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Estequiometría
(ejemplos)
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Colegio de Ciencias y Humanidades
Plantel “Oriente”
I.Q. Ramón Monreal Vera Romero
Profesor Asociado “C” de T.C.
Estequiometría de una reacción química
Na + H₂SO₄ ---------> Na₂SO₄ + H₂
Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 15gramos de Na
Balancear la reacción química
Na + H₂SO₄ ------> Na₂SO₄ + H₂
Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 15 gramos de Na
Se calcula las masas moleculares
2 Na + 1 H₂SO₄ ---------> 1 Na₂SO₄ + 1 H₂
Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 15 gramos de Na
23 uma 98 uma 142 uma 2 uma
2 Na + 1 H₂SO₄ --------> 1
Na₂SO
₄ + 1 H₂
Se obtiene las masas moleculares total
La masa molecular x Coeficiente
Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 15 gramos de Na
23 uma 98 uma 142 uma 2 uma
2 Na + 1 H₂SO₄ -----------> 1 Na₂SO₄ + 1 H₂
46 uma 98 uma 142 uma 2 uma
Se suman Masas total de
reactivos
Se suman Masas total de
productos
Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 15gramos de Na
23 uma 98 uma 142 uma 2 uma
2 Na + 1 H₂SO₄ -----------> 1 Na₂SO₄ + 1 H₂
46 uma 98 uma 142 uma 2 uma
144 <--Bien--> 144
Reactivos Productos
Los cálculos son correctos porque coinciden
Ley de conservación de la materia
Estequiometría de la reacción Química
Reactivos Productos
46 uma 98 uma 142 uma 2 uma
Masa 15.000 g ? G ? g ? g
Na H₂SO₄ Na₂SO₄ H₂
Tomando el dato inicial se obtienen los valores de las demas sustancias
Calculo de masas
15g Na
98 uma H₂SO₄
= 31.96 g de H₂SO₄
46 uma Na
15g Na
142 uma Na₂SO₄
= 46.30 g de Na₂SO₄
46 uma Na
15g Na
2 uma H₂
= 0.65 g de H₂
46 uma Na
Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 15 gramos de Na
23 uma 98 uma 142 uma 2 uma
2 Na + 1 H₂SO₄ ----------> 1 Na₂SO₄ + 1 H₂
46 uma 98 uma 142 uma 2 uma
Suma 144 <--Bien--> 144
Reactivos Productos
Masa 15.000 g 31.957 g 46.304 g 0.652 g
Na H₂SO₄ Na₂SO₄ H₂
Se suman Reactivos y ProductosSuma 46.957 <--Bien--> 46.957
Los calculos son correctos porque son iguales
Se arma la tabla de resultados
Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 15gramos de Na
23 uma 98 uma 142 uma 2 uma
2 Na + 1 H₂SO₄ ----------> 1 Na₂SO₄ + 1 H₂
46 uma 98 uma 142 uma 2 uma
Suma 144 <--Bien--> 144
Reactivos Productos
Masa 15.000 g 31.957 g 46.304 g 0.652 g
Na H₂SO₄ Na₂SO₄ H₂
Suma 46.957 <--Bien--> 46.957
MM 23 uma 98 uma 142 uma 2 uma
MMT 46 uma 98 uma 142 uma 2 uma
Se calcula el numero de moles:
Estequiometría de la reacción Química
Masa 15.000 g 31.957 g 46.304 g 0.652 g
Na H₂SO₄ Na₂SO₄ H₂
Suma 46.957 <--Bien--> 46.957
MM 23 uma 98 uma 142 uma 2 uma
MMT 46 uma 98 uma 142 uma 2 uma
Se calcula el numero de moles:
15.000g Na
1 mol
= 0.652 Mol de Na
23gNa
31.957g H₂SO₄
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= 0.326 Mol de H₂SO₄
98gH₂SO₄
46.304g Na₂SO₄
1 mol
= 0.326 Mol de Na₂SO₄
142gNa₂SO₄
0.652g H₂
1 mol
= 0.326 Mol de H₂
2gH₂
Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 15gramos de Na
23 uma 98 uma 142 uma 2 uma
2 Na + 1 H₂SO₄ -----------> 1 Na₂SO₄ + 1 H₂
46 uma 98 uma 142 uma 2 uma
Suma 144 <--Bien--> 144
Reactivos Productos
Masa 15.000 g 31.957 g 46.304 g 0.652 g
Na H₂SO₄ Na₂SO₄ H₂
Suma 46.957 <--Bien--> 46.957
MM 23 uma 98 uma 142 uma 2 uma
MMT 46 uma 98 uma 142 uma 2 uma
n 0.652Mol 0.326Mol 0.326Mol 0.326Mol
Observa como las moles del sodio es el doble de todas las demás, debido a que tiene
un coeficeinte de 2 y los demas tienen coeficiente 1
Finalmente se obtienen los volumenes de los que son gases
Estequiometría de la
reacción Química
n 0.652Mol 0.326Mol 0.326Mol 0.326Mol
¿Gas? no no no si
Vgas = n x Vm Vm = 22.4 L
Na Vgas = ---------
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Na₂SO₄ Vgas = ---------
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Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 15gramos de Na
23 uma 98 uma 142 uma 2 uma
2 Na + 1 H₂SO₄ ----------> 1 Na₂SO₄ + 1 H₂
46 uma 98 uma 142 uma 2 uma
Suma 144 <--Bien--> 144
Reactivos Productos
Masa 15.000 g 31.957 g 46.304 g 0.652 g
Na H₂SO₄ Na₂SO₄ H₂
Suma 46.957 <--Bien--> 46.957
MM 23 uma 98 uma
142
uma 2 uma
MMT 46 uma 98 uma
142
uma 2 uma
n 0.652Mol 0.326Mol 0.326Mol 0.326Mol
¿Gas? no no no si
Volumen
gas ---- -- ---- -- ---- -- 7.957L
Estequiometría de una reacción química
Fe₂O₃ + CO -----> Fe + CO₂
Estequiometría de la
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Dato: 320gramos deNa
Balancear la reacción química
Fe₂O₃ + CO -----------> Fe + CO₂
Estequiometría de la
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Se calcula las masas moleculares
1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂
Estequiometría de la
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Dato: 320 gramos de Na
160 uma 28 uma 56 uma 44 uma
1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂
Se obtiene las masas moleculares total
La masa molecular x Coeficiente
Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 320 gramos de Na
160 uma 28 uma 56 uma 44 uma
1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂
160 uma 84 uma 112 uma 132 uma
Se suman Masas total de
reactivos
Se suman Masas total de
productos
Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 320 gramos de Na
160 uma 28 uma 56 uma 44 uma
1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂
160 uma 84 uma 112 uma 132 uma
244 <--Bien--> 244
Reactivos Productos
Los calculos son correctos porque coinciden
Ley de conservación de la materia
Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 320 gramos de Na
160 uma 28 uma 56 uma 44 uma
1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂
Suma 244 <--Bien--> 244
Reactivos Productos
160 uma 84 uma 112 uma 132 uma
Masa 320.000 g ? g ? g ? g
Fe₂O₃ CO Fe CO₂
Tomando el dato inicial se obtienen los valores de las demas sustancias
Estequiometría de la
reacción Química
Reactivos Productos
160 uma 84 uma 112 uma 132 uma
Masa 320.000 g ? g ? g ? g
Fe₂O₃ CO Fe CO₂
Tomando el dato inicial se obtienen los valores de las demas sustancias
Calculo de masas
320g Na
84 uma CO
= 168.00 g de CO
160 uma Fe₂O₃
320g Na
112 uma Fe
= 224.00 g de Fe
160 uma Fe₂O₃
320g Na
132 uma CO₂
= 264.00 g de CO₂
160 uma Fe₂O₃
Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 320gramos de Na
160 uma 28 uma 56 uma 44 uma
1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂
160 uma 84 uma 112 uma 132 uma
Suma 244 <--Bien--> 244
Reactivos Productos
Masa 320.000g 168.000 g 224.000 g 264.000g
Fe₂O₃ CO Fe CO₂
Se suman Reactivos y Productos
Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 320 gramos de Na
160 uma 28 uma 56 uma 44 uma
1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂
160 uma 84 uma 112 uma 132 uma
Suma 244 <--Bien--> 244
Reactivos Productos
Masa 320.000g 168.000 g 224.000 g 264.000g
Fe₂O₃ CO Fe CO₂
Suma 488.000 <--Bien--> 488.000
Los calculos son correctos porque son iguales
Se arma la tabla de resultados
Estequiometría de la reacción Química
Dato: 320gramos de Na
160 uma 28 uma 56 uma 44 uma
1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂
160 uma 84 uma 112 uma 132 uma
Suma 244 <--Bien--> 244
Reactivos Productos
Masa 320.000 g 168.000 g 224.000 g 264.000 g
Fe₂O₃ CO Fe CO₂
Suma 488.000 <--Bien--> 488.000
MM 160 uma 28 uma 56 uma 44 uma
MMT 160 uma 84 uma 112 uma 132 uma
Se calcula el numero de moles:
320.000g Na
1 mol
= 2.000 Mol de Fe₂O₃
160gFe₂O₃
168.000g CO
1 mol
= 6.000 Mol de CO
28gCO
224.000g Fe
1 mol
= 4.000 Mol de Fe
56gFe
264.000g CO₂
1 mol
= 6.000 Mol de CO₂
44 gCO₂
Estequiometría de la reacción Química
Dato: 320gramos de Na
160 uma 28 uma 56 uma 44 uma
1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂
160 uma 84 uma 112 uma 132 uma
Suma 244 <--Bien--> 244
Reactivos Productos
Masa 320.000 g 168.000 g 224.000 g 264.000 g
Fe₂O₃ CO Fe CO₂
Suma 488.000 <--Bien--> 488.000
MM 160 uma 28 uma 56 uma 44 uma
MMT 160 uma 84 uma 112 uma 132 uma
n 2.000Mol 6.000Mol 4.000Mol 6.000Mol
Observa como:
Las moles del CO es el triple del Fe₂O₃ debido a que tiene un coeficiente de 3.
Las moles del Fe es el doble del Fe₂O₃ debido a que tiene un coeficiente de 2.
Las moles del CO₂ es el triple del Fe₂O₃ dbido que tiene un coeficiente de 3.
Finalmente se obtiene el volumen de los gases
Estequiometría de la reacción Química
Dato: 320 gramos de Na
160 uma 28 uma 56 uma 44 uma
1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂
160 uma 84 uma 112 uma 132 uma
Suma 244 <--Bien--> 244
Reactivos Productos
Masa 320.000g 168.000 g 224.000 g 264.000g
Fe₂O₃ CO Fe CO₂
Suma 488.000 <--Bien--> 488.000
MM 160 uma 28 uma 56 uma 44 uma
MMT 160 uma 84 uma 112 uma 132 uma
n 2.000 Mol 6.000 Mol 4.000 Mol 6.000 Mol
¿Gas? no Si no si
Vgas = n x Vm
Fe₂O₃ Vgas =------------ x 24.4 = -----------L
CO Vgas = 6.000 x 24.4 = 146.4L
Fe Vgas =----------- x 24.4 = -----------L
CO₂ Vgas = 6.000 x 24.4 = 146.4L
Estequiometría de la
reacción Química
Dato: 320 gramos de Na
160 uma 28 uma 56 uma 44 uma
1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂
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Reactivos Productos
Masa 320.000 g 168.000 g 224.000 g 264.000 g
Fe₂O₃ CO Fe CO₂
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MM 160 uma 28 uma 56 uma 44 uma
MMT 160 uma 84 uma 112 uma 132 uma
N 2.000Mol 6.000Mol 4.000Mol 6.000Mol
¿Gas? no Si no si
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Estequiometria Ejemplos

  • 1. Estequiometría (ejemplos) Universidad Nacional Autónoma de México Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel “Oriente” I.Q. Ramón Monreal Vera Romero Profesor Asociado “C” de T.C.
  • 2. Estequiometría de una reacción química Na + H₂SO₄ ---------> Na₂SO₄ + H₂
  • 3. Estequiometría de la reacción Química Dato: 15gramos de Na Balancear la reacción química Na + H₂SO₄ ------> Na₂SO₄ + H₂
  • 4. Estequiometría de la reacción Química Dato: 15 gramos de Na Se calcula las masas moleculares 2 Na + 1 H₂SO₄ ---------> 1 Na₂SO₄ + 1 H₂
  • 5. Estequiometría de la reacción Química Dato: 15 gramos de Na 23 uma 98 uma 142 uma 2 uma 2 Na + 1 H₂SO₄ --------> 1 Na₂SO ₄ + 1 H₂ Se obtiene las masas moleculares total La masa molecular x Coeficiente
  • 6. Estequiometría de la reacción Química Dato: 15 gramos de Na 23 uma 98 uma 142 uma 2 uma 2 Na + 1 H₂SO₄ -----------> 1 Na₂SO₄ + 1 H₂ 46 uma 98 uma 142 uma 2 uma Se suman Masas total de reactivos Se suman Masas total de productos
  • 7. Estequiometría de la reacción Química Dato: 15gramos de Na 23 uma 98 uma 142 uma 2 uma 2 Na + 1 H₂SO₄ -----------> 1 Na₂SO₄ + 1 H₂ 46 uma 98 uma 142 uma 2 uma 144 <--Bien--> 144 Reactivos Productos Los cálculos son correctos porque coinciden Ley de conservación de la materia
  • 8. Estequiometría de la reacción Química Reactivos Productos 46 uma 98 uma 142 uma 2 uma Masa 15.000 g ? G ? g ? g Na H₂SO₄ Na₂SO₄ H₂ Tomando el dato inicial se obtienen los valores de las demas sustancias Calculo de masas 15g Na 98 uma H₂SO₄ = 31.96 g de H₂SO₄ 46 uma Na 15g Na 142 uma Na₂SO₄ = 46.30 g de Na₂SO₄ 46 uma Na 15g Na 2 uma H₂ = 0.65 g de H₂ 46 uma Na
  • 9. Estequiometría de la reacción Química Dato: 15 gramos de Na 23 uma 98 uma 142 uma 2 uma 2 Na + 1 H₂SO₄ ----------> 1 Na₂SO₄ + 1 H₂ 46 uma 98 uma 142 uma 2 uma Suma 144 <--Bien--> 144 Reactivos Productos Masa 15.000 g 31.957 g 46.304 g 0.652 g Na H₂SO₄ Na₂SO₄ H₂ Se suman Reactivos y ProductosSuma 46.957 <--Bien--> 46.957 Los calculos son correctos porque son iguales Se arma la tabla de resultados
  • 10. Estequiometría de la reacción Química Dato: 15gramos de Na 23 uma 98 uma 142 uma 2 uma 2 Na + 1 H₂SO₄ ----------> 1 Na₂SO₄ + 1 H₂ 46 uma 98 uma 142 uma 2 uma Suma 144 <--Bien--> 144 Reactivos Productos Masa 15.000 g 31.957 g 46.304 g 0.652 g Na H₂SO₄ Na₂SO₄ H₂ Suma 46.957 <--Bien--> 46.957 MM 23 uma 98 uma 142 uma 2 uma MMT 46 uma 98 uma 142 uma 2 uma Se calcula el numero de moles:
  • 11. Estequiometría de la reacción Química Masa 15.000 g 31.957 g 46.304 g 0.652 g Na H₂SO₄ Na₂SO₄ H₂ Suma 46.957 <--Bien--> 46.957 MM 23 uma 98 uma 142 uma 2 uma MMT 46 uma 98 uma 142 uma 2 uma Se calcula el numero de moles: 15.000g Na 1 mol = 0.652 Mol de Na 23gNa 31.957g H₂SO₄ 1 mol = 0.326 Mol de H₂SO₄ 98gH₂SO₄ 46.304g Na₂SO₄ 1 mol = 0.326 Mol de Na₂SO₄ 142gNa₂SO₄ 0.652g H₂ 1 mol = 0.326 Mol de H₂ 2gH₂
  • 12. Estequiometría de la reacción Química Dato: 15gramos de Na 23 uma 98 uma 142 uma 2 uma 2 Na + 1 H₂SO₄ -----------> 1 Na₂SO₄ + 1 H₂ 46 uma 98 uma 142 uma 2 uma Suma 144 <--Bien--> 144 Reactivos Productos Masa 15.000 g 31.957 g 46.304 g 0.652 g Na H₂SO₄ Na₂SO₄ H₂ Suma 46.957 <--Bien--> 46.957 MM 23 uma 98 uma 142 uma 2 uma MMT 46 uma 98 uma 142 uma 2 uma n 0.652Mol 0.326Mol 0.326Mol 0.326Mol Observa como las moles del sodio es el doble de todas las demás, debido a que tiene un coeficeinte de 2 y los demas tienen coeficiente 1 Finalmente se obtienen los volumenes de los que son gases
  • 13. Estequiometría de la reacción Química n 0.652Mol 0.326Mol 0.326Mol 0.326Mol ¿Gas? no no no si Vgas = n x Vm Vm = 22.4 L Na Vgas = --------- H₂SO₄ Vgas = --------- Na₂SO₄ Vgas = --------- H₂ Vgas = 0.326 x 24.4 = 7.9565L
  • 14. Estequiometría de la reacción Química Dato: 15gramos de Na 23 uma 98 uma 142 uma 2 uma 2 Na + 1 H₂SO₄ ----------> 1 Na₂SO₄ + 1 H₂ 46 uma 98 uma 142 uma 2 uma Suma 144 <--Bien--> 144 Reactivos Productos Masa 15.000 g 31.957 g 46.304 g 0.652 g Na H₂SO₄ Na₂SO₄ H₂ Suma 46.957 <--Bien--> 46.957 MM 23 uma 98 uma 142 uma 2 uma MMT 46 uma 98 uma 142 uma 2 uma n 0.652Mol 0.326Mol 0.326Mol 0.326Mol ¿Gas? no no no si Volumen gas ---- -- ---- -- ---- -- 7.957L
  • 15. Estequiometría de una reacción química Fe₂O₃ + CO -----> Fe + CO₂
  • 16. Estequiometría de la reacción Química Dato: 320gramos deNa Balancear la reacción química Fe₂O₃ + CO -----------> Fe + CO₂
  • 17. Estequiometría de la reacción Química Dato: 320gramos de Na Se calcula las masas moleculares 1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂
  • 18. Estequiometría de la reacción Química Dato: 320 gramos de Na 160 uma 28 uma 56 uma 44 uma 1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂ Se obtiene las masas moleculares total La masa molecular x Coeficiente
  • 19. Estequiometría de la reacción Química Dato: 320 gramos de Na 160 uma 28 uma 56 uma 44 uma 1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂ 160 uma 84 uma 112 uma 132 uma Se suman Masas total de reactivos Se suman Masas total de productos
  • 20. Estequiometría de la reacción Química Dato: 320 gramos de Na 160 uma 28 uma 56 uma 44 uma 1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂ 160 uma 84 uma 112 uma 132 uma 244 <--Bien--> 244 Reactivos Productos Los calculos son correctos porque coinciden Ley de conservación de la materia
  • 21. Estequiometría de la reacción Química Dato: 320 gramos de Na 160 uma 28 uma 56 uma 44 uma 1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂ Suma 244 <--Bien--> 244 Reactivos Productos 160 uma 84 uma 112 uma 132 uma Masa 320.000 g ? g ? g ? g Fe₂O₃ CO Fe CO₂ Tomando el dato inicial se obtienen los valores de las demas sustancias
  • 22. Estequiometría de la reacción Química Reactivos Productos 160 uma 84 uma 112 uma 132 uma Masa 320.000 g ? g ? g ? g Fe₂O₃ CO Fe CO₂ Tomando el dato inicial se obtienen los valores de las demas sustancias Calculo de masas 320g Na 84 uma CO = 168.00 g de CO 160 uma Fe₂O₃ 320g Na 112 uma Fe = 224.00 g de Fe 160 uma Fe₂O₃ 320g Na 132 uma CO₂ = 264.00 g de CO₂ 160 uma Fe₂O₃
  • 23. Estequiometría de la reacción Química Dato: 320gramos de Na 160 uma 28 uma 56 uma 44 uma 1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂ 160 uma 84 uma 112 uma 132 uma Suma 244 <--Bien--> 244 Reactivos Productos Masa 320.000g 168.000 g 224.000 g 264.000g Fe₂O₃ CO Fe CO₂ Se suman Reactivos y Productos
  • 24. Estequiometría de la reacción Química Dato: 320 gramos de Na 160 uma 28 uma 56 uma 44 uma 1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂ 160 uma 84 uma 112 uma 132 uma Suma 244 <--Bien--> 244 Reactivos Productos Masa 320.000g 168.000 g 224.000 g 264.000g Fe₂O₃ CO Fe CO₂ Suma 488.000 <--Bien--> 488.000 Los calculos son correctos porque son iguales Se arma la tabla de resultados
  • 25. Estequiometría de la reacción Química Dato: 320gramos de Na 160 uma 28 uma 56 uma 44 uma 1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂ 160 uma 84 uma 112 uma 132 uma Suma 244 <--Bien--> 244 Reactivos Productos Masa 320.000 g 168.000 g 224.000 g 264.000 g Fe₂O₃ CO Fe CO₂ Suma 488.000 <--Bien--> 488.000 MM 160 uma 28 uma 56 uma 44 uma MMT 160 uma 84 uma 112 uma 132 uma Se calcula el numero de moles: 320.000g Na 1 mol = 2.000 Mol de Fe₂O₃ 160gFe₂O₃ 168.000g CO 1 mol = 6.000 Mol de CO 28gCO 224.000g Fe 1 mol = 4.000 Mol de Fe 56gFe 264.000g CO₂ 1 mol = 6.000 Mol de CO₂ 44 gCO₂
  • 26. Estequiometría de la reacción Química Dato: 320gramos de Na 160 uma 28 uma 56 uma 44 uma 1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂ 160 uma 84 uma 112 uma 132 uma Suma 244 <--Bien--> 244 Reactivos Productos Masa 320.000 g 168.000 g 224.000 g 264.000 g Fe₂O₃ CO Fe CO₂ Suma 488.000 <--Bien--> 488.000 MM 160 uma 28 uma 56 uma 44 uma MMT 160 uma 84 uma 112 uma 132 uma n 2.000Mol 6.000Mol 4.000Mol 6.000Mol Observa como: Las moles del CO es el triple del Fe₂O₃ debido a que tiene un coeficiente de 3. Las moles del Fe es el doble del Fe₂O₃ debido a que tiene un coeficiente de 2. Las moles del CO₂ es el triple del Fe₂O₃ dbido que tiene un coeficiente de 3. Finalmente se obtiene el volumen de los gases
  • 27. Estequiometría de la reacción Química Dato: 320 gramos de Na 160 uma 28 uma 56 uma 44 uma 1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂ 160 uma 84 uma 112 uma 132 uma Suma 244 <--Bien--> 244 Reactivos Productos Masa 320.000g 168.000 g 224.000 g 264.000g Fe₂O₃ CO Fe CO₂ Suma 488.000 <--Bien--> 488.000 MM 160 uma 28 uma 56 uma 44 uma MMT 160 uma 84 uma 112 uma 132 uma n 2.000 Mol 6.000 Mol 4.000 Mol 6.000 Mol ¿Gas? no Si no si Vgas = n x Vm Fe₂O₃ Vgas =------------ x 24.4 = -----------L CO Vgas = 6.000 x 24.4 = 146.4L Fe Vgas =----------- x 24.4 = -----------L CO₂ Vgas = 6.000 x 24.4 = 146.4L
  • 28. Estequiometría de la reacción Química Dato: 320 gramos de Na 160 uma 28 uma 56 uma 44 uma 1 Fe₂O₃ + 3 CO -----------> 2 Fe + 3 CO₂ 160 uma 84 uma 112 uma 132 uma Suma 244 <--Bien--> 244 Reactivos Productos Masa 320.000 g 168.000 g 224.000 g 264.000 g Fe₂O₃ CO Fe CO₂ Suma 488.000 <--Bien--> 488.000 MM 160 uma 28 uma 56 uma 44 uma MMT 160 uma 84 uma 112 uma 132 uma N 2.000Mol 6.000Mol 4.000Mol 6.000Mol ¿Gas? no Si no si Volumen gas ---- -- 146.400L ---- -- 146.400L