1. AULA 20
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS,
ÉSTERES E SAIS DE ÁCIDOS
CARBOXÍLICOS
PROF. KAIRES BRAGA

2. Os ácidos carboxílicos, os ésteres e os sais de ácidos
carboxílicos são compostos carbonílicos, ou seja, que
apresentam o grupo carbonila.
1. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS.
Grupo funcional: Carboxila
Nomenclatura IUPAC: ácido + prefixo + infixo + oico
ácido etanoico
(ácido acético)

3. Ácido 3-metilbutanoico
Propriedades dos Ácidos Carboxílicos
1. Forças de interação molecular
Por apresentarem o grupo carboxila, esses compostos são
muito polares e podem fazer o dobro de ligações de
hidrogênio que as moléculas de álcoois.

4. 2. Pontos de fusão e de ebulição
Podemos generalizar que os ácidos carboxílicos apresentam
pontos de fusão e de ebulição mais altos que os dos álcoois
de valor de massa molar próximos .
3. Aplicações práticas
Os compostos que apresentam maior diversidade de uso são
os ácidos metanóico e etanóico. O ácido metanóico (fórmico)
é um líquido incolor, de cheiro forte, muito tóxico, usado no
tingimento de tecidos como mordente (para fixar as cores do
corante no tecido), como desinfetante em medicina e na
síntese de outros compostos.
O ácido etanóico (acético) concentrado é um líquido incolor,
muito tóxico, de cheiro penetrante e sabor azedo (do latim
acetum).

5. 2. ÉSTERES
Nomenclatura IUPAC: prefixo+infixo+OATO de radical+A
Metanoato de metila

6. Propanoato de etila
Etanoato de isopropila

7. Propriedades químicas e físicas
1. Forças de interação molecular
Devido à presença de dois átomos de oxigênio e ao ângulo
entre as ligações dos átomos no grupo funcional, as
moléculas dos ésteres apresentam uma relativa polaridade,
mais acentuada em ésteres com cadeia carbônica pequena,
como o metanoato de metila, no qual predominam forças de
dipolo permanente.
2. Pontos de fusão e de ebulição
Como as moléculas dos ésteres não fazem ligações de
hidrogênio entre si, seus pontos de fusão e de ebulição são
mais baixos que os dos álcoois e dos ácidos carboxílicos de
massa molecular próxima .

8. 3.Aplicações práticas
Os ésteres são usados como essências de frutas e
aromatizantes na indústria alimentícia, farmacêutica e
cosmética e em perfumaria. Por exemplo:
 butanoato de etila = essência de morango;
 etanoato de butila = essência de framboesa;
 benzoato de metila = essência de kiwi;
 propanoato de isobutila = essência de rum.
Constituem também os óleos e as gorduras vegetais e
animais, e diversos tipos de cera.

9. 3. SAIS DE ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
Os sais de ácidos carboxílicos são obtidos pela reação de
neutralização entre ácidos carboxílicos e bases inorgânicas.
Nomenclatura IUPAC: prefixo + infixo + OATO de cátion
Metanoato de sódio

10. Propanoato de magnésio
Etanoato de alumínio

11. Propriedades dos Sais de ácidos
1. Forças de interação molecular
Possuem uma extremidade altamente polar, formada pela
atração eletrostática entre cátions e ânions, e outra
praticamente apoiar, referente à cadeia carbônica (ligação
carbono e hidrogênio) .
2. Pontos de fusão e de ebulição
Muito elevados. Em geral a temperatura necessária para a
fusão de um sal orgânico é tão alta que, antes de ser
atingida, as ligações carbono-carbono se rompem e a
molécula se decompõe.

12. 3. Aplicações práticas
Os sais mais usados industrialmente são os derivados do
ácido etanóico (acetatos).
Os sais de metais alcalinos obtidos a partir de ácidos
carboxílicos de cadeia longa (ácidos graxos) são
denominados sabões.