O documento descreve três experimentos sobre eletroquímica. O primeiro mostra a deposição de cobre em um prego mergulhado em solução de Cu2+ e a não ocorrência de reação entre Zn2+ e cobre. O segundo constrói uma pilha de Daniell para gerar corrente elétrica através da reação entre Cu2+ e Zn. O terceiro realiza eletrólise em solução de KCl usando grafite como eletrodos, formando iodo no cátodo e hidrogênio no ânodo.
O documento discute conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo pilhas, reações de óxido-redução, potenciais de redução e oxidação, e eletrólise. Exemplos detalhados incluem a pilha de Daniell e eletrólise aquosa e ígnea de NaCl.
O documento discute eletrólise, o processo de usar energia elétrica para causar reações químicas não espontâneas. Descreve como as células eletrolíticas funcionam usando eletrodos e uma fonte de corrente contínua para impulsionar os elétrons e causar reações redox. Também discute aspectos como polarização, cálculos de carga elétrica e aplicações industriais importantes como a produção de metais.
1) O documento apresenta uma lista de exercícios sobre pilhas e células eletroquímicas, com questões sobre reações, potenciais de redução, sentidos de fluxo de elétrons e identificação de cátodos e ânodos.
2) São 15 exercícios no total abordando diferentes aspectos teóricos e cálculos relacionados a pilhas e células eletroquímicas.
3) As questões variam entre identificação de reações, determinação de potenciais, sentidos de fluxo de elétrons
O documento discute as relações entre reações químicas e corrente elétrica. A eletroquímica estuda quando reações químicas produzem ou são produzidas por energia elétrica. Pilhas eletroquímicas geram corrente quando reações químicas produzem energia, enquanto a eletrólise usa corrente para induzir reações químicas.
O documento descreve os processos de eletrolise e pilhas eletroquímicas. A eletrolise envolve reações provocadas por corrente elétrica, enquanto pilhas geram corrente elétrica através de reações espontâneas. Exemplos como a eletrólise de NaCl produzindo NaOH e gases, e a pilha de Daniell formada por eletrodos de zinco e cobre conectados por uma ponte salina, são descritos.
O documento contém 13 questões sobre processos e reações de eletrólise, incluindo eletrólise ígnea e aquosa de várias substâncias como fluoreto de sódio, cloreto de cálcio, cloreto de sódio, cloreto de magnésio, nitrato de ferro, iodeto de potássio, cloreto de ouro e sulfato de alumínio. As questões abordam semirreações, reações globais, substâncias produzidas nos eletrodos, equações balanceadas e cálculos envolvendo cor
A eletrólise aquosa é um processo onde um composto iônico em solução aquosa é dissociado em íons através da passagem de corrente elétrica. Os íons são atraídos para os eletrodos de acordo com sua carga, onde ocorrem reações de oxidação e redução, gerando produtos como gases ou metais. A eletrólise da água requer um eletrólito para produzir íons que permitam a descarga dos íons H+ e OH-.
O documento compara a eletrólise ígnea e aquosa de NaCl. Na eletrólise aquosa, forma-se gás cloro no pólo positivo e hidrogênio no negativo, devido à presença dos íons H+ e OH- formados pela autoionização da água. Explica como determinar quais íons participam da eletrólise usando suas facilidades de descarga.
O documento discute conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo pilhas, reações de óxido-redução, potenciais de redução e oxidação, e eletrólise. Exemplos detalhados incluem a pilha de Daniell e eletrólise aquosa e ígnea de NaCl.
O documento discute eletrólise, o processo de usar energia elétrica para causar reações químicas não espontâneas. Descreve como as células eletrolíticas funcionam usando eletrodos e uma fonte de corrente contínua para impulsionar os elétrons e causar reações redox. Também discute aspectos como polarização, cálculos de carga elétrica e aplicações industriais importantes como a produção de metais.
1) O documento apresenta uma lista de exercícios sobre pilhas e células eletroquímicas, com questões sobre reações, potenciais de redução, sentidos de fluxo de elétrons e identificação de cátodos e ânodos.
2) São 15 exercícios no total abordando diferentes aspectos teóricos e cálculos relacionados a pilhas e células eletroquímicas.
3) As questões variam entre identificação de reações, determinação de potenciais, sentidos de fluxo de elétrons
O documento discute as relações entre reações químicas e corrente elétrica. A eletroquímica estuda quando reações químicas produzem ou são produzidas por energia elétrica. Pilhas eletroquímicas geram corrente quando reações químicas produzem energia, enquanto a eletrólise usa corrente para induzir reações químicas.
O documento descreve os processos de eletrolise e pilhas eletroquímicas. A eletrolise envolve reações provocadas por corrente elétrica, enquanto pilhas geram corrente elétrica através de reações espontâneas. Exemplos como a eletrólise de NaCl produzindo NaOH e gases, e a pilha de Daniell formada por eletrodos de zinco e cobre conectados por uma ponte salina, são descritos.
O documento contém 13 questões sobre processos e reações de eletrólise, incluindo eletrólise ígnea e aquosa de várias substâncias como fluoreto de sódio, cloreto de cálcio, cloreto de sódio, cloreto de magnésio, nitrato de ferro, iodeto de potássio, cloreto de ouro e sulfato de alumínio. As questões abordam semirreações, reações globais, substâncias produzidas nos eletrodos, equações balanceadas e cálculos envolvendo cor
A eletrólise aquosa é um processo onde um composto iônico em solução aquosa é dissociado em íons através da passagem de corrente elétrica. Os íons são atraídos para os eletrodos de acordo com sua carga, onde ocorrem reações de oxidação e redução, gerando produtos como gases ou metais. A eletrólise da água requer um eletrólito para produzir íons que permitam a descarga dos íons H+ e OH-.
O documento compara a eletrólise ígnea e aquosa de NaCl. Na eletrólise aquosa, forma-se gás cloro no pólo positivo e hidrogênio no negativo, devido à presença dos íons H+ e OH- formados pela autoionização da água. Explica como determinar quais íons participam da eletrólise usando suas facilidades de descarga.
[1] O documento discute eletroquímica, abordando células galvânicas, células eletrolíticas e o histórico da pilha voltaica. [2] Também explica o funcionamento de pilhas como a pilha de Daniell e a ponte salina, além de conceitos como potencial de redução, força eletromotriz e eletrodo padrão. [3] Por fim, aborda eletrólise, tipos de eletrólise e exemplos como a eletrólise aquosa de NaCl.
O documento discute eletrólise, que é uma reação não espontânea provocada pela passagem de corrente elétrica através de uma solução. A eletrólise ocorre quando os íons migram para os eletrodos, onde ocorrem as reações de oxidação no ânodo e redução no cátodo. A eletrólise de NaCl produz sódio metálico, cloro gasoso e outros produtos dependendo dos reagentes e condições.
A pilha de Daniell é um dispositivo gerador de eletricidade composto por um eletrodo de zinco e um eletrodo de cobre separados por uma porcelana porosa e imersos em soluções de sulfato de zinco e sulfato de cobre. A reação eletroquímica entre o zinco e o cobre produz uma força eletromotriz responsável pelo fluxo de elétrons através de um circuito externo.
O documento discute os principais conceitos da eletroquímica, incluindo: (1) reações químicas espontâneas que geram energia elétrica e reações não-espontâneas que requerem energia elétrica; (2) a invenção da pilha voltaica e melhorias posteriores; (3) leis e equações que descrevem processos eletroquímicos como a eletrólise e a constante de equilíbrio.
Pilhas elétricas convertem energia química em energia elétrica através de reações redox. Alessandro Volta construiu a primeira pilha empilhando discos de zinco e cobre separados por um eletrólito. Uma pilha típica contém dois eletrodos imersos em soluções eletrolíticas diferentes, ligados por um condutor por onde os elétrons fluem da reação de oxidação para a redução.
O documento descreve processos de eletrólise de sais. Ele discute a eletrólise ígnea e aquosa do NaCl, produzindo Na e Cl2, respectivamente. Também cobre a eletrólise aquosa do CuSO4, gerando Cu, H2 e SO4.
O documento discute os conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo que eletroquímica envolve transformações químicas mediadas por elétrons ou energia elétrica, processos de oxirredução como a ferrugem e a oxidação de maçãs, e o cálculo do número de oxidação de íons e compostos.
O documento explica o processo de eletrólise, no qual a passagem de corrente elétrica através de um composto ionizado separa seus elementos químicos. Descreve que os cátions migram para o cátodo e os ânions para o ânodo, e fornece exemplos de eletrólise em soluções aquosas e fundidas.
O documento discute eletroquímica e apresenta exercícios sobre reações de óxido-redução. O primeiro exercício pergunta qual é o melhor agente oxidante entre Zn2+, Cu0 e Cu2+ com base nos seus potenciais de redução. O segundo exercício pede a equação química total entre o ferro e o flúor com base em suas semi-reações. O terceiro exercício descreve o funcionamento de uma pilha de manganês.
[1] A eletroquímica estuda reações químicas que envolvem transferência de elétrons entre substâncias em soluções condutoras iônicas.
[2] Estas reações podem gerar energia elétrica espontaneamente em pilhas ou baterias, ou podem ser induzidas por corrente elétrica em processos de eletrólise.
[3] As reações eletroquímicas envolvem oxidação no ânodo e redução no cátodo, com mudanças nos números de ox
O documento descreve o funcionamento da pilha de Daniel, incluindo:
1) A pilha de Daniel é constituída por duas semi-pilhas separadas de zinco e cobre, com as reações de oxidação e redução ocorrendo separadamente;
2) Os elétrons fluem da lâmina de zinco para a lâmina de cobre através de um fio condutor, gerando uma diferença de potencial;
3) A voltagem da pilha diminui com o tempo à medida que as concentrações iônicas nas semi-pilhas
[1] O documento discute processos redox, células de combustível e cadeias respiratórias como meios de gerar energia de forma mais limpa e sustentável. [2] Também aborda o uso de processos oxidativos avançados e catalíticos para tratar efluentes e degradar poluentes de forma branda. [3] Por fim, explica conceitos como potenciais redox, diagramas de Frost e balanceamento de reações redox.
O documento discute reações redox, definindo oxidação como a perda de elétrons e redução como a ganho de elétrons. Ele apresenta um exemplo de reação redox entre Cu2+ e Zn, mostrando as semi-reações e identificando qual espécie é oxidada e qual é reduzida. Também discute números de oxidação e como eles podem ser usados para identificar se uma reação é redox.
O documento descreve os principais conceitos de eletroquímica, abordando eletrólise e pilhas. A eletrólise é a decomposição de substâncias por corrente elétrica, enquanto as pilhas geram corrente elétrica a partir de reações eletroquímicas. Exemplos de aplicações incluem banhos eletrolíticos, obtenção de metais e a redução do alumínio. A pilha de Daniell é descrita como um exemplo inicial.
1) A eletroquímica estuda as reações de oxirredução e o uso de corrente elétrica para produzi-las. 2) Pode ser dividida em pilhas/baterias, que geram corrente elétrica, e eletrólise, onde a corrente produz reações. 3) A pilha de Daniell usa zinco e cobre em soluções separadas para gerar corrente, com a ponte salina equilibrando as cargas das soluções.
O documento descreve como objetos de prata escurecidos podem ser limpos colocando-os em água e detergente com uma panela de alumínio, aquecendo até ferver. A reação do alumínio com o sulfeto de prata na superfície regenera a prata com seu brilho característico.
O documento discute conceitos de eletroquímica, incluindo pilhas, reações de óxido-redução, potenciais de redução e oxidação, e eletrólise. Exemplos de pilhas como a pilha de Daniell e cálculos de potenciais são apresentados.
O documento discute conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo pilhas, reações de óxido-redução, potenciais de redução e oxidação, e eletrólise. Exemplos detalhados incluem a pilha de Daniell e eletrólise aquosa e ígnea de NaCl.
O documento descreve o funcionamento da pilha de Daniel, incluindo:
1) A pilha de Daniel é constituída por duas semi-pilhas separadas de zinco e cobre, com as reações de oxidação e redução ocorrendo separadamente;
2) Os elétrons fluem da lâmina de zinco para a lâmina de cobre através de um fio condutor, gerando uma diferença de potencial;
3) A voltagem da pilha diminui com o tempo à medida que as concentrações iônicas nas semi-pilhas
O documento descreve um experimento sobre eletroquímica realizado por alunos de engenharia mecânica. O experimento incluiu a construção de uma pilha de Daniell e uma pilha sanduíche para gerar eletricidade a partir de reações químicas. Os alunos também analisaram reações de oxidação e redução em diferentes materiais e observaram como variáveis como pH afetam o potencial da pilha.
O documento descreve conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo reações de oxirredução, balanceamento de equações químicas por meio de semi-reações, células voltaicas e potenciais padrão de redução. O capítulo aborda como a energia liberada em reações espontâneas pode ser usada para gerar trabalho elétrico em células voltaicas.
O documento discute eletroquímica, especificamente sobre pilhas eletroquímicas e eletrólise. Ele explica como as reações químicas podem produzir corrente elétrica em pilhas ou como a corrente elétrica pode induzir reações químicas na eletrólise. Exemplos como a pilha de Daniell e a eletrólise de cloreto de sódio são usados para ilustrar esses conceitos.
[1] O documento discute eletroquímica, abordando células galvânicas, células eletrolíticas e o histórico da pilha voltaica. [2] Também explica o funcionamento de pilhas como a pilha de Daniell e a ponte salina, além de conceitos como potencial de redução, força eletromotriz e eletrodo padrão. [3] Por fim, aborda eletrólise, tipos de eletrólise e exemplos como a eletrólise aquosa de NaCl.
O documento discute eletrólise, que é uma reação não espontânea provocada pela passagem de corrente elétrica através de uma solução. A eletrólise ocorre quando os íons migram para os eletrodos, onde ocorrem as reações de oxidação no ânodo e redução no cátodo. A eletrólise de NaCl produz sódio metálico, cloro gasoso e outros produtos dependendo dos reagentes e condições.
A pilha de Daniell é um dispositivo gerador de eletricidade composto por um eletrodo de zinco e um eletrodo de cobre separados por uma porcelana porosa e imersos em soluções de sulfato de zinco e sulfato de cobre. A reação eletroquímica entre o zinco e o cobre produz uma força eletromotriz responsável pelo fluxo de elétrons através de um circuito externo.
O documento discute os principais conceitos da eletroquímica, incluindo: (1) reações químicas espontâneas que geram energia elétrica e reações não-espontâneas que requerem energia elétrica; (2) a invenção da pilha voltaica e melhorias posteriores; (3) leis e equações que descrevem processos eletroquímicos como a eletrólise e a constante de equilíbrio.
Pilhas elétricas convertem energia química em energia elétrica através de reações redox. Alessandro Volta construiu a primeira pilha empilhando discos de zinco e cobre separados por um eletrólito. Uma pilha típica contém dois eletrodos imersos em soluções eletrolíticas diferentes, ligados por um condutor por onde os elétrons fluem da reação de oxidação para a redução.
O documento descreve processos de eletrólise de sais. Ele discute a eletrólise ígnea e aquosa do NaCl, produzindo Na e Cl2, respectivamente. Também cobre a eletrólise aquosa do CuSO4, gerando Cu, H2 e SO4.
O documento discute os conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo que eletroquímica envolve transformações químicas mediadas por elétrons ou energia elétrica, processos de oxirredução como a ferrugem e a oxidação de maçãs, e o cálculo do número de oxidação de íons e compostos.
O documento explica o processo de eletrólise, no qual a passagem de corrente elétrica através de um composto ionizado separa seus elementos químicos. Descreve que os cátions migram para o cátodo e os ânions para o ânodo, e fornece exemplos de eletrólise em soluções aquosas e fundidas.
O documento discute eletroquímica e apresenta exercícios sobre reações de óxido-redução. O primeiro exercício pergunta qual é o melhor agente oxidante entre Zn2+, Cu0 e Cu2+ com base nos seus potenciais de redução. O segundo exercício pede a equação química total entre o ferro e o flúor com base em suas semi-reações. O terceiro exercício descreve o funcionamento de uma pilha de manganês.
[1] A eletroquímica estuda reações químicas que envolvem transferência de elétrons entre substâncias em soluções condutoras iônicas.
[2] Estas reações podem gerar energia elétrica espontaneamente em pilhas ou baterias, ou podem ser induzidas por corrente elétrica em processos de eletrólise.
[3] As reações eletroquímicas envolvem oxidação no ânodo e redução no cátodo, com mudanças nos números de ox
O documento descreve o funcionamento da pilha de Daniel, incluindo:
1) A pilha de Daniel é constituída por duas semi-pilhas separadas de zinco e cobre, com as reações de oxidação e redução ocorrendo separadamente;
2) Os elétrons fluem da lâmina de zinco para a lâmina de cobre através de um fio condutor, gerando uma diferença de potencial;
3) A voltagem da pilha diminui com o tempo à medida que as concentrações iônicas nas semi-pilhas
[1] O documento discute processos redox, células de combustível e cadeias respiratórias como meios de gerar energia de forma mais limpa e sustentável. [2] Também aborda o uso de processos oxidativos avançados e catalíticos para tratar efluentes e degradar poluentes de forma branda. [3] Por fim, explica conceitos como potenciais redox, diagramas de Frost e balanceamento de reações redox.
O documento discute reações redox, definindo oxidação como a perda de elétrons e redução como a ganho de elétrons. Ele apresenta um exemplo de reação redox entre Cu2+ e Zn, mostrando as semi-reações e identificando qual espécie é oxidada e qual é reduzida. Também discute números de oxidação e como eles podem ser usados para identificar se uma reação é redox.
O documento descreve os principais conceitos de eletroquímica, abordando eletrólise e pilhas. A eletrólise é a decomposição de substâncias por corrente elétrica, enquanto as pilhas geram corrente elétrica a partir de reações eletroquímicas. Exemplos de aplicações incluem banhos eletrolíticos, obtenção de metais e a redução do alumínio. A pilha de Daniell é descrita como um exemplo inicial.
1) A eletroquímica estuda as reações de oxirredução e o uso de corrente elétrica para produzi-las. 2) Pode ser dividida em pilhas/baterias, que geram corrente elétrica, e eletrólise, onde a corrente produz reações. 3) A pilha de Daniell usa zinco e cobre em soluções separadas para gerar corrente, com a ponte salina equilibrando as cargas das soluções.
O documento descreve como objetos de prata escurecidos podem ser limpos colocando-os em água e detergente com uma panela de alumínio, aquecendo até ferver. A reação do alumínio com o sulfeto de prata na superfície regenera a prata com seu brilho característico.
O documento discute conceitos de eletroquímica, incluindo pilhas, reações de óxido-redução, potenciais de redução e oxidação, e eletrólise. Exemplos de pilhas como a pilha de Daniell e cálculos de potenciais são apresentados.
O documento discute conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo pilhas, reações de óxido-redução, potenciais de redução e oxidação, e eletrólise. Exemplos detalhados incluem a pilha de Daniell e eletrólise aquosa e ígnea de NaCl.
O documento descreve o funcionamento da pilha de Daniel, incluindo:
1) A pilha de Daniel é constituída por duas semi-pilhas separadas de zinco e cobre, com as reações de oxidação e redução ocorrendo separadamente;
2) Os elétrons fluem da lâmina de zinco para a lâmina de cobre através de um fio condutor, gerando uma diferença de potencial;
3) A voltagem da pilha diminui com o tempo à medida que as concentrações iônicas nas semi-pilhas
O documento descreve um experimento sobre eletroquímica realizado por alunos de engenharia mecânica. O experimento incluiu a construção de uma pilha de Daniell e uma pilha sanduíche para gerar eletricidade a partir de reações químicas. Os alunos também analisaram reações de oxidação e redução em diferentes materiais e observaram como variáveis como pH afetam o potencial da pilha.
O documento descreve conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo reações de oxirredução, balanceamento de equações químicas por meio de semi-reações, células voltaicas e potenciais padrão de redução. O capítulo aborda como a energia liberada em reações espontâneas pode ser usada para gerar trabalho elétrico em células voltaicas.
O documento discute eletroquímica, especificamente sobre pilhas eletroquímicas e eletrólise. Ele explica como as reações químicas podem produzir corrente elétrica em pilhas ou como a corrente elétrica pode induzir reações químicas na eletrólise. Exemplos como a pilha de Daniell e a eletrólise de cloreto de sódio são usados para ilustrar esses conceitos.
O documento discute as relações entre reações químicas e corrente elétrica. A eletroquímica estuda esta relação, onde reações de óxido-redução espontâneas produzem energia elétrica em pilhas e corrente elétrica provoca reações químicas em eletrólises. A pilha de Daniell é usada como exemplo de pilha eletroquímica.
A aula descreve o processo de eletrólise, no qual a energia elétrica é transformada em energia química através da descarga de íons. Existem dois tipos de eletrólise: ígnea, em compostos iônicos fundidos; e aquosa, em soluções aquosas de eletrólitos. Na eletrólise, os cátions são reduzidos no cátodo e os ânions são oxidados no ânodo.
O documento discute células de combustível e pilhas, explicando: 1) Células de combustível convertem a energia química do hidrogênio em energia elétrica e água; 2) Pilhas funcionam de forma semelhante, mas os reagentes são continuamente repostos em células de combustível; 3) Reações redox transferem elétrons entre agentes oxidantes e redutores, gerando energia elétrica.
1. O documento discute diferentes tipos de pilhas e baterias, explicando as reações químicas que ocorrem em cada uma delas e como convertem energia química em energia elétrica. 2. As pilhas descritas incluem pilhas salinas, alcalinas, de botão, de lítio e baterias de chumbo-ácido e de íons de lítio. 3. O documento também explica os conceitos de oxidação, redução e número de oxidação, essenciais para entender como as pilhas funcionam através de
O documento apresenta 8 questões sobre eletroquímica, incluindo pilhas e reações químicas. As questões cobrem tópicos como tipos de pilhas, reações que ocorrem, cálculo de potenciais e identificação de ânodos e cátodos.
O documento descreve os princípios da eletrólise, incluindo: 1) A eletrólise usa energia elétrica para forçar reações químicas não espontâneas; 2) As células eletrolíticas contêm dois eletrodos e um eletrólito onde ocorrem as reações; 3) A polaridade dos eletrodos na célula eletrolítica é oposta à de pilhas, com o cátodo recebendo elétrons da fonte externa.
O documento resume conceitos importantes de eletroquímica, incluindo oxidação, redução, diferença de potencial, pilhas, eletrólise e aspectos quantitativos. Oxidação envolve perda de elétrons e redução envolve ganho de elétrons. Pilhas geram corrente elétrica através de reações espontâneas de oxirredução, enquanto a eletrólise requer um gerador externo para fazer reações não espontâneas acontecerem.
Este documento discute os principais conceitos de eletroquímica, incluindo pilhas, pilha de Daniell, diferença de potencial, eletrólise e as leis de Faraday. A pilha de Daniell é descrita como uma célula eletroquímica tradicional que gera corrente elétrica através da reação entre zinco e cobre. A eletrólise é definida como a decomposição de substâncias por corrente elétrica. As leis de Faraday estabelecem as relações entre carga elé
1) O documento discute questões sobre pilhas e reações eletroquímicas, incluindo pilhas de níquel-cádmio, alcalinas e de zinco-carbono.
2) É fornecida informação sobre potenciais de redução de metais como zinco, manganês e cobre para avaliar processos eletroquímicos e espontaneidade de reações.
3) São abordados tópicos como corrosão, galvanização, produção de alumínio e propriedades de compostos como álcool
O documento discute eletrólise e pilhas eletroquímicas. Ele explica que a eletrólise envolve reações provocadas por corrente elétrica, enquanto pilhas geram corrente elétrica através de reações. A eletrólise ocorre nos eletrodos, com íons migrando para os polos e sofrendo oxidação ou redução. As leis de Faraday relacionam a carga elétrica com a massa de material produzido na eletrólise. Exemplos incluem a eletró
A pilha de Daniell foi desenvolvida em 1836 por John Frederic Daniell para aperfeiçoar a pilha de Volta. Ela consistia em semicelas separadas de zinco e cobre em soluções de sulfato, ligadas por uma ponte salina para conduzir íons. O zinco se oxidava no ânodo liberando elétrons para a redução do cobre no cátodo, gerando corrente elétrica de forma mais segura que a pilha de Volta.
Resolucao dos exercicios_sobre_pilhas_-_3bimestre_-_2seriesEldmara Santos
O documento apresenta 14 questões sobre pilhas eletroquímicas, com respostas detalhadas. As questões abordam tópicos como semirreações, potenciais de redução, cálculo de diferença de potencial, identificação de cátodos, ânodos e polos, e fluxo de elétrons em pilhas.
O documento fornece dados de vazão e profundidade de um rio. Pede para calcular a curva chave da relação entre vazão e profundidade e responder duas perguntas baseadas nessa curva.
O documento fornece dados de vazão e profundidade de um rio. Pede para calcular a curva chave da relação entre vazão e profundidade e responder duas perguntas sobre a curva.
O documento discute as características e tipos de estradas, pavimentação e os fatores geológicos e geomorfológicos que devem ser considerados na construção de estradas. Detalha os componentes de uma estrada pavimentada, os tipos de pavimento, e os possíveis fenômenos que podem ocorrer como deslizamentos e rachaduras.
O documento descreve três experimentos sobre eletroquímica. O primeiro mostra a deposição de cobre em um prego mergulhado em solução de Cu2+ devido à sua maior capacidade de redução em relação ao ferro. O segundo constrói uma pilha de Daniell usando soluções de CuSO4 e ZnSO4, gerando uma diferença de potencial de 1,08V. O terceiro realiza a eletrólise de KCl, oxidando I- no cátodo e reduzindo H2O no ânodo de acordo com seus potenciais de redu
O documento discute os fatores geológicos importantes na construção de túneis e obras subterrâneas, como a seleção do método de escavação apropriado dependendo do tipo de rocha e solo. Também aborda métodos como perfuração, explosivos, escavação mecânica e construção com escudo. Por fim, destaca possíveis problemas como desmoronamentos e colapsos devido às condições geológicas.
Este documento discute conceitos básicos de proteção contra incêndio, incluindo as causas de incêndios, classificação de incêndios, métodos de extinção e equipamentos de combate a incêndio.
1. Experimental
Procedimento 1
Adicionou-se a um tubo de ensaio uma pequena quantidade da solução de cobre(II) e
mergulhou-se um prego previamente limpo com palha de aço nesta solução.
Posteriormente, uma solução de zinco(II) foi adicionada em um béquer e uma lâmina de
cobre mergulhada na solução.
Resultados e Discussão
Foi observado que na solução de Cu2+ ocorreu uma reação, houve deposição do cobre
sobre o prego. Ao remover o prego do tubo de ensaio foi constatou-se que havia cobre
sobre o prego.
Com o uso da tabela de potenciais de redução montou-se a equação global do
experimento:
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) ε° = +0,34 V
Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) ε° = -0,44 V
Pela tabela, vemos que o cobre tem maior potencial de redução que o ferro, e que a
diferença de potencial na redução do cobre e na oxidação do ferro é positiva. Como
estavam presentes no tubo de ensaio Cu2+ (aq) e Fe(s) a reação da redução do cobre e
da oxidação do ferro poderá ocorrer:
Cu2+(aq) + Fe(s) → Fe2+(aq) + Cu(s) ε° = +0,78 V
Essa reação ocorre espontaneamente, pois o potencial é positivo.
Na segunda parte do experimento, que um béquer continha solução de Zn2+ e uma
lâmina de cobre, Cu(s), nada foi observado. Esse fato pode ser explicado pela não
espontaneidade da reação de redução
do Zn2+ e oxidação do Cu(s)
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) ε° = +0,34 V
Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) ε° = -0,76 V
Podemos ver pela tabela que o cobre tem maior potencial de redução que o zinco. Dessa
maneira se reduz mais facilmente. Então a reação que ocorreria espontaneamente seria:
Cu2+(aq) + Zn(s) → Zn2+(aq) + Cu(s) ε° = +1,10 V
Mas não existe Cu2+ e Zn(s) no béquer, então nenhuma reação espontânea ocorre.
Procedimento 2
Montagem da pilha de cobre e zinco (Pilha de Daniell)
Foi adicionado em um béquer 25 mL de solução de CuSO4 e em outro béquer 25 mL de
2. solução de ZnSO4.
Um tubo em U foi preenchido com solução saturada de KCl, colocou-se chumaço de
algodão nas extremidades do tubo.
Os béqueres foram unidos pelo tubo em U e um circuito foi fechado por um voltímetro
com eletrodos de Zn e Cu, sendo que o eletrodo de zinco foi mergulhado na solução de
ZnSO4 e o eletrodo de cobre, na solução de CuSO4.
Resultados e Discussão
Na montagem do circuito desencadeou a criação de uma corrente elétrica que é proveniente
das reações de oxi-redução nas semi-células. A espécie oxidante libera elétrons e esses
caminham pelo fio externo indo ao encontro da outra semi-célula que é a espécie que reduz
e necessita desses elétrons para reagirem e manter as soluções eletricamente neutras. p
fechar o circuito existe a ponte salina que é o tubo em U preenchido com um sal inerte, os
cátions desse sal migram para o eletrodo positivo (cátodo) e os ânions, para o eletrodo
negativo (anodo). De acordo com a tabela de oxi–redução, o cobre tem maior potencial
de redução, dessa forma, o zinco sofre oxidação e o cobre redução. A transição da
corrente se dá através da ponte salina, deve-se tomar cuidado para que não haja bolhas
no tubo U, pois isso pode afetar o funcionamento da pilha.
As reações que ocorrem são.
Anodo:
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) ε° = +0,34 V
Cátodo:
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e- ε° = +0,76 V
Global:
Cu2+(aq) + Zn(s) → Zn2+(aq) + Cu(s) ε° = +1,10 V
No experimento a diferença de potencial lida no voltímetro foi: 1,08V
A diferença de potencial esperada era: 1,10 V
A diferença entre a ddp esperada e encontrada se deve ao fato de que a esperada contava
com ddp padrão, com temperatura de 25ºC e concentração 1 mol.L-1, de fato o
experimento não seguiu a forma padrão.
PROCEDIMENTO 3
Uma ligação entre os pólos de uma fonte e eletrodos de carbono (grafite) imersos em
um tubo em U foi feita. Adicionou-se ao tubo em U uma solução de KC 0,5 mol.L-1 até
enchê-lo quase completamente. A fonte foi ligada e a eletrólise. Após algum tempo de
eletrólise foram pipetados 2 mL de solução de um lado do tubo e esse foi depositado em
2 tubos de ensaio, o mesmo foi feito para o outro lado.
3. Resultados e Discussão
Na eletrólise uma reação não espontânea de oxi-redução ocorre, portanto é usado uma
fonte para fornecer energia.
O que deverá ocorrer em cada lado do tubo em U é definido pelos polos da fonte, o fluxo de
elétrons tende a se deslocar do maior potencial para o menor e então, onde o polo positivo
estiver ligado ocorrerá a liberação de elétrons e consequentemente a oxidação, e no polo
negativo ocorrerá a recepção de elétrons ou seja, redução. Os íons ali presentes deverão se
reagruparem para que haja uma descarga.
Com os dados da tabela do potencial de redução1 e da ordem de descarga dos íons2 é possível
prever as reações em cada polo.
Redução:
Alcalinos < Alcalinos Terrosos < Al3 < H+ < demais cátions
Oxidação:
Ânions Oxigenados < OH- < ânions não-oxigenados < halogênios
K+ (aq) + e- → K(s) ε° = -2,93 V
2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq) ε° = -0,83 V
O2(g) + 2H2O(l) + 4e- → 4OH- (aq) ε° = +0,40 V
I2(s) + 2e- → 2I-(aq) ε° = +0,53 V
No tubo em U está presente: K+, I-, H2O, H+ e OH-No
pólo positivo, poderá ocorrer:
2I-(aq)→ I2(s) + 2e- ε° = - 0,53 V (1)
4OH-(aq) → O2(g) + 2H2O(l) + 4e- ε° = - 0,40 V (2)
Da ordem de descarga dos ânions pode-se concluir que a preferência para oxidação é o I-.
Então a reação 1 ocorrerá.
No pólo negativo:
K+ (aq) + e- → K(s) ε° = -2,93 V (3)
2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq) ε° = -0,83 V (4)
Da ordem de descarga dos cátions pode-se concluir que a preferência para redução é da água.
Então a reação 4 ocorrerá.
Então a reação global será:
2I-(aq) + 2H2O(l)→ I2(s) + H2(g) + 2OH-(aq) ε° = -1,36 V
Como a fonte tem ddp maior que 1.36 V essa reação poderá mesmo ocorrer.
Ao adicionar fenolftaleína no tubo de ensaio com solução coletada onde houve redução
4. (polo negativo), vemos que a solução fica rosa avermelhado indicando que o meio está
básico, já no outro tubo que contém a solução amarelada, nada acontece. Ao adicionar a
gota de dispersão de amido no tubo de ensaio com solução coletada no polo positivo
(oxidação), essa se torna azul marinho indiciando à presença do iodo no outro tubo,
nada acontece indicando não haver presença de iodo e confirmando as equações
descritas.
Conclusão:
Com a eletroquímica, conseguimos a transformação de energia química em energia elétrica e
vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na
reação, onde um perde elétrons e o outro ganha. Todos os processos envolvem reações de
oxirredução, Podemos notar a importância da eletroquímica no cotidiano das nossas
vidas, por exemplo: a bateria do celular , o alarme do veículo automotor etc..
Referências
1 - http://prof.marcof.vilabol.uol.com.br/potenciais.htm Acesso em: 26 maio. 2013.
2 - http://www.soq.com.br/conteudos/em/eletroquimica/p5.php Acesso em: 22 maio.
2013.
3- http://www.infoescola.com/quimica/eletroquimica/ Acesso em 28 de maio de 2013.