O documento contém 30 exercícios sobre química geral e propriedades periódicas dos elementos. Os exercícios abordam tópicos como configuração eletrônica, números quânticos, estrutura atômica, espectroscopia e propriedades periódicas.

1. EXERCÍCIOS
Universidade Federal de Itajubá
Curso: Engenharia Ambiental/Hídrica
Disciplina: Química I (QUI001)
Professor: Sandro José de Andrade
Setembro/2012

2. Exercício 1:

3. Exercício 2:

4. Exercício 3:

5. Exercício 4:

6. Exercício 5:

7. Exercício 6:

8. Exercício 7:

9. Exercício 8:

10. Exercício 9:

11. Exercício 10:

12. Exercício 11:
 Um átomo apresenta 2 elétrons na primeira camada, 8
elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira e 7 na
quarta camada. A família e o período em que se
encontra esse elemento são, respectivamente:
a) Família dos halogênios, sétimo período
b) Família do carbono, quarto período
c) Família dos halogênios, quarto período
d) Família dos calcogênios, quarto período
e) Família dos calcogênios, sétimo período

13. Exercício 12:
Um elemento químico A apresenta propriedades
químicas semelhantes às do oxigênio. A pode ter
configuração eletrônica:
a) 1s2 2s2 2p6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

14. Exercício 13:
Um átomo T apresenta 2 prótons a menos que um átomo
Q. Com base nessa informação, assinale a opção falsa:
T Q
a) Gás nobre alcalino-terroso
b) Halogênio alcalino
c) Calcogênio gás nobre
d) Enxofre silício
e) Bário cério

15. Exercício 14:
Um determinado elemento químico possui a seguinte
distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Pode-se afirmar
que o elemento:
a) Pertence ao terceiro período da tabela periódica e possui 5
elétrons na camada de valência.
b) Possui uma energia de ionização menor que a do enxofre.
c) Possui o raio atômico menor e mais eletronegativo que o
enxofre.
d) Possui maior raio atômico e maior afinidade eletrônica do
que o fósforo.

16. Exercício 15:
A tabela abaixo apresenta três propriedades relacionadas a três
elementos.
As propriedades X, Y e Z correspondem, respectivamente, a:
a) Raio atômico, primeira energia de ionização e raio iônico.
b) Raio atômico, eletronegatividade e afinidade eletrônica.
c) Raio iônico, afinidade eletrônica e raio atômico.
d) Raio iônico, primeira energia de ionização e raio atômico.
e) Eletronegatividade, raio atômico e afinidade eletrônica.

17. Exercício 16:
Em relação às propriedades periódicas, é incorreto afirmar
que:
a) Metais alcalinos apresentam os menores potenciais de
ionização.
b) Halogênios apresentam valores altos de
eletronegatividade.
c) A eletropositividade dos metais alcalinos aumenta com Z.
d) Num mesmo período, o raio atômico do halogênio é
sempre maior que o do metal alcalino.
e) Elementos da mesma família possuem propriedades
semelhantes.

18. Exercício 17:
Considere as seguintes propriedades:
 Configuração eletrônica da camada de valência ns2 np3
 Boa condutividade elétrica
 Baixa energia de ionização
 Alta eletronegatividade
 A sequência de elementos que apresentam as propriedades
relacionadas, na ordem dada, é:
a) N, Pt, Cl e F
b) Ca, Cu, K e Br
c) Al, Au, Cl e Na
d) P, Cu, Na e Cl
e) As, Cl, K e Br

19. Exercício 18:
Os elementos químicos A, B, C, D e E apresentam os
números atômicos 26, 11, 9, 3 e 7, respectivamente.
Qual a alternativa que apresenta a sequência
decrescente de eletronegatividade?
a) 7, 11, 3, 26, 9
b) 7, 26, 11, 3, 9
c) 9, 3, 11, 26, 7
d) 9, 7, 26, 3, 11
e) 7, 9, 11, 26, 3

20. Exercício 19:
As energias de ionização de um metal M são:
 1ª energia de ionização: 138 kcal/mol
 2ª energia de ionização: 434 kcal/mol
 3ª energia de ionização: 656 kcal/mol
 4ª energia de ionização: 2767 kcal/mol
Com base nestes dados, espera-se que um átomo desse metal, ao
perder elétrons, adquira configuração mais estável quando perde:
a) 2 elétrons
b) 3 elétrons
c) 4 elétrons
d) 5 elétrons
e) 6 elétrons

21. Exercício 20:
A luz de freqüência 7,1 x 1014 Hz está na região violeta do
espectro visível. Qual é o comprimento de onda (em
nanômetros) dessa freqüência de luz? Quando um
feixe de elétrons choca-se com um bloco de cobre são
emitidos raios X com freqüência 2,0 x 1018 Hz. Qual é o
comprimento de onda (em picômetros) desses raios X?

22. Exercício 21:
Quando um feixe de elétrons choca-se com um bloco de
cobre, são emitidos raios X com freqüência 1,2 x 1017
Hz. Qual é a energia emitida por um átomo de cobre
excitado quando ele gera um fóton de raios X?

23. Exercício 22:
Para o hidrogênio, (a) calcule o comprimento de onda da
transição n = 5 para n =1. (b) qual é o nome dado à
série espectroscópica a que esta linha pertence? (c) em
qual região do espectro esta transição é observada?

24. Exercício 23:
Qual dos números quânticos governa:
 A forma de um orbital
 A energia de um orbital
 As propriedades de spin de um elétron
 A orientação espacial do orbital

25. Exercício 24:
Considere as duas ondas mostradas abaixo, que representam
duas radiações eletromagnéticas:
a) Qual é o comprimento de onda de A e de B?
b) Qual é a freqüência de A e de B?
c) Identifique as regiões do espectro eletromagnético às quais
as ondas A e B pertencem.

26. Exercício 25:
O que está errado nas seguintes configurações
eletrônicas para átomos em seus estados
fundamentais?
 1s22s23s1
 [Ne]2s22p3
 [Ne]3s23d5

27. Exercício 26:
Qual o número máximo de elétrons que podem ocupar
cada um dos seguintes subníveis:
(a) 3d
(b) 4s
(c) 2p
(d) 5f

28. Exercício 27:
(a) Quais são os possíveis valores do número quântico de
spin do elétron? (b) Dois elétrons em um átomo
ocupam o orbital 1 s. Qual grandeza deve ser diferente
para os dois elétrons? Que princípio governa a resposta
a esta pergunta?

29. Exercício 28:
Faça um esboço da forma e orientação dos seguintes
tipos de orbitais:
a) s
b) pz

30. Exercício 29:
Quais da seguintes alternativas representam
combinações impossíveis de n e l:
a) 1p
b) 4s
c) 5f
d) 2d

31. Exercício 30:
Dê os valores numéricos de n e l correspondentes a cada
uma das seguintes designações:
a) 3p
b) 2s
c) 4f
d) 5d