Este documento explica os passos para resolver um problema de estequiometria química. Primeiro, equilibra a equação química. Em seguida, calcula as massas molares dos reagentes e produtos. Por fim, usa as massas dadas e a equação equilibrada para calcular as massas desconhecidas.

1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
PLANTEL “ORIENTE”
Profesor Ramón Monreal Vera
Romero
Química I
2013

2. ESTEQUIOMETRIA
Química I

3. REACCIÓN QUÍMICA
• Problema:
• ¿Cuántos gramos de KOH se requieren
para hacer reaccionar 65 gramos de
H₂SO₄?
• ¿Cuántos gramos de K₂SO₄ y de H₂O,
se obtendrán?
• Tomando como base la siguiente
reacción:
• H₂SO₄ +KOH  K₂SO₄ + H₂O

4. Paso 1
BALANCEO DE LA REACCIÓN
QUÍMICA

5. REACCIÓN QUÍMICA
• H₂SO₄ +KOH  K₂SO₄ + H₂O
• Primero Balancear la Reacción
Química.

6. REACCIÓN QUÍMICA
• H₂SO₄ +KOH  K₂SO₄ + H₂O
• Regla se empieza a balancear los elementos
que menos se repiten.:
• K  dos compuestos
• S  dos compuestos
• H  tres compuestos
• O  cuatro compuestos

7. REACCIÓN QUÍMICA
• H₂SO₄ +KOH  K₂SO₄ + H₂O
• Comencemos con el potasio, existen
dios átomos de potasio en productos y
solo uno en reactivos.
• Coloquemos un coeficiente de dos en
los reactivos
• H₂SO₄ +2KOH  K₂SO₄ + H₂O

8. REACCIÓN QUÍMICA
• H₂SO₄ +2KOH  K₂SO₄ + H₂O
• Quedando balanceada con dos
átomos de potasio en reactivos y
dos en productos.
• El azufre esta correcto porque
existe un átomo de azufre en
reactivos y uno en productos

9. REACCIÓN QUÍMICA
• H₂SO₄ +2KOH  K₂SO₄ + H₂O
• Seguiría el hidrógeno se tiene:
• Dos átomos en el primer compuesto y
dos en el segundo, en total cuatro en
reactivos.
• Solamente existen dos átomos de
hidrógeno en productos

10. REACCIÓN QUÍMICA
• H₂SO₄ +2KOH  K₂SO₄ +2H₂O
• Coloquemos un dos de
coeficiente del agua para que
nos de cuatro átomos de
hidrógeno

11. REACCIÓN QUÍMICA
• H₂SO₄ +2KOH  K₂SO₄ +2H₂O
• Finalmente los oxígenos quedan
balanceados:
• Cuatro átomos en el primer compuesto y dos
en el segundo, dan por resultado un total de ₆
átomos de oxígeno en los reactivos.
• Cuatro átomos en el primer compuesto y dos
en el segundo, dan por resultado un total de ₆
átomos de oxígeno en los productos.

12. Paso 2
CÁLCULO DE PESOS MOLECULARES

13. PESOS MOLECULARES
• Obtengamos los pesos moleculares de
los cuatro compuestos:
Reactivos
H₂SO₄
KOH
Productos
K₂SO₄
H₂O

14. PESOS MOLECULARES
H₂SO₄
KOH
K₂SO₄
H₂O
H₂SO₄
H
S
O
1
x
2
=
2
uma
32
x
1
=
32
uma
16
x
4
=
64
98
uma
uma

15. PESOS MOLECULARES
H₂SO₄
KOH
K₂SO₄
H₂O
98 uma
K₂OH
K
O
H
39
x
1
=
39
uma
16
x
1
=
16
uma
1
x
1
=
1
56
uma
uma

16. PESOS MOLECULARES
H₂SO₄
KOH
98 uma
K₂SO₄
H₂O
56 uma
K₂SO₄
K
S
O
39
x
2
=
78
uma
32
X
1
=
32
uma
16
x
4
=
64 uma
174 uma

17. PESOS MOLECULARES
H₂SO₄
KOH
K₂SO₄
98 uma
56 uma
H₂O
174 uma
K₂SO₄
H
O
1
x
2
=
2
uma
16
X
1
=
16
18
uma
uma

18. PESOS MOLECULARES
H₂SO₄
KOH
K₂SO₄
H₂O
98 uma
56 uma
174 uma
18 uma
98 uma
H₂SO₄ +
174 uma
56 uma
18 uma
2KOH  K₂SO₄ + 2H₂O
En la parte superior se colocan los
pesos moleculares de cada compuesto

19. PESOS MOLECULARES
98 uma
H₂SO₄ +
174 uma
56 uma
18 uma
2KOH  K₂SO₄ + 2H₂O
En la parte inferior se colocan los pesos
totales, multiplicando el peso molecular
de cada compuesto por su coeficiente.
Recuerda que si no aparece el
coeficiente su valor es la unidad (1).

20. PESOS MOLECULARES
98 uma
H₂SO₄ +
•
•
•
•
174 uma
56 uma
18 uma
2KOH  K₂SO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ 98 uma x 1 = 98 uma
KOH
56 uma x 2 = 112 uma
H₂SO₄ 174 uma x 1 = 174 uma
H₂O
18 uma x 2 = 36 uma

21. PESOS MOLECULARES
174 uma
98 uma
56 uma
18 uma
H₂SO₄ + 2KOH  K₂SO₄ + 2H₂O
98 uma
112 uma
174 uma
36 uma
• La comprobación del procedimiento es el establecer la conservación
de la materia.
• Suma de masa de reactivos es igual
a la suma de masa de productos

22. PESOS MOLECULARES
174 uma
98 uma
56 uma
18 uma
H₂SO₄ + 2KOH  K₂SO₄ + 2H₂O
98 uma
112 uma
174 uma
36 uma
• Reactivos:
98 uma + 112 uma = 210 uma.
• Productos:
174 uma + 36 uma = 210 uma.
• Masa de Reactivos =Masa Productos

23. Paso 3
CÁLCULO DE LAS MASAS

24. PESOS MOLECULARES
174 uma
98 uma
56 uma
18 uma
H₂SO₄ + 2KOH  K₂SO₄ + 2H₂O
98 uma
112 uma
174 uma
36 uma
65 g
Problema:
¿Cuántos gramos de KOH se
requieren para hacer reaccionar 65
gramos de H₂SO₄?

25. PESOS MOLECULARES
174 uma
98 uma
56 uma
18 uma
H₂SO₄ + 2KOH  K₂SO₄ + 2H₂O
98 uma
112 uma
174 uma
36 uma
65 g

26. PESOS MOLECULARES
174 uma
98 uma
56 uma
18 uma
H₂SO₄ + 2KOH  K₂SO₄ + 2H₂O
98 uma
112 uma
174 uma
36 uma
65 g
74.28 g
Problema:
¿Cuántos gramos de K₂SO₄ y de
H₂O, se producen al hacer
reaccionar 65 g de H₂SO₄?

27. PESOS MOLECULARES
174 uma
98 uma
56 uma
18 uma
H₂SO₄ + 2KOH  K₂SO₄ + 2H₂O
98 uma
112 uma
174 uma
36 uma
65 g
74.28 g

28. PESOS MOLECULARES
174 uma
98 uma
56 uma
18 uma
H₂SO₄ + 2KOH  K₂SO₄ + 2H₂O
98 uma
112 uma
174 uma
36 uma
65 g
74.28 g
115.40 g

29. PESOS MOLECULARES
174 uma
98 uma
56 uma
18 uma
H₂SO₄ + 2KOH  K₂SO₄ + 2H₂O
98 uma
112 uma
174 uma
36 uma
65 g
74.28 g
115.40 g
23.87 g
Comprobación:
Reactivos:
65.00 g + 74.28 g = 139.28 g
Productos:
115.40 g + 23.87 g = 139.27 g
Masa de reactivos = Masa de productos

30. REACCIÓN QUÍMICA
• Problema:
• ¿Cuántos gramos de KOH se requieren
para hacer reaccionar 65 gramos de
H₂SO₄?
• ¿Cuántos gramos de K₂SO₄ y de H₂O,
se obtendrán?
• Tomando como base la siguiente
reacción:
• H₂SO₄ +KOH  K₂SO₄ + H₂O

31. REACCIÓN QUÍMICA
• Solución del problema:
• H₂SO₄ +KOH  K₂SO₄ + H₂O
• Masa de:
• H₂SO₄ = 65.00 g
• KOH = 74.28 g
• K₂SO₄ = 115.40 g
• H₂O = 23.87 g