O documento contém 9 questões de uma prova de química. As questões cobrem tópicos como misturas homogêneas e heterogêneas, estados físicos de diferentes substâncias, cálculo de densidade, e fenômenos como fusão, solidificação, sublimação e evaporação.

1. Avaliação de Química
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Questão 1 - Em um laboratório de química, em condições ambientais,
foram preparadas as seguintes misturas:
I) gasolina + areia
II) água + gasolina
III) oxigênio + nitrogênio
IV) água + sal
V) água + álcool
Quais misturas podem ser homogêneas?
(A) III, IV e V, somente.
(B) II e IV, somente.
(C) IV e V, somente.
(D) I, II e IV, somente.
QUESTÃO 2
Em geral, as pessoas consideram a água mineral
engarrafada como água pura. Do ponto de vista
químico, entretanto, se observarmos o rótulo de
uma garrafa de água mineral,
podemos afirmar que ela constitui uma:
(A) Mistura heterogênea
(B) Mistura homogênea
(C) Substância pura
(D) Substância composta
QUESTÃO 3
Um aluno deseja calcular a densidade de uma bola de gude.
Primeiramente, mediu na balança a massa do objeto e obteve
10 g. Depois, determinou o volume utilizando uma proveta
com água que indicava 50 ml: mergulhou a bola de gude e a
nova leitura foi 54 ml.
Os valores obtidos permitiram saber que a densidade do
material de que é feita a bola de gude é:
(A) 5,0 g/ml (B) 5,4 g/ml
(C) 2,5 g/ml (D) 4,0 g/ml
QUESTÃO 4 - Considere a tabela de pontos de fusão e ebulição das substâncias a seguir, a 1 atm de pressão:
Substância PF (°C) PE (°C)
Cloro - 101,0 -34,6
Flúor -219,6 -188,1
Bromo -7,2 - 58,8
Mercúrio -38,8 356,6
Iodo 113,5 184
A 50°C, encontram-se no estado líquido:
a) cloro e flúor.
b) cloro e iodo.
c) flúor e bromo.
d) bromo e mercúrio.
e) mercúrio e iodo.
QUESTÃO 5 - A imagem representa um cubo de isopor e um cubo de ferro, cada um com 1 quilograma de massa.
Com essas informações, pode-se afirmar que:
(A) a densidade do cubo de ferro é menor porque apresenta volume
menor que o de isopor.
(B) a densidade do cubo de isopor é maior porque apresenta volume
maior que o de ferro.
(C) a densidade do cubo de ferro é maior porque apresenta volume
menor que o de isopor.
(D) as densidades dos dois cubos são iguais, essa propriedade não
depende do volume.
QUESTÂO 6 - Qual a massa de 3 mL de acetona, sabendo que sua densidade absoluta é de 0,792 g/mL ?
a) 3,787 g. b) 0,264 g. c) 3,792 g. d) 2,208 g.
Questão 7 - Observe os fatos abaixo:
I) Uma pedra de naftalina deixada no armário.
II) Uma vasilha com água deixada no freezer.
III) Uma vasilha com água deixada no sol.
IV) O derretimento de um pedaço de chumbo
quando aquecido.
Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos:
a) I. Sublimação; II. Solidificação; III. Evaporação; IV. Fusão.
b) I. Sublimação; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação.
c) I. Fusão; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação.
d) I. Evaporação; II. Solidificação; III. Fusão; IV. Sublimação.
e) I. Evaporação; II. Sublimação; III. Fusão; IV. solidificação.
Questão 8 - Qual alternativa tem apenas substâncias simples?
a) Fe, O3 e H2O2. b) CO, NaOH e NaCl. c) He, H2 e CO. d) O2, N2 e Ag.
Questão 9
Se você colocar um ovo fresco de galinha na
água de um recipiente, observará que o ovo
afunda e vai entrar em equilíbrio no fundo do
recipiente . Se adicionar sal à água, misturando
bem para garantir a dissolução, verá que o ovo
sobe no líquido. Isso acontece porque
(A) as densidades nos dois recipientes
são iguais.
(B) a densidade da água na figura 1 é
maior que 1g/cm3.
(C) a densidade da água com sal na
figura 2 é maior que 1g/cm3.
(D) a densidade da água com sal na
figura 2 é menor que 1g/cm3.