O documento apresenta uma lista de exercícios de química com 12 questões sobre reações químicas, cinética química e equilíbrio químico. As questões abordam tópicos como velocidade de reações, leis de velocidade, diagramas de energia, gráficos de concentração em função do tempo e efeito de catalisadores.

1. QUÍMICA
Aula 10 – Lista de Exercícios
Prof. Elio Ferreira
01. (UFRGS) - O gráfico abaixo representa a
perda de massa em função do tempo, para uma
amostra de 1g de carbonato de cálcio, ao reagir
com HCl 2M, segundo a equação:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Em qual dos seguintes intervalos de tempo a
reação foi mais rápida?
a) 0 a 2 min
b) 2 a 4 min
c) 8 a 10 min
d) 12 a 14 min
e) 18 a 20 min
02. O gás ozônio absorve fortemente a região
ultravioleta, o que é muito importante, pois há
uma camada de ozônio na atmosfera superior que
absorve a radiação ultravioleta perigosa,
proveniente do Sol, protegendo, assim, a vida na
Terra.
O ozônio é formado segundo as etapas a seguir:
I. Fotólise do O2
퐎ퟐ
퐋퐔퐙
→ ퟐ퐎
II. Colisão entre um átomo de oxigênio e uma
molécula de O2:
O2 + O → O3
As moléculas de ozônio podem decompor-se da
seguinte maneira:
O + O3 → O2
Clorofluorcarbonetos (CFCs), como CFCl3,
CF2Cl2 e CF3Cl, são conhecidos como freons e
foram largamente empregados como fluidos para
refrigeração e como propelentes em aerossóis.
Nas camadas superiores da atmosfera, os freons
sofrem uma dissociação fotolítica, produzindo
átomos de
cloro, que reagem facilmente com o ozônio:
푪푭푪풍ퟑ
푭푶푻Ó푳푰푺푬
→ 푪푭푪풍ퟐ + 푪풍
A) Cl + O3 → O2 + ClO
B) ClO + O → Cl + O2
O uso de CFCs e apontando como a principal
causa do surgimento do “buraco” na camada de
ozônio, sobre a Antártida e o Ártico.
A decomposição do ozônio é acelerado na
presença de átomos de cloro. Esses átomos:
a) Transformam a reação endotérmica em
exotérmica.
b) Alteram o produto da reação.
c) Diminuem a energia de ativação.
d) Diminuem a quantidade de calor liberada pela
reação.
e) Diminuem a velocidade da reação.
02. (UEPA/2012) Um dos grandes problemas
ambientais na atualidade relaciona-se com o
desaparecimento da camada de ozônio na
atmosfera. É importante notar que, quando
desaparece o gás ozônio, aparece imediatamente
o gás oxigênio de acordo com a equação abaixo:
2푂3(푔)
ℎ푣
→ 3푂2(푔)
Considerando a velocidade de aparecimento de
O2 igual a 12 mol/L.s, a velocidade de
desaparecimento do ozônio na atmosfera em
mol/L.s é:
a) 12 b) 8 c) 6 d) 4 e) 2
03. (UEPA/2009) O aumento da velocidade da
reação de combustão do metanol nos carros de
fórmula 1 se dá:
a) pelo aumento de oxigênio na câmara de
combustão.
b) pelo aumento de vapor de água na câmara de
combustão.
c) pela redução da pressão.
d) pela diminuição do oxigênio na câmara de
combustão.
e) pela diminuição da temperatura na câmara de
combustão.
04. (UEPA/2009) O gráfico que representa a
reação de combustão do metanol é:

2. a) b)
c) d)
e)
05. (UEPA/2008) A bomba de napalm inventada,
em 1942, em Harvard, foi usada contra os
vietnamitas e até hoje é usada contra os
palestinos. Essa bomba é constituída de gasolina
líquida, material gelatinoso inerte e uma mistura
de gasolina gasosa com oxigênio, contidas em um
recipiente de metal. O fator que influencia a
velocidade da combustão da gasolina para causar
a explosão é:
a) O metal do recipiente que funciona como
catalisador.
b) A baixa pressão no interior da bomba.
c) A área de contacto entre a gasolina gasosa e
oxigênio.
d) A grande concentração do material gelatinoso.
e) A baixa concentração de gasolina.
06. (ENEM/2010) Para explicar a absorção de
nutrientes, bem como a função das
microvilosidades das membranas nas células que
revestem as paredes internas do intestino
delgado, um estudante realizou o seguinte
experimento:
Colocou 200 mL de água em dois recipientes. No
primeiro recipiente, mergulhou, por 5 segundos,
um pedaço de papel liso, como na FIGURA 1; no
segundo recipiente, fez o mesmo com um pedaço
de papel com dobras simulando as
microvilosidades, conforme FIGURA 2. Os dados
obtidos foram: a quantidade de água absorvida
pelo papel liso de 8 mL, enquanto o papel
dobrado foi de 12 mL.
Com base nos dados obtidos, infere-se que a
função das microvilosidades intestinais com
relação à absorção de nutrientes pelas células das
paredes internas do intestino é a de
a) manter o volume de absorção.
b) aumentar a superfície de absorção.
c) diminuir a velocidade de absorção.
d) aumentar o tempo de absorção.
e) manter a seletividade na absorção.
07. (UEPA/2014) Preparar o sagrado cafezinho
de todos os dias, assar o pão de queijo e reunir a
família para almoçar no domingo. Tarefas
simples e do cotidiano ficarão mais caras a partir
desta semana. O preço do gás de cozinha será
reajustado pelas distribuidoras pela segunda vez
este ano, com isso, cozinhar ficará mais caro. A
equação química que mostra a queima do butano
(gás de cozinha), em nossas residências é:
C4H10(g) +
13
2
O2(g) → 4CO2(g) + H2O(l)
O quadro abaixo ilustra a variação da
concentração do gás butano em mols/L em função
do tempo:
[C4H10]
(mol/L)
22,4 20,8 18,2 16,6 15,4 14,9
Tempo
(horas)
0 1 2 3 4 5
As velocidades médias da queima do gás de
cozinha nos intervalos entre 0 a 5 e 1 a 3 horas
são respectivamente:
08. (ENEM/2013) A pílula anticoncenpicional é
um método contraceptivo de maior segurança,
sendo constituídas basicamente de dois

3. hormônios sintéticos semelhantes aos hormônios
produzidos pelo organismo feminino, o estrogênio
(E) e a progesterona (P). Em um experimento
médico, foi analisado o sangue de uma mulher
que ingeriu ininterruptamente um comprimido
desse medicamento por dia durante seis meses.
Qual gráfico representa a concentração
sanguínea desses hormônios durante o período do
experimento?
09. (UFRGS) - O estudo cinético para a reação
química A → B está representado no gráfico da
velocidade de reação (v), em função da
concentração do reagente A.
A partir desse gráfico
pode-se dizer que a lei de
velocidade para essa
reação é:
a) v = k .[A]2
b) v = k . [A]
c) v = k
d) v =
k
[A]
e) v =
k
[A]2
10. (UFRGS) Observe o gráfico abaixo, no qual a
concentração do reagente e do produto de uma
reação elementar A B foi monitorada em função
do tempo. Assinale a alternativa correta a
respeito dessa reação.
a) A reação ultrapassa o equilíbrio, porque a
concentração final do produto é maior do que a do
reagente.
b) A velocidade de desaparecimento de A é sempre
igual à velocidade de formação de B.
c) A velocidade de formação de B torna-se maior
que a velocidade de desaparecimento de A após o
ponto em que as curvas se cruzam.
d) A velocidade da reação direta é igual à velocidade
da reação inversa no ponto em que as curvas se
cruzam.
e) A lei cinética para essa reação é v = k.[A].[B].
11. (PUC) Considere o gráfico abaixo, referente
ao diagrama energético de uma reação química
ocorrendo em 2 etapas:
A seguir,
assinale a
afirmativa
INCORRET
A:
a) A etapa nº 1 é endotérmica
b) A etapa nº 2 é exotérmica.
c) A reação global é endotérmica.
d) A velocidade da reação é determinada pela etapa
2.
12. (UEL) Para analisar o crescimento de raízes,
quatro mudas idênticas de violeta foram
submetidas a um procedimento experimental.
Três das mudas foram colocadas em soluções
nutritivas contendo diferentes concentrações de
acido naftaleno acético, um inibidor do
crescimento de raízes. As concentrações de acido
utilizadas, em mol.L-1, foram: C1 = 2.10-4 C2 =
1.10-3 C3 = 2.10-5
A quarta muda, para controle foi colocada na
mesma solução nutritiva, porém na ausência do
inibidor. Observe o gráfico:
As curvas que
representam o
crescimento das
raízes para as
concentrações
C1, C2, C3 e de
controle são,
respectivamente,
as de números:
(a) IV, III, II, I. (b)
III, IV, II, I (c) II, I, III, IV. (d) I, II, III, IV