O equilíbrio químico foi estudado pela primeira vez em 1803 e ocorre quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais, mantendo as concentrações constantes ao longo do tempo. Representa um estado dinâmico no qual as transformações nos sentidos direto e inverso ocorrem simultaneamente de forma contínua.

1. EQUILIBRIOQUÍMICO

2. Equilíbrio QuímicoFoi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique chimique de 1803.

3. Equilíbrio químico é uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa e, conseqüentemente, as concentrações de todas as substâncias participantes permanecem constantes.Em uma reação reversível, ocorrem duas rações opostas que ocorrem simultaneamente.

4. Como ocorre o equilíbrio químico? Na reação direta os reagentes são transformados em produtos e na reação inversa os produtos são convertidos em reagentes.Quando ele é atingido? Ele é atingido quando a reação direta v1, e da reação inversa v2, se igualam e as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes ao longo do tempo.Representação Gráfica da Evolução da Composição do Sistema Reacional.

5. O coeficiente da reação e a Constante de equilíbrioObservem a reação química do tipo[A][B][C] e [D] são concentrações que participam da reação em um dado instante.

6. DEFININDO O QUOCIENTE DA REAÇÃO, Q, PELA EXPRESSÃO:Quando o sistema reacional atinge o estado de equilíbrio, as concentrações tornam-se constante.

7. O valor de Q recebe o nome de constante de equilíbrio, Keq:[A]eq,[B]eq,[C]eq,[D]eq são as concentrações das espécies no equilíbrio.Equilíbrio Químico X TermodinâmicaEquilíbrio QuímicoÉ uma das aplicações mais importantes dentro da Termodinâmica, quando diz que o sistema esta em equilíbrio é porque ele esta em estado de “descanso”.

8. Processo dinâmico ocorre continuamente isto é as velocidades no sentido direto e inverso são iguais.TermodinâmicaIndica que um sistema tende a caminhar para um estado mínima de energia e maximo de Entropia, através dessas condições é atingido o equilíbrio.

9. Uma mistura reacional tem uma tendência a evoluir no sentido da diminuição de Gibbs.

10. O estado de equilíbrio corresponde a um valor mínimo para G.

11. A espontaneidade pode ser avaliada através da variação de energia livre que acompanha o processo.ESPONTANEIDADE! VARIAÇÃO DE ENERGIA LIVRE∆G = variação de energia livre de Gibbs (J/mol)∆H= variação da entalpia (J/mol)∆S= Variação de entalpia (J/mol.K) T= Temperatura absoluta (K)

12. Equilíbrio Químico E CinéticaA velocidade reação direta v1, é função das concentrações dos reagentes A e B na mistura reacional: V₁ = k₁[A].[B]

13. A velocidade reação inversa v2, é a função das concentrações C e D na mistura reacional: V₂ = k₂ [C].[D]

14. Equação de ArrheniusK₁ e K₂ são as constantes de velocidade das reações direta e inversa respectivamente.

15. Elas variam de acordo com a temperatura e são expressadas em função dessa variável pela equação de arrhhenius

16. No equilíbrio as velocidades da reação direta e inversa se igualam (v1=v2) e teremos:A reação Inversa é:K reação inversa = 1/k e.q