1) A eletroquímica estuda as reações de oxirredução e o uso de corrente elétrica para produzi-las. 2) Pode ser dividida em pilhas/baterias, que geram corrente elétrica, e eletrólise, onde a corrente produz reações. 3) A pilha de Daniell usa zinco e cobre em soluções separadas para gerar corrente, com a ponte salina equilibrando as cargas das soluções.

2. * É a parte da Química que estuda os fenômenos
envolvidos na transferência de elétrons ocorrida
nas reações de oxirredução e também os da
utilização da corrente elétrica para produzir
reações de oxirredução;
• A eletroquímica pode ser dividida em duas áreas:
- Pilhas e baterias: Dispositivo nas quais uma
reação espontânea de oxirredução produz
corrente elétrica.
- Eletrólise: Processo não-espontâneo, no qual uma
corrente elétrica produz uma reação de
oxirredução.

5. • Ao introduzir uma lâmina de zinco - Zn(s) - em
uma solução aquosa de sulfato de cobre –
CuSO4 – de cor azul, verificamos a deposição
de cobre metálico (de cor avermelhada) na
superfície da lâmina de zinco, ao mesmo
tempo que a intensidade da cor azul da
solução vai diminuindo, até ficar incolor;
• Neste caso, ocorreram duas semirreações:
CARO → cátodo sofre redução e ânodo sofre
oxidação.

6. - Ânodo = oxidação
Zn(s) → Zn +2 + 2 elétrons (quem oxida
perde elétrons e o seu nox aumenta)
- Cátodo = redução
Cu(aq) + 2 elétrons → Cu(s) (quem reduz
ganha elétrons e o seu nox diminui)

8. • Os íons sulfato – SO4
2- - permanecem
inalterados, portanto, são apenas íons
espectadores;
• A soma das duas semirreações representa a
reação global da pilha:
Zn(s) → Zn(aq)
+2 + 2 elétrons
Cu(aq) + 2 elétrons → Cu(s)
______________________________________________________________
Zn(s) + Cu(aq)
+2 → Zn(aq)
+2 + Cu(s)
* A finalidade da reação global é cancelar os
elétrons das semirreações.

9. • Nesse sistema, a transferência de elétrons não
pode ser aproveitada para produzir corrente
elétrica. No, entanto, ela pode ser obtida com a
utilização de um condutor externo ligado a
região onde ocorre a oxidação à região onde
ocorre a redução;
* Em 1836, John F. Daniell construiu uma pilha
semelhante, porém com duas semicelas
separadas, o que aumentou a eficiência da
pilha.

11. ELETRODO DE COBRE ELETRODO DE ZINCO
(Cátodo – Redução (+) Ânodo – Oxidação (-)
Espessamento da
lâmina de cobre
Corrosão da lâmina de
zinco
Diminuição da
intensidade da cor azul
da solução
Zn(s) → Zn(aq)
+2 + 2
elétrons
Cu(aq)
+2 + 2 elétrons →
Cu(s)
Nesse eletrodo ocorre
oxidação
Pólo positivo Pólo negativo

12. • Analisando a Pilha de Daniell, podemos
concluir que os elétrons fluem, no circuito
externo, do eletrodo de zinco para o eletrodo
de cobre, ou seja, os elétrons (partículas
negativas) migram para o eletrodo positivo que
é a lâmina de cobre;
• A finalidade da ponte salina é impedir que as
soluções se misturem e, por meio de uma
corrente iônica, mantê-las eletricamente
neutras.

14. • SEMICELA DE ZINCO: Por causa da oxidação
do zinco, a solução passa a apresentar
excesso de cargas positivas – Zn +2 – que é
neutralizada pela migração de íons negativos –
SO4
2- - presentes na ponte salina;
• SEMICELA DE COBRE: Devido à diminuição
dos íons Cu(aq)
2+, a solução passa a apresentar
excesso de cargas negativas – SO4
2- que é
neutralizada pela migração de íons positivos
presentes na ponte salina.

23. FIM