O documento descreve conceitos básicos de química como átomos, moléculas, elementos, substâncias puras e misturas. Explica que a matéria é constituída por átomos que formam moléculas, e que existem substâncias simples e compostas. Apresenta também os conceitos de solução, concentração e diluição de soluções.
O documento discute conceitos fundamentais de química como matéria, átomos, moléculas, elementos químicos, substâncias puras e misturas. Também aborda classificações de soluções de acordo com seu estado físico, natureza do soluto, relação entre soluto e solvente.
Este documento discute os conceitos fundamentais de soluções, incluindo tipos de soluções, expressão da solubilidade e concentração. Aborda classificações de soluções com base no estado físico dos componentes e na quantidade de soluto dissolvido. Explora também métodos para expressar a concentração de soluções, como gramas por litro, quantidade de matéria, molalidade e porcentagem.
1. O documento discute sobre soluções, incluindo suas características, tipos de acordo com a natureza do soluto e quantidade de soluto presente, além de conceitos como solubilidade, concentração e diluição de soluções.
O documento classifica e descreve diferentes tipos de misturas e soluções. Apresenta a classificação das misturas em dispersões heterogêneas e soluções homogêneas, e descreve várias expressões para quantificar a concentração de soluções, incluindo títulos, concentrações em massa e quantidade de matéria, partes por milhão, e densidade.
O documento discute misturas homogêneas e heterogêneas, definindo soluções como misturas homogêneas compostas de solvente e soluto. Também aborda conceitos como coeficiente de solubilidade, concentração de soluções, propriedades coligativas e titulação ácido-base.
O documento discute conceitos fundamentais sobre soluções, incluindo:
1) Definições de termos como soluto, solvente, solubilidade e saturação.
2) Diferentes tipos de soluções e concentrações como massa, volume, molaridade e porcentagem.
3) Processos como diluição, hidratação, dissolução e fatores que afetam a solubilidade.
Este documento define e explica vários termos relacionados à concentração de soluções, incluindo: molaridade, concentração analítica, concentração de equilíbrio e normalidade. Ele também fornece exemplos de como calcular a molaridade de uma solução e preparar uma solução de concentração específica.
O documento discute conceitos fundamentais de química como matéria, átomos, moléculas, elementos químicos, substâncias puras e misturas. Também aborda classificações de soluções de acordo com seu estado físico, natureza do soluto, relação entre soluto e solvente.
Este documento discute os conceitos fundamentais de soluções, incluindo tipos de soluções, expressão da solubilidade e concentração. Aborda classificações de soluções com base no estado físico dos componentes e na quantidade de soluto dissolvido. Explora também métodos para expressar a concentração de soluções, como gramas por litro, quantidade de matéria, molalidade e porcentagem.
1. O documento discute sobre soluções, incluindo suas características, tipos de acordo com a natureza do soluto e quantidade de soluto presente, além de conceitos como solubilidade, concentração e diluição de soluções.
O documento classifica e descreve diferentes tipos de misturas e soluções. Apresenta a classificação das misturas em dispersões heterogêneas e soluções homogêneas, e descreve várias expressões para quantificar a concentração de soluções, incluindo títulos, concentrações em massa e quantidade de matéria, partes por milhão, e densidade.
O documento discute misturas homogêneas e heterogêneas, definindo soluções como misturas homogêneas compostas de solvente e soluto. Também aborda conceitos como coeficiente de solubilidade, concentração de soluções, propriedades coligativas e titulação ácido-base.
O documento discute conceitos fundamentais sobre soluções, incluindo:
1) Definições de termos como soluto, solvente, solubilidade e saturação.
2) Diferentes tipos de soluções e concentrações como massa, volume, molaridade e porcentagem.
3) Processos como diluição, hidratação, dissolução e fatores que afetam a solubilidade.
Este documento define e explica vários termos relacionados à concentração de soluções, incluindo: molaridade, concentração analítica, concentração de equilíbrio e normalidade. Ele também fornece exemplos de como calcular a molaridade de uma solução e preparar uma solução de concentração específica.
1) O documento discute conceitos de solubilidade e curvas de solubilidade, incluindo coeficiente de solubilidade, soluções saturadas e supersaturadas.
2) É explicado que a concentração de um soluto em uma solução pode variar com a temperatura, conforme mostrado em curvas de solubilidade.
3) A diluição de soluções é abordada, onde a concentração de uma solução original é reduzida pela adição de mais solvente, mantendo a massa total de soluto.
O documento discute cuidados a serem tomados no uso preciso da linguagem química. Aborda a importância de comparações sem sentido, de evitar generalizações e de acompanhar a evolução dos modelos científicos.
O documento discute o que são soluções químicas, definindo-as como sistemas homogêneos formados por duas ou mais substâncias miscíveis. Explica que uma solução contém um soluto dissolvido em um solvente em maior quantidade. Também aborda os conceitos de concentração comum, concentração molar, solubilidade e fornece exemplos destes conceitos.
1) Uma solução é uma mistura homogênea de um soluto e um solvente. O solvente é o componente presente em maior quantidade e que preserva seu estado físico original. 2) Exemplos de soluções incluem sal dissolvido em água líquida e gás oxigênio dissolvido em água. 3) A concentração de uma solução pode ser expressa de várias formas, como fração em quantidade de matéria, porcentagem em massa e molalidade.
3-Química_Concentrações e estudo das soluções.pptxMayraFonseca11
1) O documento discute conceitos sobre soluções, incluindo o que são soluções, tipos de soluções, mecanismos de dissolução, classificação de soluções, solubilidade e concentração de soluções.
2) São descritos três exemplos de dissolução - água e álcool, sal em água e gás clorídrico em água - ilustrando os mecanismos de dissolução em função das propriedades das substâncias envolvidas.
3) É explicado que a solubilidade depende de
O documento discute soluções químicas, incluindo classificação, concentração e cálculos envolvendo diluição e mistura de soluções. Aborda conceitos como solubilidade, coeficiente de solubilidade, curva de solubilidade, percentagens em massa e volume, concentração molar e como realizar cálculos químicos usando equações de reação e leis de conservação de massa.
O documento discute diferentes tipos de soluções, incluindo:
1) Soluções iônicas e moleculares;
2) Classificação de soluções de acordo com a relação entre soluto e solvente, como saturadas e não saturadas;
3) Concentração de soluções e formas de expressá-la, como gramas por litro e porcentagem.
O documento discute conceitos sobre soluções, incluindo o conceito de solução, os componentes de uma solução (soluto e solvente), classificações de soluções (iônica e molecular), solubilidade, fatores que influenciam na solubilidade como temperatura e pressão, concentração de soluções em massa e volume, e cálculos de diluição de soluções.
O documento discute vários tipos de concentração de soluções, incluindo concentração em massa, volume, porcentagem em massa e volume. Também fornece exemplos de cálculos envolvendo concentração de soluções.
O documento descreve os principais conceitos sobre soluções, incluindo: (1) soluções são misturas homogêneas de dois ou mais componentes; (2) o soluto é o componente em menor quantidade e o solvente é o componente que dissolve o soluto; (3) a solubilidade depende da temperatura e do coeficiente de solubilidade.
O documento discute os diferentes tipos de concentração de soluções, incluindo concentração comum, molaridade, título e percentual. A concentração comum é a relação entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros. A molaridade é a concentração em número de mols de soluto por litro de solução. O título é a relação entre o soluto e o solvente dada em percentual.
1. O documento discute conceitos fundamentais de química inorgânica, incluindo soluções, colóides, propriedades coligativas e termoquímica.
2. Soluções são misturas homogêneas de dois ou mais componentes, sendo o soluto a substância dissolvida e o solvente a substância em que o soluto se dissolve.
3. Colóides são misturas heterogêneas cujas partículas não sedimentam e só podem ser separadas por membranas semipermeáveis, incluindo emulsóides,
(1) A biofísica estuda os sistemas biológicos aplicando teorias e métodos da física. (2) Aborda conceitos como matéria, energia, espaço e tempo em nível molecular. (3) Temas como estrutura atômica e molecular, estados da matéria, soluções e concentração são fundamentais para entender fenômenos biológicos.
Forças intermoleculares.pptx soluções e teorica Agrária.pdfLuciliaPereira15
Este documento discute conceitos sobre soluções, incluindo tipos de soluções, unidades de concentração, diluição e conversão entre unidades de concentração.
O documento discute conceitos sobre soluções químicas, incluindo: (1) definição de solução, tipos de solução e solvente mais comum; (2) diferentes tipos de concentração de soluções e cálculos relacionados; (3) diluição de soluções. O documento fornece exemplos e exercícios para reforçar os conceitos discutidos.
O documento discute conceitos sobre soluções químicas, incluindo:
1) As definições de solução saturada, não saturada e supersaturada.
2) Diferentes tipos de concentração de soluções como concentração comum, densidade e concentração molar.
3) Cálculos envolvendo a diluição de soluções.
O documento descreve as características de misturas e soluções, incluindo suas classificações. Misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. Soluções são misturas homogêneas que podem ser classificadas de acordo com o estado físico dos componentes, a natureza do soluto e a relação entre soluto e solvente. Soluções podem ser saturadas, insaturadas ou supersaturadas dependendo da quantidade de soluto presente.
O documento fornece definições e classificações sobre dispersões, soluções e concentração de soluções. Dispersões são misturas onde uma substância está disseminada na forma de partículas em outra substância. Soluções são misturas homogêneas e podem ser classificadas de acordo com o estado físico, natureza do soluto e solubilidade. A concentração de soluções é expressa em diferentes unidades como gramas por litro, porcentagem em massa e molaridade.
1. Uma mistura é constituída de duas ou mais espécies químicas diferentes. Uma solução é uma mistura homogênea de um ou mais componentes.
2. Existem misturas homogêneas e heterogêneas. Uma solução é uma mistura homogênea líquida, gasosa ou sólida.
3. As soluções podem ser classificadas de acordo com o estado físico dos componentes, a natureza do soluto ou a quantidade relativa de soluto e solvente.
1) O documento discute conceitos de solubilidade e curvas de solubilidade, incluindo coeficiente de solubilidade, soluções saturadas e supersaturadas.
2) É explicado que a concentração de um soluto em uma solução pode variar com a temperatura, conforme mostrado em curvas de solubilidade.
3) A diluição de soluções é abordada, onde a concentração de uma solução original é reduzida pela adição de mais solvente, mantendo a massa total de soluto.
O documento discute cuidados a serem tomados no uso preciso da linguagem química. Aborda a importância de comparações sem sentido, de evitar generalizações e de acompanhar a evolução dos modelos científicos.
O documento discute o que são soluções químicas, definindo-as como sistemas homogêneos formados por duas ou mais substâncias miscíveis. Explica que uma solução contém um soluto dissolvido em um solvente em maior quantidade. Também aborda os conceitos de concentração comum, concentração molar, solubilidade e fornece exemplos destes conceitos.
1) Uma solução é uma mistura homogênea de um soluto e um solvente. O solvente é o componente presente em maior quantidade e que preserva seu estado físico original. 2) Exemplos de soluções incluem sal dissolvido em água líquida e gás oxigênio dissolvido em água. 3) A concentração de uma solução pode ser expressa de várias formas, como fração em quantidade de matéria, porcentagem em massa e molalidade.
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1) O documento discute conceitos sobre soluções, incluindo o que são soluções, tipos de soluções, mecanismos de dissolução, classificação de soluções, solubilidade e concentração de soluções.
2) São descritos três exemplos de dissolução - água e álcool, sal em água e gás clorídrico em água - ilustrando os mecanismos de dissolução em função das propriedades das substâncias envolvidas.
3) É explicado que a solubilidade depende de
O documento discute soluções químicas, incluindo classificação, concentração e cálculos envolvendo diluição e mistura de soluções. Aborda conceitos como solubilidade, coeficiente de solubilidade, curva de solubilidade, percentagens em massa e volume, concentração molar e como realizar cálculos químicos usando equações de reação e leis de conservação de massa.
O documento discute diferentes tipos de soluções, incluindo:
1) Soluções iônicas e moleculares;
2) Classificação de soluções de acordo com a relação entre soluto e solvente, como saturadas e não saturadas;
3) Concentração de soluções e formas de expressá-la, como gramas por litro e porcentagem.
O documento discute conceitos sobre soluções, incluindo o conceito de solução, os componentes de uma solução (soluto e solvente), classificações de soluções (iônica e molecular), solubilidade, fatores que influenciam na solubilidade como temperatura e pressão, concentração de soluções em massa e volume, e cálculos de diluição de soluções.
O documento discute vários tipos de concentração de soluções, incluindo concentração em massa, volume, porcentagem em massa e volume. Também fornece exemplos de cálculos envolvendo concentração de soluções.
O documento descreve os principais conceitos sobre soluções, incluindo: (1) soluções são misturas homogêneas de dois ou mais componentes; (2) o soluto é o componente em menor quantidade e o solvente é o componente que dissolve o soluto; (3) a solubilidade depende da temperatura e do coeficiente de solubilidade.
O documento discute os diferentes tipos de concentração de soluções, incluindo concentração comum, molaridade, título e percentual. A concentração comum é a relação entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros. A molaridade é a concentração em número de mols de soluto por litro de solução. O título é a relação entre o soluto e o solvente dada em percentual.
1. O documento discute conceitos fundamentais de química inorgânica, incluindo soluções, colóides, propriedades coligativas e termoquímica.
2. Soluções são misturas homogêneas de dois ou mais componentes, sendo o soluto a substância dissolvida e o solvente a substância em que o soluto se dissolve.
3. Colóides são misturas heterogêneas cujas partículas não sedimentam e só podem ser separadas por membranas semipermeáveis, incluindo emulsóides,
(1) A biofísica estuda os sistemas biológicos aplicando teorias e métodos da física. (2) Aborda conceitos como matéria, energia, espaço e tempo em nível molecular. (3) Temas como estrutura atômica e molecular, estados da matéria, soluções e concentração são fundamentais para entender fenômenos biológicos.
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Este documento discute conceitos sobre soluções, incluindo tipos de soluções, unidades de concentração, diluição e conversão entre unidades de concentração.
O documento discute conceitos sobre soluções químicas, incluindo: (1) definição de solução, tipos de solução e solvente mais comum; (2) diferentes tipos de concentração de soluções e cálculos relacionados; (3) diluição de soluções. O documento fornece exemplos e exercícios para reforçar os conceitos discutidos.
O documento discute conceitos sobre soluções químicas, incluindo:
1) As definições de solução saturada, não saturada e supersaturada.
2) Diferentes tipos de concentração de soluções como concentração comum, densidade e concentração molar.
3) Cálculos envolvendo a diluição de soluções.
O documento descreve as características de misturas e soluções, incluindo suas classificações. Misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. Soluções são misturas homogêneas que podem ser classificadas de acordo com o estado físico dos componentes, a natureza do soluto e a relação entre soluto e solvente. Soluções podem ser saturadas, insaturadas ou supersaturadas dependendo da quantidade de soluto presente.
O documento fornece definições e classificações sobre dispersões, soluções e concentração de soluções. Dispersões são misturas onde uma substância está disseminada na forma de partículas em outra substância. Soluções são misturas homogêneas e podem ser classificadas de acordo com o estado físico, natureza do soluto e solubilidade. A concentração de soluções é expressa em diferentes unidades como gramas por litro, porcentagem em massa e molaridade.
1. Uma mistura é constituída de duas ou mais espécies químicas diferentes. Uma solução é uma mistura homogênea de um ou mais componentes.
2. Existem misturas homogêneas e heterogêneas. Uma solução é uma mistura homogênea líquida, gasosa ou sólida.
3. As soluções podem ser classificadas de acordo com o estado físico dos componentes, a natureza do soluto ou a quantidade relativa de soluto e solvente.
1. INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO CIÊNCIA E
TECNOLOGIA DO RIO GRANDE DO NORTE – IFRN
CAMPUS MOSSORÓ
PROFESSOR: ALBINO
DISCIPLINA: QUÍMICA II
2. ESTRUTURA DA MATÉRIA
A matéria é formada por moléculas, que por
sua vez são formadas por partículas
minúsculas chamadas de átomos.
O termo matéria refere-se a todos os materiais
ou coisas que compõem o universo.
7. Substância composta: é constituída por uma
molécula formada por mais de um elemento
químico.
Substância Fórmula Representação
Água H2O
Sal de cozinha NaCl
Açúcar C12H22O11
9. Mistura: material formado por duas ou mais
substâncias, sendo cada uma destas denominada
componente.
CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS
Fase: em uma mistura, é cada uma das porções que
apresenta aspecto homogêneo ou uniforme.
Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma
única fase.
Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo
menos duas fases.
11. Água (H2O) + açúcar
dissolvido (C12H22O11)
Aspecto visual contínuo:
uma única fase
Óleo(CxHy) + água
(H2O)
Aspecto visual
descontínuo: duas
fases
Água
gaseificada
Aspecto visual
descontínuo:
duas fases
EXEMPLO:
13. Aspecto homogêneo a
olho nu
Aspecto heterogêneo
ao microscópio
Copo de leite
Líquido
branco
com
gotículas
de gordura
O leite é considerado uma mistura heterogênea.
14. Solução: É uma mistura homogênea composta de
dois ou mais componentes que consiste de:
Solvente: É o componente da solução que se
apresenta em maior quantidade. Freqüentemente,
mas não necessariamente, ele é a água, o que
caracteriza uma solução aquosa.
Soluto: Este é o componente que se
apresenta em menor quantidade. É a substância que
se dissolve no solvente.
15.
16. Solução Soluto Solvente Exemplo
Sólida
Sólido Sólido Liga metálica Cu – Ni
Líquido Sólido Hg em Cu (amálgama de cobre)
Gasoso Sólido dissolvido em Ni
Líquida
Sólido Líquido NaCl em
Líquido líquido
Álcool em
Gasoso Líquido dissolvido em
Gasosa
Sólido Gasoso Poeira no ar atmosférico
Líquido Gasoso Água no ar atmosférico
Gasoso Gasoso Ar atmosférico
2
H
O
H2
O
H2
O
H2
2
CO
17. Quanto à natureza do soluto as soluções são classificadas
em:
São aquelas em que o soluto é um composto iônico.
Exemplo: água + sal de cozinha.
São aquelas em que o soluto é um composto molecular.
Exemplo: água + açúcar.
Obs.:os ácidos são compostos moleculares, que em água, originam
uma solução eletrolítica.
18.
19. 1L de água
a 0°C
1L de água
a 0°C
1L de água
a 0°C
357 g de NaCl
SOLUÇÕES
• CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O
• CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H2O
200 g de NaCl 400 g de NaCl
Saturada Saturada com
corpo de fundo
insaturada
20. SOLUÇÃO
SUPERSATURADA
1L de água
a 0°C
1L de água
a 25°C
1L de água
a 0°C
400 g de NaCl
Supersaturada
• A concentração na solução final está
acima do CS do NaCl a 0°C.
25. Contêm muito soluto em relação ao solvente.
Exemplo: 300g de sal para 1L de água.
Contêm pouco soluto em relação ao solvente.
Exemplo: 10g de sal para 1L de água.
26. Quantidade de componente de interesse
Concentração =
Quantidade de material total
ou seja,
Quantidade de soluto
Concentração de solução =
Quantidade de solução
(soluto + solvente)
CONCENTRAÇÃO
27. Expressão de concentrações em:
- gramas por litro (g.L-1)
- porcentagem (%): Peso por volume (g.100mL-1); peso por
peso (g.100 g-1); volume por volume (mL.100mL-1)
- partes por milhão (ppm), p.ex: mg.L-1
- partes por bilhão (ppb), p. ex: µg.L-1
CONCENTRAÇÃO
28. Prefixos
Em muitos casos, a unidade básica pode ser demasiado pequena
ou demasiado grande e, para evitar o uso de muitos zeros nas
escalas, deve ser utilizado o prefixo métrico apropriado. Os de
uso mais comum estão listados abaixo:
Fator multiplicativo Prefixo Símbolo
106 mega M
103 kilo k
Fator submultiplicativo Prefixo Símbolo
10-3 mili m
10-6 micro μ
10-9 nano n
10-12 pico p
por exemplo: 0,001 g = 10-3 g = 1 mg = 1000 μg.
29. Concentração em percentagem
Às vezes, a concentração aparece expressa como %, mas,
nesse caso, é necessário especificar o estado físico do que
se mede. Por exemplo:
2% (p/p) ácido acético = 2 g ácido acético em 100 g água
2% (p/v) ácido acético = 2 g ácido acético em 100 ml água
2% (v/v) ácido acético = 2 ml ácido acético em 100 ml água
Por convenção (p/v) ou (v/v) podem ser omitidos para
soluções aquosas abaixo de 1%.
30. Transformação de Unidades
kg g mg µg
X 103 X 103 X 103
kL L mL µL
X 103 X 103 X 103
m3 dm3 cm3 mm3
Unidade de massa
Unidade de Volume
31.
32.
33.
34.
35.
36. A expressão de concentração pelo sistema internacional é em número de
mols, ou seja, a concentração de uma solução é definida como o número
de mols de soluto em um litro (L) ou em decímetro cúbico (dm3) de
solução. A unidade de concentração portanto é em mol.L-1 ou mol.dm-3 ou
molaridade, abreviadamente “M”.
Lembrando:
1 mol = 6,022 x 1023 moléculas ou átomos
6,022 x 1023 moléculas ou átomos = nº de Avogadro
CONCENTRAÇÃO
37. A concentração da solução pode ser definida como:
Concentração de solução: Nº de mols de soluto
Volume da solução em L ou dm3
O Nº de mols de soluto é:
Nº de mols = Massa em gramas
Massa molecular (MM) ou mol
CONCENTRAÇÃO
38. Assim, a concentração da solução fica:
Concentração de solução = Massa em gramas
(MM ou mol) x Volume da solução em dm3 ou L
CONCENTRAÇÃO
No laboratório é usado um balão volumétrico de volume
calibrado para o preparo das soluções, as quais assim preparadas,
passam a ser denominadas de concentração analítica.
39. DILUIÇÃO
As soluções concentradas também podem ser misturadas
com solventes para torná-las diluídas.
Em diluições a quantidade de solvente é que aumenta e a
quantidade de soluto permanece sempre constante. Assim,
o número inicial de mols do soluto é igual ao número de
mols do soluto no final.
A molaridade (M) é expressa como: nº de mols/volume
(dm3 ou L)
Observa-se então que o nº de mols = M x V
Portanto: M1 x V1 = M2 x V2 (Equação geral da diluição)
40. Dissolvem-se 8g de NaOH em 400 mL de solução. Pede-se:
a) Concentração em g/L.
b) Concentração em mol/L(molaridade).
(dado: MMNaOH = 40 g/mol)
Uma solução possui concentração de 120 g/L de NaOH.
Qual sua concentração molar (mol/L)?
Dissolvem-se 50 g de glicose em 1000 ml de solução, qual
a % (p/v)?
41. Qual a quantidade de água que deve ser adicionada a 100
mL de uma solução de NaCl 1,5 M para se obter 1 litro de
solução a 0,15 M?