1) Faraday descobriu que íons metálicos se depositam no estado sólido quando uma corrente elétrica passa através de uma solução iônica do metal. 2) A quantidade de carga elétrica transportada depende do número de elétrons que circulam, determinado pela corrente elétrica. 3) 1 faraday, ou 96.500 coulombs, é a carga transportada por 1 mol de elétrons, e pode ser usada para calcular a massa de metal depositada em processos eletrolíticos.

1. ASPECTOS QUANTITATIVOS DA ELETRÓLISE
Faraday, descobriu que íons de um metal são depositados no estado sólido quando
uma corrente elétrica circula através de uma solução iônica de um sal do metal. O metal
prata, Ag, por exemplo, se deposita quando usamos uma solução salina de nitrato de prata,
AgNO3, e o metal cobre, Cu, se deposita quando usamos uma solução salina de nitrato de
cobre Cu(NO3)2. As semi-reações que representam as deposições desses metais são:
1 Ag+
(aq) + 1 e-
1 Ag (s)
1mol 1 mol 1 mol
1 Cu2+
(aq) + 2 e-
1 Cu(s)
1 mol 2 mol 1 mol
Note que 1 mol de elétrons provoca a deposição de 1 mol de Ag+
(aq) , mas são
necessários 2 mol de elétrons para depositar 1 mol de Cu2+
(aq). O número de elétrons que
circula depende da corrente elétrica.
A unidade mais comumente usada para expressar a velocidade de fluxo de uma
corrente elétrica é o ampère (A) , que se refere ao número de coulombs (carga) que passa
por um ponto por unidade de tempo.
Corrente (i) = carga (Q) => A = coulomb
tempo (t) segundo
i (A) . t (s) = Q (coulomb)
Q = i . t
carga = corrente . tempo
C = (A) . (s)
Em 1909, Millikan determinou que a carga elétrica de um elétron é igual a
1,6 . 10-19
C e, como sabemos que 1 mol de elétrons corresponde a 6,02 .1023
e-
, a
quantidade de carga transportada pela passagem de 1 mol de elétrons é dada pelo produto
entre esses dois valores:
1,6 . 10-19
C . 6,02 . 1023
= 9,65 . 104
C

2. Assim, 9,65 . 104
C ou 96 500 C é a quantidade de carga transportada por 1 mol de
elétrons e essa quantidade é denominada constante de Faraday ( 1 F) :
1 mol de elétrons = (6,02 . 1023
e-
) transporta
9,65 . 104
C = 1 faraday = 1 F
Exemplo 1:
Uma peça de bijuteria recebeu um “banho de prata” (prateação) por um processo
eletrolítico.Sabendo que nessa deposição o Ag+
se reduz a Ag e que a quantidade de carga
envolvida no processo foi de 0,01 faraday, qual é a massa de prata depositada ? (Massa
molar: Ag = 108 g.mol-1
).
Ag+
+ e-
Ag
1 mol de e-
1 mol
1 faraday ------------- 108 g
0,01 faraday -------------- x
x = 0,01 F . 108 g
1 F
x = 1,08 g de prata
Exemplo 2:
Se considerarmos que uma quantidade de carga igual a 9650 C é responsável pela
deposição de cobre quando é feita uma eletrólise de CuSO4(aq) , qual será a massa de cobre
depositada ? (Massa molar: Cu = 64 g.mol-1
).
CuSO4 ------------------------ Cu2+
+ SO4
2-
Cu2+
+ 2 e -
------------------ Cu
2 mol de e-
1 mol
2. (96 500 C) ---------------- 64 g
9650 C ----------------- x
x = 9650 C . 64 g
2. 96 500 C
x = 3,2 g de Cu