O documento discute reações redox, definindo oxidação como a perda de elétrons e redução como a ganho de elétrons. Ele apresenta um exemplo de reação redox entre Cu2+ e Zn, mostrando as semi-reações e identificando qual espécie é oxidada e qual é reduzida. Também discute números de oxidação e como eles podem ser usados para identificar se uma reação é redox.

2. Reações químicas em que
ocorre transferência de
eletrões.
2Daniela Pinto

3. OXIDAÇÃO – processo onde uma
espécie perde eletrões;
REDUÇÃO – processo onde uma espécie
ganha eletrões.
2 Cu2+ (aq) + Zn (s)  2 Cu (s) + Zn2+ (aq)
3Daniela Pinto

4. Semi-equações:
𝑍𝑛 𝑠 → 𝑍𝑛2+
𝑎𝑞 + 2 𝑒−
𝐶𝑢2+ 𝑎𝑞 + 2 𝑒− → 𝐶𝑢(𝑠)
4Daniela Pinto

5. Espécie Terminologia
Zn(s) Oxida-se Reduz Cu2+(aq) Cede
electrões
É
redutora
Cu2+(aq) Reduz-se Oxida Zn (s) Capta
electrões
É
oxidante
5Daniela Pinto

6. Espécie Nº de oxidação Exemplo
Elementos livres 0 Na , N2 , O3 , P4 , S8
H – Com não
metais
+ 1 H2O , HCl , HNO3
H – com metais -1 NaH , KH , CaH2
Elementos do
grupo 1
+ 1 KCl , NaI …
Número de eletrões que um átomo perde ou ganha na ligação iónica ou que
perderia ou ganharia, se, na ligação covalente, os eletrões da ligação fossem
transferidos para o átomo mais eletronegativo.
6Daniela Pinto

7. Espécie Nº de
oxidação
Exemplo
Elementos do grupo 2 + 2 MgSO4 , CaCO3 …
O – na maioria dos
compostos
- 2 CuO , MgO , Na2O
O – no óxido de flúor + 2 F2O
O – nos peróxidos -1 H2O2 , K2O2 , Na2O2
7Daniela Pinto

8. Para espécies monoatómicas o número de oxidação (n.o) coincide
com a carga da espécie.
O2- → n.o (O) = -2
Ne → n.o (Ne)= 0
Na+ → n.o (Na)= +1
A soma dos números de oxidação (n.o) dos elementos de uma
espécie é igual à carga dessa espécie.
MnO4
-→ n.o (Mn)+ 4x n.o (O) = -1
8Daniela Pinto

9. Identificação das reações redox através da variação dos números de
oxidação.
Para o zinco:
∆n.o (Zn) = 2 – 0 = 2 → oxidou
Para o cobre:
∆n.o (Cu) = 0 – 2 = -2 → reduziu
9Daniela Pinto

10. 10Daniela Pinto
É possível verificar se uma reação é ou não uma reação de
oxidação-redução conhecendo os números de oxidação.
Elemento que
capta eletrões
Diminuição do
número de
oxidação
Oxidante Redução
Elemento que
liberta eletrões
Aumento do
número de
oxidação
Redutor Oxidação

11. Pares: (Mg2+/Mg); (H+/H2)
11Daniela Pinto

12. 12Daniela Pinto
𝐶𝑙2 → 𝐶𝑙𝑂 + 𝐶𝑙−
(0) (+2) (-1)
Redução
Oxidação
Quando numa reação um elemento é simultaneamente oxidado e
reduzido diz-se que houve uma reação de dismutação

13. Quanto mais forte for um oxidante mais fraco é o seu
redutor conjugado e quanto mais forte é um redutor mais
fraco é o seu oxidante conjugado.
13Daniela Pinto

14. 14Daniela Pinto
Elemento
Reação de eléctrodo
(Ox + n.º e ® Red)
Li Li+ + e  Li
K K+ + e  K
Na Na+ + e  Na
Mg Mg2+ + 2 e  Mg
Al Al3+ + 3e  Al
Mn Mn2+ + 2e  Mn
Zn Zn2+ + 2e  Zn
Cr Cr3+ + 3e  Cr
Fe Fe2+ + 2e  Fe
Cd Cd2+ + 2e  Cd
Co Co2+ + 2e  Co
Ni Ni2+ + 2e  Ni
Sn Sn2+ + 2e  Sn
Pb Pb2+ + 2e  Pb
Cu Cu2+ + 2e  Cu
I I2 + 2e  2 I-
Hg Hg2+ + 2e  Hg
Ag Ag+ + e  Ag
Cl Cl2 + 2e  2 Cl-
F F2 + 2e  2 F-
Aumentodopoderoxidante
Aumentodopoderredutor

15. 𝐶𝑢2+ 𝑎𝑞 + 𝑍𝑛 𝑠 → 𝑍𝑛2+ 𝑎𝑞 + 𝐶𝑢(𝑠)
o O poder redutor do zinco é
superior ao do cobre.
o O poder oxidante do Cu2+ é
superior ao do Zn2+.
o A reação inversa não ocorre.
15Daniela Pinto
http://highered.mcgraw-
hill.com/sites/0072512644/student_view0/chapter4/animations_center.html

16. 16Daniela Pinto

17. 17Daniela Pinto