O documento descreve processos de eletrólise de sais. Ele discute a eletrólise ígnea e aquosa do NaCl, produzindo Na e Cl2, respectivamente. Também cobre a eletrólise aquosa do CuSO4, gerando Cu, H2 e SO4.

2. redução oxidação
Cátions (+)
- +
Ânions (-)

3. X+n
Na+1 Cu+2 Al+3 H+1 Al+3 Sn+2
- - - - - -
X0
Cu0 Al0 HNa 2 0
Sn0
Ered
S.R.Red : X+n + n e- X0

4. Y-n
+ + + + + +
Y2
OH-1 Cl-1 OH-1
½ O2
+
H2O
+
2 e-
Cl-1 Br-1 I-1
I2 Br2 Cl2 Cl2
S.R.Oxi: Y-n Y2 + n e-
Eoxi

5. Eletrólise ígnea do NaCl(s)
Na+
- (l)
+
Na(s) Cl2(g)
Cl-
(l)
S.R.Red: Na+
2 2 2
(l) + e- Na(s)
S.R.Oxi: 2Cl-
(l) Cl2(g) + 2 e-
Eq. global: 2 Na+
(l) + 2 Cl-
(l) 2 Na(s) + Cl2(g)

6. Eletrólise aquosa do NaCl(s)
Na+
- (aq)
H+
(aq)
+
H2(g) Cl2(g)
OH-
(aq)
Cl-
(aq)
Cuba: Na+
(aq) + OH-
(aq) NaOH(aq)
S.R.Red: 2 H+
(aq) + 2 e- H2(g)
S.R.Oxi: 2Cl-
(l) Cl2(g) + 2 e-
Na+
(aq) + OH-
(aq) + 2 H+
(aq) + 2 Cl-
(aq) NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g)

7. Determine a massa de gás hidrogênio obtida no cátodo de uma eletrólise aquosa do
Cloreto de sódio , quando uma corrente de 10 A atravessa a solução durante
16 minutos e 5 segundos.dados: (H2 = 2 g/mol) e F = 96500 C/mol.
M(gás) = K . E . i . t
M(gás) = 1 / 96500 C.mol - . 2 g.mol -/ 2 . 10 A . 965 s
M(gás) = 0,1 g.

8. Eletrólise aquosa do CuSO4(s)
- +