O documento descreve um experimento de teste de chama realizado em uma aula de química do 8o ano. Os alunos irão observar a coloração da chama ao aquecer amostras de diferentes sais para identificar os elementos presentes através das cores características emitidas. O documento explica o princípio do teste de chama e fornece os procedimentos passo a passo e uma tabela para anotar os resultados.

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Marco - Ce
ENSINO FUNDAMENTAL
Professor (a): FABIANO ARAUJO Disciplina: QUÍMICA
Aluno:________________________________ Série: 8º ANO EF
AULA PRÁTICA – TESTE DAS CHAMAS
(16/10/2012)
Objetivos:
Observar a coloração característica de vários elementos. Detectar os elementos formadores de um determinado
composto, através do ensaio por via seca (ensaio de coloração de chama).
O teste de chama é baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um
determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de
valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de
estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida
anteriormente em forma de radiação. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois
a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns
elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las
através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles
emitem quando aquecidos numa chama.
A temperatura da chama do bico de Bünsen é suficiente para excitar uma quantidade de elétrons de certos
elementos que emitem luz ao retornarem ao estado fundamental de cor e intensidade, que podem ser detectados com
considerável certeza e sensibilidade através da observação visual da chama. O teste de chama é rápido e fácil de ser
feito, e não requer nenhum equipamento que não seja encontrado normalmente num laboratório de química. Porém, a
quantidade de elementos detectáveis é pequena e existe uma dificuldade em detectar concentrações baixas de alguns
elementos, enquanto que outros
elementos produzem cores muito fortes que tendem a mascarar sinais mais fracos.
Procedimentos
1. Utilize uma argola composta por um fio de níquel-cromo ou platina. Essa argola tem a finalidade de reter uma
pequena amostra da substância. Prenda a outra extremidade do fio na pinça de madeira.
2. Recolha uma pequena amostra do sal a ser testado leve-a à chama de um bico de Bunsen. Observe a
alteração da cor da chama.
3. A seguir, lave bem o fio com o auxílio de água destilada e palha de aço e solução de HCl.
OBS: A limpeza da argola deverá ser feita antes de cada procedimento, mergulhando em água e na solução de ácido
clorídrico 6 Mol L-1 contida em um vidro de relógio, em seguida, levá-lo à região de fusão da chama do bico de unsen.
Repetir o procedimento até que o esteja completamente limpo (fio estará limpo quando não mais transmitir coloração à
chama).
4. A chama de sódio mascara a de outros cátions caso o sal testado esteja contaminado com sódio. Para
contornarmos este problema, repetiremos o mesmo procedimento do item 3.
Tabela para anotação dos resultados do teste de chama
SUBSTÂNCIA UTILIZADA COR DA CHAMA SUBSTÂNCIA UTILIZADA COR DA CHAMA
1. Óxido de cálcio 9. Cloreto de bário
2. Fosfato de sódio 10. Sulfato de cobre
3. Cloreto de sódio 11. Óxido de Magnésio
4. Cromato de potássio
5. Sulfato ferroso
6. Óxido de zinco
7. Bicarbonato de sódio
8. Cloreto de potássio