Ejemplos de cálculos estequiometricos

1. Estequiometría
(ejemplos)
Universidad Nacional Autónoma de México
Colegio de Ciencias y Humanidades
Plantel “Oriente”
I.Q. Ramón Monreal Vera Romero
Profesor Asociado “C” de T.C.

2. Estequiometría de una reacción química
Na + H₂SO₄ ---------> Na₂SO₄ + H₂

3. Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 15gramos de Na
Balancear la reacción química
Na + H₂SO₄ ------> Na₂SO₄ + H₂

4. Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 15 gramos de Na
Se calcula las masas moleculares
2 Na + 1 H₂SO₄ ---------> 1 Na₂SO₄ + 1 H₂

5. Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 15 gramos de Na
23 uma 98 uma 142 uma 2 uma
2 Na + 1 H₂SO₄ --------> 1
Na₂SO
₄ + 1 H₂
Se obtiene las masas moleculares total
La masa molecular x Coeficiente

6. Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 15 gramos de Na
23 uma 98 uma 142 uma 2 uma
2 Na + 1 H₂SO₄ -----------> 1 Na₂SO₄ + 1 H₂
46 uma 98 uma 142 uma 2 uma
Se suman Masas total de
reactivos
Se suman Masas total de
productos

7. Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 15gramos de Na
23 uma 98 uma 142 uma 2 uma
2 Na + 1 H₂SO₄ -----------> 1 Na₂SO₄ + 1 H₂
46 uma 98 uma 142 uma 2 uma
144 <--Bien--> 144
Reactivos Productos
Los cálculos son correctos porque coinciden
Ley de conservación de la materia

8. Estequiometría de la reacción Química
Reactivos Productos
46 uma 98 uma 142 uma 2 uma
Masa 15.000 g ? G ? g ? g
Na H₂SO₄ Na₂SO₄ H₂
Tomando el dato inicial se obtienen los valores de las demas sustancias
Calculo de masas
15g Na
98 uma H₂SO₄
= 31.96 g de H₂SO₄
46 uma Na
15g Na
142 uma Na₂SO₄
= 46.30 g de Na₂SO₄
46 uma Na
15g Na
2 uma H₂
= 0.65 g de H₂
46 uma Na

9. Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 15 gramos de Na
23 uma 98 uma 142 uma 2 uma
2 Na + 1 H₂SO₄ ----------> 1 Na₂SO₄ + 1 H₂
46 uma 98 uma 142 uma 2 uma
Suma 144 <--Bien--> 144
Reactivos Productos
Masa 15.000 g 31.957 g 46.304 g 0.652 g
Na H₂SO₄ Na₂SO₄ H₂
Se suman Reactivos y ProductosSuma 46.957 <--Bien--> 46.957
Los calculos son correctos porque son iguales
Se arma la tabla de resultados

10. Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 15gramos de Na
23 uma 98 uma 142 uma 2 uma
2 Na + 1 H₂SO₄ ----------> 1 Na₂SO₄ + 1 H₂
46 uma 98 uma 142 uma 2 uma
Suma 144 <--Bien--> 144
Reactivos Productos
Masa 15.000 g 31.957 g 46.304 g 0.652 g
Na H₂SO₄ Na₂SO₄ H₂
Suma 46.957 <--Bien--> 46.957
MM 23 uma 98 uma 142 uma 2 uma
MMT 46 uma 98 uma 142 uma 2 uma
Se calcula el numero de moles:

11. Estequiometría de la reacción Química
Masa 15.000 g 31.957 g 46.304 g 0.652 g
Na H₂SO₄ Na₂SO₄ H₂
Suma 46.957 <--Bien--> 46.957
MM 23 uma 98 uma 142 uma 2 uma
MMT 46 uma 98 uma 142 uma 2 uma
Se calcula el numero de moles:
15.000g Na
1 mol
= 0.652 Mol de Na
23gNa
31.957g H₂SO₄
1 mol
= 0.326 Mol de H₂SO₄
98gH₂SO₄
46.304g Na₂SO₄
1 mol
= 0.326 Mol de Na₂SO₄
142gNa₂SO₄
0.652g H₂
1 mol
= 0.326 Mol de H₂
2gH₂

12. Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 15gramos de Na
23 uma 98 uma 142 uma 2 uma
2 Na + 1 H₂SO₄ -----------> 1 Na₂SO₄ + 1 H₂
46 uma 98 uma 142 uma 2 uma
Suma 144 <--Bien--> 144
Reactivos Productos
Masa 15.000 g 31.957 g 46.304 g 0.652 g
Na H₂SO₄ Na₂SO₄ H₂
Suma 46.957 <--Bien--> 46.957
MM 23 uma 98 uma 142 uma 2 uma
MMT 46 uma 98 uma 142 uma 2 uma
n 0.652Mol 0.326Mol 0.326Mol 0.326Mol
Observa como las moles del sodio es el doble de todas las demás, debido a que tiene
un coeficeinte de 2 y los demas tienen coeficiente 1
Finalmente se obtienen los volumenes de los que son gases

13. Estequiometría de la
reacción Química
n 0.652Mol 0.326Mol 0.326Mol 0.326Mol
¿Gas? no no no si
Vgas = n x Vm Vm = 22.4 L
Na Vgas = ---------
H₂SO₄ Vgas = ---------
Na₂SO₄ Vgas = ---------
H₂ Vgas = 0.326 x 24.4 = 7.9565L

14. Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 15gramos de Na
23 uma 98 uma 142 uma 2 uma
2 Na + 1 H₂SO₄ ----------> 1 Na₂SO₄ + 1 H₂
46 uma 98 uma 142 uma 2 uma
Suma 144 <--Bien--> 144
Reactivos Productos
Masa 15.000 g 31.957 g 46.304 g 0.652 g
Na H₂SO₄ Na₂SO₄ H₂
Suma 46.957 <--Bien--> 46.957
MM 23 uma 98 uma
142
uma 2 uma
MMT 46 uma 98 uma
142
uma 2 uma
n 0.652Mol 0.326Mol 0.326Mol 0.326Mol
¿Gas? no no no si
Volumen
gas ---- -- ---- -- ---- -- 7.957L

15. Estequiometría de una reacción química
Fe₂O₃ + CO -----> Fe + CO₂

16. Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 320gramos deNa
Balancear la reacción química
Fe₂O₃ + CO -----------> Fe + CO₂

17. Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 320gramos de Na
Se calcula las masas moleculares
1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂

18. Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 320 gramos de Na
160 uma 28 uma 56 uma 44 uma
1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂
Se obtiene las masas moleculares total
La masa molecular x Coeficiente

19. Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 320 gramos de Na
160 uma 28 uma 56 uma 44 uma
1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂
160 uma 84 uma 112 uma 132 uma
Se suman Masas total de
reactivos
Se suman Masas total de
productos

20. Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 320 gramos de Na
160 uma 28 uma 56 uma 44 uma
1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂
160 uma 84 uma 112 uma 132 uma
244 <--Bien--> 244
Reactivos Productos
Los calculos son correctos porque coinciden
Ley de conservación de la materia

21. Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 320 gramos de Na
160 uma 28 uma 56 uma 44 uma
1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂
Suma 244 <--Bien--> 244
Reactivos Productos
160 uma 84 uma 112 uma 132 uma
Masa 320.000 g ? g ? g ? g
Fe₂O₃ CO Fe CO₂
Tomando el dato inicial se obtienen los valores de las demas sustancias

22. Estequiometría de la
reacción Química
Reactivos Productos
160 uma 84 uma 112 uma 132 uma
Masa 320.000 g ? g ? g ? g
Fe₂O₃ CO Fe CO₂
Tomando el dato inicial se obtienen los valores de las demas sustancias
Calculo de masas
320g Na
84 uma CO
= 168.00 g de CO
160 uma Fe₂O₃
320g Na
112 uma Fe
= 224.00 g de Fe
160 uma Fe₂O₃
320g Na
132 uma CO₂
= 264.00 g de CO₂
160 uma Fe₂O₃

23. Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 320gramos de Na
160 uma 28 uma 56 uma 44 uma
1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂
160 uma 84 uma 112 uma 132 uma
Suma 244 <--Bien--> 244
Reactivos Productos
Masa 320.000g 168.000 g 224.000 g 264.000g
Fe₂O₃ CO Fe CO₂
Se suman Reactivos y Productos

24. Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 320 gramos de Na
160 uma 28 uma 56 uma 44 uma
1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂
160 uma 84 uma 112 uma 132 uma
Suma 244 <--Bien--> 244
Reactivos Productos
Masa 320.000g 168.000 g 224.000 g 264.000g
Fe₂O₃ CO Fe CO₂
Suma 488.000 <--Bien--> 488.000
Los calculos son correctos porque son iguales
Se arma la tabla de resultados

25. Estequiometría de la reacción Química
Dato: 320gramos de Na
160 uma 28 uma 56 uma 44 uma
1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂
160 uma 84 uma 112 uma 132 uma
Suma 244 <--Bien--> 244
Reactivos Productos
Masa 320.000 g 168.000 g 224.000 g 264.000 g
Fe₂O₃ CO Fe CO₂
Suma 488.000 <--Bien--> 488.000
MM 160 uma 28 uma 56 uma 44 uma
MMT 160 uma 84 uma 112 uma 132 uma
Se calcula el numero de moles:
320.000g Na
1 mol
= 2.000 Mol de Fe₂O₃
160gFe₂O₃
168.000g CO
1 mol
= 6.000 Mol de CO
28gCO
224.000g Fe
1 mol
= 4.000 Mol de Fe
56gFe
264.000g CO₂
1 mol
= 6.000 Mol de CO₂
44 gCO₂

26. Estequiometría de la reacción Química
Dato: 320gramos de Na
160 uma 28 uma 56 uma 44 uma
1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂
160 uma 84 uma 112 uma 132 uma
Suma 244 <--Bien--> 244
Reactivos Productos
Masa 320.000 g 168.000 g 224.000 g 264.000 g
Fe₂O₃ CO Fe CO₂
Suma 488.000 <--Bien--> 488.000
MM 160 uma 28 uma 56 uma 44 uma
MMT 160 uma 84 uma 112 uma 132 uma
n 2.000Mol 6.000Mol 4.000Mol 6.000Mol
Observa como:
Las moles del CO es el triple del Fe₂O₃ debido a que tiene un coeficiente de 3.
Las moles del Fe es el doble del Fe₂O₃ debido a que tiene un coeficiente de 2.
Las moles del CO₂ es el triple del Fe₂O₃ dbido que tiene un coeficiente de 3.
Finalmente se obtiene el volumen de los gases

27. Estequiometría de la reacción Química
Dato: 320 gramos de Na
160 uma 28 uma 56 uma 44 uma
1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂
160 uma 84 uma 112 uma 132 uma
Suma 244 <--Bien--> 244
Reactivos Productos
Masa 320.000g 168.000 g 224.000 g 264.000g
Fe₂O₃ CO Fe CO₂
Suma 488.000 <--Bien--> 488.000
MM 160 uma 28 uma 56 uma 44 uma
MMT 160 uma 84 uma 112 uma 132 uma
n 2.000 Mol 6.000 Mol 4.000 Mol 6.000 Mol
¿Gas? no Si no si
Vgas = n x Vm
Fe₂O₃ Vgas =------------ x 24.4 = -----------L
CO Vgas = 6.000 x 24.4 = 146.4L
Fe Vgas =----------- x 24.4 = -----------L
CO₂ Vgas = 6.000 x 24.4 = 146.4L

28. Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 320 gramos de Na
160 uma 28 uma 56 uma 44 uma
1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂
160 uma 84 uma 112 uma 132 uma
Suma 244 <--Bien--> 244
Reactivos Productos
Masa 320.000 g 168.000 g 224.000 g 264.000 g
Fe₂O₃ CO Fe CO₂
Suma 488.000 <--Bien--> 488.000
MM 160 uma 28 uma 56 uma 44 uma
MMT 160 uma 84 uma 112 uma 132 uma
N 2.000Mol 6.000Mol 4.000Mol 6.000Mol
¿Gas? no Si no si
Volumen
gas ---- -- 146.400L ---- -- 146.400L