1) O documento apresenta 13 questões sobre conceitos de massa molar, número de Avogadro e cálculos envolvendo quantidades de substâncias. 2) As questões abordam tópicos como cálculo de massas molares, determinação de quantidades de moléculas e átomos presentes em amostras, e identificação de locais com maior concentração de determinados átomos em diferentes substâncias. 3) São fornecidos dados como massas atômicas dos elementos para auxiliar nas resoluções.

1. Lista s/ mol (ex c/ pequeno grau de
dificuldade)
1) (Puc-rio 2007) A consulta às massas
atômicas dos elementos que compõem o
sulfato de alumínio e hidróxido de sódio nos
possibilita chegar às suas massas molares
(MM):
MM(Al2 (SO4)3) = 342 g /mol e MM(NaOH) =
40,0 g /mol
Sabendo-se que 6,02 × 1023
é o número de
espécies em um mol de qualquer substância,
é correto afirmar que a relação entre massas
de um mesmo número de espécies de sulfato
de alumínio e hidróxido de sódio é igual a:
a) 1,71.
b) 3,42.
c) 5,13.
d) 6,84.
e) 8,55.
2) (G1-cftce-2006) O ácido sulfúrico é um dos
ácidos mais utilizados na industria química.
Uma amostra contendo 200 g de H2SO4 puro
contém um número total de quantos átomos?
Dados: M(H2SO4) = 98 g/MOL. Número de
Avogadro: 6,02 × 1023
.
a) 1,23 × 1024
b) 1,23 × 1023
c) 8,60 × 1023
d) 8,60 × 1024
e) 8,60 × 1023
3) (G1-cftce-2006) A dose diária
recomendada de vitamina C (C6H8O6) é
aproximadamente 70 mg. Quando uma
pessoa ingere 500 mg de vitamina C, o
número de moléculas ingeridas foi de:
Dados: M(C6H8O6) = 176 g/mol; Número de
Avogadro: 6,02 × 1023
a) 1,71 × 1021
b) 1,71 × 1023
c) 1,71 × 1026
d) 1,71 × 1025
e) 1,71 × 1027
4) (Unicamp) O Princípio de Avogadro
estabelece que:
"Gases quaisquer, ocupando o mesmo
volume, nas mesmas condições de
temperatura e pressão contém o mesmo
número de moléculas".
Considere volumes iguais de CO, CO2 C2 H4
e H2 todos à mesma temperatura e pressão.
Pergunta-se: onde há maior número de
átomos de
a) oxigênio?
b) carbono?
c) hidrogênio?
5) A quantidade de átomos de mercúrio,
presentes num termômetro que contém 2,0 g
desse metal, é igual a:
Dado:
massa molar do Hg = 200 g/mol
a) 4,0.102
b) 1,2.1023
c) 2,4.1026
d) 1,5.1025
e) 6,0.1021
6) (Puc-mg) (Modif) Os motores a diesel
lançam na atmosfera diversos gases, entre
eles o dióxido de enxofre e o monóxido de
carbono. Uma amostra dos gases emitidos
por um motor a diesel foi recolhida.
Observou-se que ela continha 0,2 mol de
dióxido de enxofre e 3,0 x 1023
moléculas de
monóxido de carbono. A massa , em gramas,
referente à amostra do gás monóxido de
carbono (CO) emitido, é igual a:
Dados: C = 12; O = 16.
7) (Mackenzie 2001) Estudos apontam que a
amônia (NH3) adicionada ao tabaco aumenta
os níveis de absorção de nicotina pelo
organismo. Os cigarros canadenses têm, em
média, 8,5mg de amônia por cigarro, valor
bem mais baixo do que a média nacional.
Veja 29/05/96
A quantidade de mols de moléculas
existentes em 8,5mg de amônia é igual a:
Dadas as massas molares (g/mol): N = 14; H
= 1
a) 2,0 .103
mol de moléculas.
b) 5,0 . 10-4
mol de moléculas.
c) 5,1 . 1024
mol de moléculas.
d) 8,5 . 10-3
mol de moléculas.
e) 3,0 . 1023
mol de moléculas.
8) (Ufg) A palavra 'mol' foi introduzida em
Química, nos idos de 1896, pelo Químico
alemão Wilhelm Ostwald, que tirou o terno do
latim, moles. O mol, que tem como símbolo a
palavra MOL é
( ) a unidade no SI de quantidade de
substância.

2. ( ) a quantidade de substâncias que
contém tantas entidades elementares
(átomos, moléculas ou outras partículas)
quantos forem os átomos contidos em
exatamente 12g do isótopo 12 do carbono.
( ) a quantidade que contém sempre o
mesmo número de partículas, qualquer que
seja a substância.
( ) o número atômico expresso em gramas.
09) (Ufsc) Qual o NÚMERO DE MOLS
contidos em 5.130 gramas de sulfato de
alumínio?
Massa molares (g/mol):
O = 16,0; Al = 27,0; S = 32,0
10) Sabendo-se que a massa molecular da
sacarose (C12H22O11) é de 342 u.m.a., pode-
se afirmar que:
Dados:
C = 12
H = 1
O = 16
a) uma molécula de sacarose pesa 342g.
b) uma molécula de sacarose pesa 342mg.
c) 6,02 x 1023
moléculas de sacarose pesam
342g.
d) 342 moléculas de sacarose pesam 6,02 x
1023
g.
e) 6,02 x 1023
moléculas de sacarose pesam
342 u.m.a.
11) Determinar a massa molar do sulfato de
sódio (Na2SO4), sabendo-se que as massas
atômicas do sódio, do enxofre e do oxigênio
são respectivamente 23u, 32u e 16u.
12) O carbono ocorre na natureza como uma
mistura de átomos dos quais 98,90% são 12
C
e 1,10% são 13
C.
a) Explique o significado das representações
12
C e 13
C.
b) Com esses dados, calcule a massa
atômica do carbono natural.
(Monte a resolução, não há necessidade das
contas finais neste exercício).
Dados: massas atômicas: 12
C=12,000;
13
C=13,003.
13) Na Natureza, de cada 5 átomos de boro,
1 tem massa atômica igual a 10u.m.a
(unidade de massa atômica) e 4 têm massa
atômica igual a 11u.m.a. Com base nestes
dados, a massa atômica do boro, expressa
em u.m.a, é igual a:
Gabarito
1 e
2 d
3 a
4 CO2 C2H4 C2H4
5 e
6
7 b
8 v v v f
9 15 mols
10 c
11
12 a número de massa
b