Equilíbrio hidroeletrolítico e acidobásico

1. FISIOLOGIA ANIMAL - REVISÃO
Doutoranda Marília Gomes

2. EQUILÍBRIO ACIDOBÁSICO
• Todas as reações enzimáticas intracelulares
ocorrem em pH ótimo (7,0) com 100% de
eficiência
• Para manter o pH 7,0 várias são as reações que
ocorrem dentro da célula, que eliminam os
metabólitos para o plasma, elevando o pH deste
para +- 7,4
• Alcalose: pH acima de 7,45 (básico)
• Acidose: pH abaixo de 7,35 (ácido)

3. • Pulmões e rins são indispensáveis para o
equilíbrio acidobásico
• Metabolismo da respiração:
• Gases: O² e CO² (processos parecidos, vias
contrárias)
• No tecido produz-se gás carbônico, cai na via
sanguínea, une-se as hemácias, reage e torna-se
ácido carbônico pela ação da anidrase carbônica
• Aumento da pressão de CO² e diminuição do pH
(rumo a acidez)
• Efeito Bohr: H+ unido a hemoglobina oxigenada
causa a liberação do O² para o tecido (controle do
pH)
• Troca gasosa entre os alvéolos e capilares por

4. • Efeito Haldane: excreção do CO², devido a queda do
pH, induzida pela oxigenação nos alvéolos
pulmonares

5. • Mecanismos de compensação (tentativa de
equilíbrio):
1. Hiperventilação: aumento da frequência dos
movimentos respiratórios, forçando a saída de
CO², diminuindo sua concentração e a de H+
circulante, levando ao aumento do pH (alcalose
metabólica)
2. Hipoventilação: diminuição da frequência
respiratória, aumenta a quantidade de CO² e de
H+, levando a diminuição do pH (acidose
metabólica)

6. • Mecanismos renais de compensação:
• Troca do H+ pelo Na+ nos túbulos renais, gasto
energético
• O bicarbonato (HCO³) e outros ânions (-) são
absorvidos conjugados com o NA+ e o H+ é
excretado na urina
• Urina: fosfato difásico (Na²HPO4)
fosfato monofásico (NaH²PO4) – eliminada
(acidez titulável da urina)
• Excreção de amônia: NH³ conjuga-se com o H+
formando o amônio NH4, que conjuga com
ânions e é excretado

7. • Tampões fisiológicos:
• Equilibram os ânions e cátions entre os meios intra
e extracelulares
• O sistema tampão é formado por um ácido fraco e
uma base conjugada em solução
• Equação de Henderson-Hasselbalch
• Principais tampões: bicarbonato, hemoglobinas,
proteínas plasmáticas e fosfatos

8. • Gasometria arterial: quanto de CO² precisa ser
adicionado ou retirado para o equilíbrio
• BE de +2 = Alcalose
• BE de – 2 = Acidose
• Diagnósticos de alcalose e acidose:
• Origem respiratória
• Origem metabólica
• pH = bicarbonato
pCO²

9. EQUILÍBRIO
HIDROELETROLÍTICO
• Corresponde a cerca de 60% da
composição corpórea
• 17% proteína
• 12% lipídeos
• 6% glicídeos
• 5% sais minerais

10. • Elemento mais abundante da terra
• Solvente das reações celulares
• Reguladora de temperatura
• Lubrificante ideal
• Qual a maior responsabilidade da água?
Manter o equilíbrio hidroeletrolítico entre os
meio intra e extracelulares

11. • Aquisição de água:
1. Exógena: através da alimentação
(liq./sol./água)
2. Endógena: através de reações biológicas
(400ml/dia)
• A eliminação da água se dá por excreções:
1. Respiração
2. Evaporação
3. Urina
4. Fezes

12. • O aumento ou a
diminuição acentuados
nas células de um
determinado tecido pode
levar a danos irreversíveis
• A entrada e saída de água
na célula se dá pela
diferença de pressão
osmótica entre o LIC e o
LEC

13. • Solutos:
1. Não-eletrólitos: elementos que não se dissociam
em meio líquido e não adquirem carga elétrica, não
ionizam e não interferem na osmose
2. Eletrólitos: elementos que se dissociam em meio
líquido e adquirem cargas positivas (cátions) ou
negativas (ânions), ionizam e são responsáveis pela
pressão osmótico e controle do equilíbrio
hidroeletrolítico (neutralidade elétrica)

14. • Sódio (Na+):
• 20% do Na+ corpóreo está no esqueleto (osso)
• Eletrólito responsável pelo equilíbrio osmótico
• Eelemento ingerido na alimentação (NaCl)
• A dipsia é regulada pelo sistema renina-angiotensina-
aldosterona
• A excreção está relacionada com a reabsorção do
potássio (bomba de sódio e potássio)
• Eliminado pelos rins
• Normonatremia: LIC 10mEq/l, plasma 135mEq/l
• Hipernatremia: desidratação e ingestão acentuada de sal
• Hiponatremia: pós-operatório, uso excessivo de
diuréticos, bbaixa ingestão de sal, cirrose

15. • Potássio (K-):
• Importante na transmissão de impulsos nervosos
• Síntese de glicogênio e proteína
• Eletrólito mais concentrado no LIC (100-175 mEq/l)
• Hiperpotassemia: pode levar a parada cardíaca em
diástole, iatrogênica, transfusão sanguínea com sangue
conservado, hemólises, insuficiência renal e das
suprarrenais
• Hipopotassemia: pode levar a parada cardíaca em sístole,
iatrogênica, excesso do uso de diurético, hidratação mal
conduzida, tumores na suprarrenais, insuficiência renal

16. • Cálcio (Ca++):
• Hipocalcemia: nível baixo de cálcio circulante.
Parada cardíaca na sístole, aumento da
excitabilidade muscular, depressão da contração do
músculo liso, diminuição dos fatores de coagulação
• Hipercalcemia: entrada de cálcio na circulação
excede a excreção de cálcio na urina ou deposição
nos ossos. Absorção óssea acelerada, absorção
gastrointestinal excessiva, ou excreção renal
diminuída, insuficiência das adrenais