2(SO4)3 foram dissolvidos em água suficiente
para 800 mL de solução. Determine a concentração molar
obtida. (Aℓ = 27)
QUESTÃO 51
Preparam-se soluções dissolvendo-se separadamente, 100
mg de LiCℓ, NaCℓ, NaHCO3, Na2CO3 e K2CO3 em 0,10 L
de água. A solução que terá maior concentração (mol/L)
será a de: (Li=7; Na=23; Cℓ=35,5; K=39)
QUESTÃO 52
No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de
hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente
para 10,0 litros de solução. A concentração, em mols/litro,
da solução é: (NaCℓO = 74,5 g/mol)
QUESTÃO 53
São dissolvidos 19,6g de H2SO4 em água suficiente para
800 mL de solução. Qual é a molaridade dessa solução?
QUESTÃO 54
Uma dada solução aquosa de ácido sulfúrico contém 25%
em massa de H2SO4. Sendo a densidade da solução de 1,15
g/cm3, sua concentração, em g/L, será igual a:
QUESTÃO 55
Qual a concentração molar de uma solução aquosa de
etanol, C2H6O, de concentração igual a 4,6 g/L?
QUESTÃO 56
A molaridade de uma solução de ácido sulfúrico a 49% em
peso e densidade igual a 1,5 g/mL é:
Dados: massa molar do ácido sulfúrico = 98 g/mol
QUESTÃO 57
Uma solução de H3PO4 apresenta concentração de 9,8g/L.
Calcule sua concentração molar e seu título em massa,
sabendo-se que a densidade da solução é igual a 1,2 g/mL.
QUESTÃO 58
As baterias dos automóveis são cheias com solução aquosa
de ácido sulfúrico. Sabendo-se que essa solução contém
38% de ácido sulfúrico em massa e densidade igual a
1,29g/cm3
, pergunta-se:
Qual é a concentração do ácido sulfúrico em mol por litro
[massa molar do H2SO4 = 98 g/mol]?
QUESTÃO 59
Qual volume de água deveremos adicionar a 60cm3
de
solução de NaCℓ de concentração 40g/L, tal que a
concentração diminua para 5,0 g/L?
QUESTÃO 60
A 100mL de solução 0,5M de H2SO4 adicionou-se 400mL
de água. Qual a concentração final em mol/L?
QUESTÃO 61
Qual volume de água deverá evaporar de 600mL de
solução 0,1M de glicose, tal que a concentração aumente
para 0,3M?
QUESTÃO 62
Como deverá ser diluída uma solução para que a
concentração diminua de 1,0 mol/L para 0,2mol/L?
QUESTÃO 63
Qual será a nova porcentagem em massa de H2SO4 se
acrescentarmos 600g de água destilada a 400g de “água de
bateria” contendo 38% do ácido?
QUESTÃO 64
Dê o nome oficial dos hidrocarbonetos a seguir: Um
estudante de química foi solicitado para preparar 250 mL
de uma solução molar de ácido clorídrico. No rótulo do
ácido clorídrico encontram-se as informações d = 1,19
g/cm3
; porcentagem do ácido = 36%.
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Determine o volume de solução inicial de ácido, bem
como o volume de água utilizado nesta diluição.
QUESTÃO 65
Que volume de água deve ser adicionado a 400 mL de
solução de concentração igual a 5,0 g/L a fim de que sua
concentração fique igual a 2,0 g/L?
QUESTÃO 66
Adicionaram-se 50 mL de água a 150 mL de solução 0,8
M de H2SO4. Qual será a concentração final em mols/L?
QUESTÃO 67
100 g de H2SO4 de 60% em massa são adicionados a 400
g de água. Calcule a porcentagem em massa de H2SO4 na
solução obtida.
QUESTÃO 68
Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução
0,20 M de hidróxido de potássio, obteremos uma solução
de concentração molar igual a:
QUESTÃO 69
Que volume de solução 0,75 M de H2SO4 pode ser obtido
pela diluição de 300 mL de solução molar de H2SO4?
QUESTÃO 70
Uma solução 0,05 M de glicose, contida em um béquer,
perde água por evaporação até restar um volume de 100
mL, passando a concentração para 0,5 M. O volume de
água evaporada é, aproximadamente:
QUESTÃO 71
Uma solução contendo 5 mL de NaCℓ 1mol/L é diluída
com água suficiente para atingir o volume de 500mL. A
concentração desta nova solução é:
QUESTÃO 72
Misturam-se 200 mL de solução de hidróxido de potássio
de concentração 5,0g/L com 300 mL de solução de mesma
base com concentração 4,0g/L. A concentração final em
g/L é:
QUESTÃO 73
150 mL de ácido clorídrico (HCℓ) de molaridade
desconhecida são misturados a 350 mL do mesmo ácido a
2 M, dando uma solução de 2,9 M. Qual a molaridade do
ácido inicial?
QUESTÃO 74
Foram misturados 200 mL de solução aquosa de cloreto de
sódio de concentração 2 mol/L, com 500 mL de solução
aquosa de cloreto de sódio de concentração 5,85 g/L. A
concentração final será de: Dado: M(NaCℓ) = 58,5 g/mol
QUESTÃO 75
Que volume da solução aquosa de NaCℓ 0,20 M deve ser
adicionado a 200 mL de solução aquosa de NaCℓ 0,15
mol/L para obtermos uma solução aquosa de NaCℓ 0,19
M?
QUESTÃO 76
500 mL de uma solução 1 M de H2SO4 e 1500 mL de uma
outra solução 2M de H2SO4 foram misturados e o volume
final completado a 2500 mL pela adição de H2O. A
concentração molar da solução resultante é:
QUESTÃO 77
Misturando-se 20mL de solução de NaCℓ, de
concentração 6,0mol/L, com 80 mL de solução de NaCℓ,
de concentração 2,0 mol/L, são obtidos 100 mL de solução
de NaCℓ, de concentração, em mol/L, igual a:
QUESTÃO 78
Misturam-se 300 mL de solução de H2SO4 0,2 M com 200
mL de solução de H2SO4 0,1 M e 500 mL de solução de
H2SO4 29,4 g/L. A solução resultante terá:
QUESTÃO 79
O hidróxido de sódio (NaOH) neutraliza completamente o
ácido sulfúrico (H2SO4), de acordo com a equação:
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
O volume, em litros, de uma solução de H2SO4 (1,0 mol/L)
que reage com 0,5 mol de NaOH é:
QUESTÃO 80
Vinte e cinco mililitros de uma solução de ácido acético
0,06 M são titulados com 15 mL de solução de hidróxido
de sódio. A molaridade da solução básica é igual a:
QUESTÃO 81
Quantos gramas de hidróxido de potássio são
neutralizados por 250 mL de solução de ácido nítrico de
concentração 0,20 mol/L? Dado: Massa molar do KOH =
56,0 g/mol
QUESTÃO 82
Na titulação de 10 mL de ácido clorídrico existente numa
amostra de suco gástrico, foram gastos 9,0mL deuma
solução 0,20 mol/L de hidróxido de sódio. Qual a
molaridade do ácido na amostra?
QUESTÃO 83
Em um laboratório de química são colocados a reagir
completamente 100 mL de solução de hidróxido de sódio
com 30 mL de HCℓ 1,5 molar (mol/L). Pede-se:
I - A molaridade da solução de hidróxido de sódio.
II - A massa de hidróxido de sódio aí existente.
QUESTÃO 84
rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração
de amônia, NH3, é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar
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se a concentração de amônia corresponde à indicada no
rótulo, 5,00 mL desse produto foram titulados com ácido
clorídrico de concentração 0,100 mol/L. Para consumir
toda a amônia dessa amostra foram gastos 25,00 mL do
ácido. Com base nas informações fornecidas indique a
alternativa que responde corretamente às seguintes
questões:
I. Qual a concentração da solução, calculada com os dados
da titulação?
II. A concentração indicada no rótulo é correta?
QUESTÃO 85
Um estudante, ao fazer uma titulação de 25mL de uma
solução de hidróxido de sódio (NaOH), gastou 30mL de
uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,2M. A
concentração da solução de hidróxido de sódio em mol/L
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Atv 2º c (solubilidade e concentração)

  • 1. ATIVIDADE DE APROFUNDAMENTO DE QUÍMICA – Ensino Médio (2º Bimestre 2017) PROFESSOR (A): Analynne Almeida TURMA: 2º “C” DATA: 24/04/2017 Orientação:  Imprima e cole essa lista no seu caderno.  Resolva as questões. II. Atenção:  O aluno deverá levar a lista para todas as aulas, apartir de 01/05/2017, a ausencia desta durante a aula acarreta a perda de 0,5 ponto.  Será sorteado para cada aluno uma questão para ser respondida no quadro, valendo 1,5 pontos. Faça a lista com calma, pensando bem antes de responder às questões e aproveitando para estudar. QUESTÃO 01 Em relação às soluções verdadeiras é correto afirmar que: a) as partículas dispersas sofrem sedimentação por meio de ultra centrífugas. b) as partículas dispersas são separadas do dispersante por meio de filtros comuns. c) as partículas dispersas são visíveis ao ultramicroscópio. d) constituem sistema heterogêneo. e) suas partículas dispersas são, em média, menores que 10 Angstrom. QUESTÃO 02 Alguns medicamentos trazem no rótulo “agite antes de usar”. Esse procedimento é necessário se o medicamento for uma: a) mistura homogênea. b) suspensão. c) solução. d) dispersão coloidal. QUESTÃO 03 Dentre os seguintes materiais: I. maionese; II. iogurte; III. azeite de oliva; IV. refrigerante. Podem ser classificados como dispersões coloidais: QUESTÃO 04 Uma mistura homogênea, que não pode ser separada por, filtração, centrifugação, nem pode ser visualizada, se trata de uma: a) suspensão b) solução coloidal c) solução verdadeira d) solução e coloide e) suspensão ou coloide QUESTÃO 05 Maionese e mistura de sal e óleo constituem, respectivamente, exemplos de sistemas: a) coloidal e coloidal b) homogêneo e heterogêneo c) coloidal e homogêneo d) homogêneo e homogêneo e) coloidal e heterogêneo QUESTÃO 06 Considere o quadro a seguir: a) A = solução verdadeira; B = suspensão; C = solução coloidal. b) A = suspensão; B = solução coloidal; C = solução verdadeira. c) A = solução coloidal; B = solução verdadeira; C = suspensão. d) A = solução coloidal; B = suspensão; C = solução verdadeira. e) A = solução verdadeira; B = solução coloidal; C = suspensão. QUESTÃO 07 Exemplifica um coloide: a) a solução fisiológica b) o suco de laranja c) água mineral d) solução concentrada de soda cáustica e) solução diluída de ácido sulfúrico QUESTÃO 08 Assinale a alternativa correta. a) Nevoeiro, xampu e leite são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como aerosóis. b) Leite, maionese e pedra-pomes são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como emulsões. c) Geléia, xampu e chantilly são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como espumas. d) Gelatina, queijo e geléia são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como géis. e) Ligas metálicas, fumaça e asfalto são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como sóis. QUESTÃO 09 Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água; densidade da água a 30°C = 1,0 g/mL. QUESTÃO 10 A tabela a seguir fornece as solubilidades do KCℓ e do Li2CO3 a várias temperaturas.
  • 2. ATIVIDADE DE APROFUNDAMENTO DE QUÍMICA – Ensino Médio (2º Bimestre 2017) PROFESSOR (A): Analynne Almeida TURMA: 2º “C” DATA: 24/04/2017 Assinale a alternativa falsa. a) A dissolução do KCℓ em água é endotérmica. b) O aquecimento diminui a solubilidade do Li2CO3 em água. c) A massa de KCℓ capaz de saturar 50 g de água, a 40°C, é 20 g. d) Ao resfriar, de 50°C até 20°C, uma solução que contém inicialmente 108 mg de Li2CO3 em 100 g de água, haverá precipitação de 25 mg de Li2CO3. e) a 10 °C a solubilidade do KCℓ é maior do que a do Li2CO3. QUESTÃO 11 Misturam-se, a 20°C, 0,50 g de uma substância A e 100 mL de água. Sabendo-se que a solubilidade de A em água, a 20°C, é igual a 3,0 g de A por litro de água, pergunta-se: a mistura obtida será homogênea? Por quê? QUESTÃO 12 A 80°C, 70 g de um sal são dissolvidos em 150 g de água. Abaixando-se a temperatura dessa solução até 10°C, qual será a massa de sal que precipita? Dado: Coeficiente de Solubilidade do sal (10°C) 30 g/100 g H2O QUESTÃO 13 Evapora-se completamente a água de 40 g de solução de nitrato de prata, saturada, sem corpo de fundo, e obtêm-se 15 g de resíduo sólido. O coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 100 g de água na temperatura da solução inicial é: QUESTÃO 14 A solubilidade de um sal é 7,90 g/100 g de água a 25°C. Em um recipiente são colocados 29,0 g do sal e 220 g de água. O líquido fica em contato com o sólido até atingir o equilíbrio. Qual a massa de sal sólido que resta quando se retira o líquido? QUESTÃO 15 Em 100 g de água a 20°C, adicionaram-se 40,0 g de KCℓ. Conhecida a tabela acima, após forte agitação, observa-se a formação de uma: a) solução saturada, sem corpo de chão. b) solução saturada, contendo 34,0 g de KCℓ, dissolvidos em equilíbrio com 6,0 g de KCℓ sólido. c) solução não saturada, com corpo de chão. d) solução extremamente diluída. e) solução supersaturada. QUESTÃO 16 160 g de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30°C são resfriados a 0°C. Quanto do açúcar cristaliza? QUESTÃO 17 Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de água a 20ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada, é de: QUESTÃO 18 A solubilidade do K2Cr2O7, a 20ºC, é de 12g/100g de água. Sabendo que uma solução foi preparada dissolvendo-se 20g do sal em 100g de água a 60ºC e que depois, sem manter em repouso, ela foi resfriada a 20ºC, podemos afirmar que: a) todo sal continuou na solução. b) todo sal passou a formar um corpo de chão. c) 8g de sal foi depositado no fundo do recipiente. d) 12g do sal foi depositado no fundo do recipiente. e) 31g do sal passou a formar um corpo de chão. QUESTÃO 19 Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio nas seguintes quantidades: A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida em: QUESTÃO 20
  • 3. ATIVIDADE DE APROFUNDAMENTO DE QUÍMICA – Ensino Médio (2º Bimestre 2017) PROFESSOR (A): Analynne Almeida TURMA: 2º “C” DATA: 24/04/2017 O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80°C. A massa em gramas desse sal, nessa temperatura, necessária para saturar 80 g de H2O é: QUESTÃO 21 Colocando-se 400g de cloreto de sódio (NaCℓ) em 1 litro de água pura, à temperatura de 25°C, podemos afirmar que: Dado: CS = 360g de NaCℓ/L de água, a 25°C. a) O sal se dissolve totalmente. b) O sal não se dissolve. c) Parte do sal se dissolve e o excesso se deposita, formando uma solução saturada. d) O cloreto de sódio, a 25°C, é insolúvel. e) Precisaríamos de 200g de cloreto de sódio a mais para que ele se dissolvesse totalmente. QUESTÃO 22 Um determinado sal X apresenta solubilidade de 12,5 gramas por 100 mL de água a 20ºC. Imagine que quatro tubos contêm 20 mL de água cada e que as quantidades a seguir do sal X foram adicionadas a esses tubos: - Tubo 1: 1,0 grama; - Tubo 2: 3,0 gramas; - Tubo 3: 5,0 gramas; - Tubo 4: 7,0 gramas. Após agitação, mantendo-se a temperatura a 20ºC, coexistirão solução saturada e fase sólida no(s) tubo(s): QUESTÃO 23 Tem-se 540g de uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11), saturada, sem corpo de fundo, a 50°C. Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30°C? Cs = 220g/100g de água a 30°C; Cs = 260g/100g de água a 50°C. QUESTÃO 24 A solubilidade do ácido bórico (H3BO3), a 20°C, é de 5g em 100g de água. Adicionando-se 200g de H3BO3 em 1,00 kg de água, a 20°C, quantos gramas de ácido restam na fase sólida? QUESTÃO 25 Evapora-se completamente a água de 40g de solução de nitrato de prata, saturada, sem corpo de fundo, e obtém-se 15g de resíduo sólido. O coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 100g de água na temperatura da solução inicial é: QUESTÃO 26 A solubilidade do hidróxido de ferro II, em água, é 0,44g por litro de água a 25°C. A massa, em gramas, dessa substância, que se pode dissolver em 500 mL de água, nessa temperatura, é: QUESTÃO 27 Considere a tabela de coeficientes de solubilidade, a 20°C, em gramas de soluto por 100g de água. Ao adicionarmos, em recipientes distintos, 200g de soluto em 1 kg de água, formar-se-á precipitado nos recipientes: QUESTÃO 28 A tabela a seguir mostra a solubilidade de vários sais, à temperatura ambiente, em g/100mL: AgNO3 (nitrato de prata).................260 Aℓ2(SO4)3 ( sulfato de alumínio).....160 NaCℓ ( cloreto de sódio)...................36 KNO3 (nitrato de potássio)................52 KBr (brometo de potássio)................64 Se 25mL de uma solução saturada de um destes sais foram completamente evaporados e o resíduo sólido pesou 13g, o sal é: QUESTÃO 29 Um recipiente continha 500g de solução aquosa de KCℓO3 a quente, com 30% em peso de KCℓO3. No entanto, essa solução foi resfriada até a temperatura de 20°C, ocorrendo a cristalização de KCℓO3. Sabendo que o coeficiente de solubilidade a 20°C do KCℓO3 é igual a 10g/100g de água, a massa de cristais obtidos de KCℓO3 será igual a: QUESTÃO 30 Uma solução saturada de cloreto de ouro de massa igual a 25,20 gramas foi evaporada até a secura, deixando um depósito de 10,20 gramas de cloreto de ouro. A solubilidade do cloreto de ouro, em gramas do soluto por 100 gramas do solvente, é: QUESTÃO 31 Analise os dados de solubilidade do KCℓ e do Li2CO3 contidos na tabela a seguir, na pressão constante, em várias temperaturas e assinale o que for correto.
  • 4. ATIVIDADE DE APROFUNDAMENTO DE QUÍMICA – Ensino Médio (2º Bimestre 2017) PROFESSOR (A): Analynne Almeida TURMA: 2º “C” DATA: 24/04/2017 (01) Quando se adiciona 40g de KCℓ a 100g de água, a 20ºC, ocorre formação de precipitado, que se dissolve com aquecimento a 40°C. (02) Quando se adiciona 0,154g de Li2CO3 a 100g de água, a 50°C, forma-se uma solução insaturada. (04) O resfriamento favorece a solubilização do KCℓ, cuja dissolução é exotérmica. (08) Quando se adiciona 37g de KCℓ a 100g de H2O, a 30°C, forma-se uma solução saturada. (16) A dissolução do Li2CO3 é endotérmica e favorecida com o aumento de temperatura. QUESTÃO 33 A solubilidade do oxalato de cálcio a 20°C é de 33,0g por 100g de água. Qual a massa, em gramas, de CaC2O4 depositada no fundo do recipiente quando 100g de CaC2O4(s) são adicionados em 200g de água a 20°C? QUESTÃO 34 Analise o seguinte gráfico: 1. Julgue os itens a seguir. (1) A substância mais solúvel em água a 10 °C é KNO3. (2) A substância que apresenta menor variação da solubilidade entre 30°C e 80°C é cloreto de sódio. (3) A solubilidade de qualquer sólido aumenta com a elevação da temperatura da solução. (4) A mistura de 20 g de KCℓ em 100 g de água a 50°C resultará em uma solução insaturada. (5) Uma solução preparada com 90 g de KNO3 em 100 g de água, a 40°C, apresentará sólido no fundo do recipiente. 2. Adicionam-se, separadamente, 40,0 g de cada um dos sais em 100 g de H2O. À temperatura de 40°C, quais sais estão totalmente dissolvidos na água? 3. A menor quantidade de água a 20°C, para dissolver completamente 45 g de Ce2(SO4)3, é: 4. Entre os sais citados, qual tem sua solubilidade diminuída com a elevação da temperatura? 5. Entre os 5 sais citados, qual apresenta menor variação de solubilidade em função da variação de temperatura? 6. Entre o NaNO3 e o KNO3, qual é o mais solúvel na água? 7. Entre o NaNO3 e o NaCℓ, qual é o mais solúvel em água? 8. Entre os 5 sais citados, qual apresenta maior aumento de solubilidade em função da variação de temperatura? 9. Aproximadamente, qual a quantidade de NaNO3 que satura 50 g de água, a 20°C? QUESTÃO 35 Qual a porcentagem em massa, de 20g de açúcar utilizado para adoçar uma xícara de chá (200mL)? Considere a densidade do chá igual a 1g/mL. QUESTÃO 36 As massas, respectivamente, de H2C2O4 e H2O, que devem ser misturadas para preparar 1000g de solução a 5% de H2C2O4 são: QUESTÃO 37 Em que quantidade de água devem ser dissolvidos 100g de glicose para se obter uma solução a 20% em massa? QUESTÃO 38 Um aluno deseja preparar 25,0g de uma solução aquosa contendo 8,0% em massa de cloreto de sódio. As massas, em gramas, de água e sal tomadas pelo aluno foram, respectivamente: QUESTÃO 39 Considere as seguintes soluções: I. 10g de NaCℓ em 100g de água. II. 10g de NaCℓ em 100 mL de água. III. 20g de NaCℓ em 180g de água. IV. 10 mols de NaCℓ em 90 mols de água. Dessas soluções tem(êm) concentração 10% em massa de cloreto de sódio: QUESTÃO 40 Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200 mL da solução obtida continha 58mg de aspartame. Qual a concentração de aspartame no suco preparado? QUESTÃO 41 A concentração em g/L da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm3 de solução é: QUESTÃO 42 A massa, em g, de 100 mL de uma solução com densidade 1,19 g/mL é:
  • 5. ATIVIDADE DE APROFUNDAMENTO DE QUÍMICA – Ensino Médio (2º Bimestre 2017) PROFESSOR (A): Analynne Almeida TURMA: 2º “C” DATA: 24/04/2017 QUESTÃO 43 Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCℓ2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos? QUESTÃO 44 Em uma solução 0,5M de Fe2(SO4)3, calcule a concentração em mol/L em função dos íons Fe3+ e SO4 2– . QUESTÃO 45 Determine a concentração em mol/L de uma solução de Na3PO4, sabendo-se que a concentração de íons Na+ vale 0,6mol/L. QUESTÃO 46 Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCℓ, massa molar=58,5g/mol, em 100mL de solução aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a QUESTÃO 47 Calcule a massa de glicose (C6H12O6) dissolvida em 40,0 mL de solução molar. QUESTÃO 48 concentração molar, da glicose (C6H12O6) numa solução aquosa que contém 9 g de soluto em 500 mL de solução é igual a: QUESTÃO 49 2,0 g de NaOH são dissolvidos em 1,6 litros de água. Calcule a concentração molar da solução. (Na = 23) QUESTÃO 50 136,8 g de Aℓ2(SO4)3 foram dissolvidos em água suficiente para 800 mL de solução. Determine a concentração molar obtida. (Aℓ = 27) QUESTÃO 51 Preparam-se soluções dissolvendo-se separadamente, 100 mg de LiCℓ, NaCℓ, NaHCO3, Na2CO3 e K2CO3 em 0,10 L de água. A solução que terá maior concentração (mol/L) será a de: (Li=7; Na=23; Cℓ=35,5; K=39) QUESTÃO 52 No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em mols/litro, da solução é: (NaCℓO = 74,5 g/mol) QUESTÃO 53 São dissolvidos 19,6g de H2SO4 em água suficiente para 800 mL de solução. Qual é a molaridade dessa solução? QUESTÃO 54 Uma dada solução aquosa de ácido sulfúrico contém 25% em massa de H2SO4. Sendo a densidade da solução de 1,15 g/cm3, sua concentração, em g/L, será igual a: QUESTÃO 55 Qual a concentração molar de uma solução aquosa de etanol, C2H6O, de concentração igual a 4,6 g/L? QUESTÃO 56 A molaridade de uma solução de ácido sulfúrico a 49% em peso e densidade igual a 1,5 g/mL é: Dados: massa molar do ácido sulfúrico = 98 g/mol QUESTÃO 57 Uma solução de H3PO4 apresenta concentração de 9,8g/L. Calcule sua concentração molar e seu título em massa, sabendo-se que a densidade da solução é igual a 1,2 g/mL. QUESTÃO 58 As baterias dos automóveis são cheias com solução aquosa de ácido sulfúrico. Sabendo-se que essa solução contém 38% de ácido sulfúrico em massa e densidade igual a 1,29g/cm3 , pergunta-se: Qual é a concentração do ácido sulfúrico em mol por litro [massa molar do H2SO4 = 98 g/mol]? QUESTÃO 59 Qual volume de água deveremos adicionar a 60cm3 de solução de NaCℓ de concentração 40g/L, tal que a concentração diminua para 5,0 g/L? QUESTÃO 60 A 100mL de solução 0,5M de H2SO4 adicionou-se 400mL de água. Qual a concentração final em mol/L? QUESTÃO 61 Qual volume de água deverá evaporar de 600mL de solução 0,1M de glicose, tal que a concentração aumente para 0,3M? QUESTÃO 62 Como deverá ser diluída uma solução para que a concentração diminua de 1,0 mol/L para 0,2mol/L? QUESTÃO 63 Qual será a nova porcentagem em massa de H2SO4 se acrescentarmos 600g de água destilada a 400g de “água de bateria” contendo 38% do ácido? QUESTÃO 64 Dê o nome oficial dos hidrocarbonetos a seguir: Um estudante de química foi solicitado para preparar 250 mL de uma solução molar de ácido clorídrico. No rótulo do ácido clorídrico encontram-se as informações d = 1,19 g/cm3 ; porcentagem do ácido = 36%.
  • 6. ATIVIDADE DE APROFUNDAMENTO DE QUÍMICA – Ensino Médio (2º Bimestre 2017) PROFESSOR (A): Analynne Almeida TURMA: 2º “C” DATA: 24/04/2017 Determine o volume de solução inicial de ácido, bem como o volume de água utilizado nesta diluição. QUESTÃO 65 Que volume de água deve ser adicionado a 400 mL de solução de concentração igual a 5,0 g/L a fim de que sua concentração fique igual a 2,0 g/L? QUESTÃO 66 Adicionaram-se 50 mL de água a 150 mL de solução 0,8 M de H2SO4. Qual será a concentração final em mols/L? QUESTÃO 67 100 g de H2SO4 de 60% em massa são adicionados a 400 g de água. Calcule a porcentagem em massa de H2SO4 na solução obtida. QUESTÃO 68 Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,20 M de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração molar igual a: QUESTÃO 69 Que volume de solução 0,75 M de H2SO4 pode ser obtido pela diluição de 300 mL de solução molar de H2SO4? QUESTÃO 70 Uma solução 0,05 M de glicose, contida em um béquer, perde água por evaporação até restar um volume de 100 mL, passando a concentração para 0,5 M. O volume de água evaporada é, aproximadamente: QUESTÃO 71 Uma solução contendo 5 mL de NaCℓ 1mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 500mL. A concentração desta nova solução é: QUESTÃO 72 Misturam-se 200 mL de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0g/L com 300 mL de solução de mesma base com concentração 4,0g/L. A concentração final em g/L é: QUESTÃO 73 150 mL de ácido clorídrico (HCℓ) de molaridade desconhecida são misturados a 350 mL do mesmo ácido a 2 M, dando uma solução de 2,9 M. Qual a molaridade do ácido inicial? QUESTÃO 74 Foram misturados 200 mL de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 2 mol/L, com 500 mL de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 5,85 g/L. A concentração final será de: Dado: M(NaCℓ) = 58,5 g/mol QUESTÃO 75 Que volume da solução aquosa de NaCℓ 0,20 M deve ser adicionado a 200 mL de solução aquosa de NaCℓ 0,15 mol/L para obtermos uma solução aquosa de NaCℓ 0,19 M? QUESTÃO 76 500 mL de uma solução 1 M de H2SO4 e 1500 mL de uma outra solução 2M de H2SO4 foram misturados e o volume final completado a 2500 mL pela adição de H2O. A concentração molar da solução resultante é: QUESTÃO 77 Misturando-se 20mL de solução de NaCℓ, de concentração 6,0mol/L, com 80 mL de solução de NaCℓ, de concentração 2,0 mol/L, são obtidos 100 mL de solução de NaCℓ, de concentração, em mol/L, igual a: QUESTÃO 78 Misturam-se 300 mL de solução de H2SO4 0,2 M com 200 mL de solução de H2SO4 0,1 M e 500 mL de solução de H2SO4 29,4 g/L. A solução resultante terá: QUESTÃO 79 O hidróxido de sódio (NaOH) neutraliza completamente o ácido sulfúrico (H2SO4), de acordo com a equação: 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O O volume, em litros, de uma solução de H2SO4 (1,0 mol/L) que reage com 0,5 mol de NaOH é: QUESTÃO 80 Vinte e cinco mililitros de uma solução de ácido acético 0,06 M são titulados com 15 mL de solução de hidróxido de sódio. A molaridade da solução básica é igual a: QUESTÃO 81 Quantos gramas de hidróxido de potássio são neutralizados por 250 mL de solução de ácido nítrico de concentração 0,20 mol/L? Dado: Massa molar do KOH = 56,0 g/mol QUESTÃO 82 Na titulação de 10 mL de ácido clorídrico existente numa amostra de suco gástrico, foram gastos 9,0mL deuma solução 0,20 mol/L de hidróxido de sódio. Qual a molaridade do ácido na amostra? QUESTÃO 83 Em um laboratório de química são colocados a reagir completamente 100 mL de solução de hidróxido de sódio com 30 mL de HCℓ 1,5 molar (mol/L). Pede-se: I - A molaridade da solução de hidróxido de sódio. II - A massa de hidróxido de sódio aí existente. QUESTÃO 84 rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia, NH3, é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar
  • 7. ATIVIDADE DE APROFUNDAMENTO DE QUÍMICA – Ensino Médio (2º Bimestre 2017) PROFESSOR (A): Analynne Almeida TURMA: 2º “C” DATA: 24/04/2017 se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5,00 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico de concentração 0,100 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra foram gastos 25,00 mL do ácido. Com base nas informações fornecidas indique a alternativa que responde corretamente às seguintes questões: I. Qual a concentração da solução, calculada com os dados da titulação? II. A concentração indicada no rótulo é correta? QUESTÃO 85 Um estudante, ao fazer uma titulação de 25mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), gastou 30mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,2M. A concentração da solução de hidróxido de sódio em mol/L é: