O documento descreve conceitos fundamentais de química como:
1) Lei de Lavoisier e Lei de Proust que estabelecem relações quantitativas em reações químicas;
2) Massa atômica, molecular e molar e como calculá-las a partir da fórmula química;
3) Número de Avogadro e como ele está relacionado à quantidade de matéria em mols;
4) Volume molar de gases e cálculos envolvendo quantidade de matéria e volume.
2. LEI DE LAVOSIER
2 gramas de gás hidrogênio reagem com
16 gramas de gás oxigênio produzindo 18
gramas de água.
3. LEI DE PROUST
A Lei das Proporções Constantes
Massas dos reagentes e as massas dos
produtos estabelecem sempre uma
proporção constante
4.
5. MASSAATÔMICA
A massa atômica, ou mais
corretamente a massa do átomo
É a massa deste átomo em seu estado
fundamental.
Esta massa é expressa em unidade de
massa atômica (representada pelo
símbolo uma ou simplesmente u).
6.
7. MASSA MOLECULAR
A massa molecular de uma substância
é determinada pela soma das massas
atômicas dos elementos que fazem
parte dessa molécula .
11. MOL
É a quantidade de matéria de um
sistema.
O número de algo qualquer existente
em um mol é igual a 6,02 x 1023 que
pode estar relacionado a quantidade
moléculas, átomos, íons ou elétrons
12. É um conjunto que contém 6,02x1023
espécies químicas constituintes de um
determinado material.
Esse número é denominado
NÚMERO DE AVOGADRO.
13.
14. MASSA MOLAR
É a massa em gramas que contém 6,02x1023
espécies químicas. Sua unidade é g/mol ou
g.mol–1.
Exemplos:
Massa molar do oxigênio (O) = 16 g.mol–1.
Um mol de átomos de oxigênio tem a
massa de 16 g → 6,02x1023 átomos de
oxigênio têm a massa de 16 g.
15. MASSA MOLAR MOLECULAR
É a massa em gramas numericamente
igual a sua massa molecular.
1mol de H2SO4=98g
=6.1023 moléculas de H2SO4
H2SO4
16. A quantidade de mols existentes em
1,5×1024 moléculas de ácido fosfórico
(H3PO4) é igual a:
a) 0,5
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,0
e) 2,5
17. A quantidade de mols existentes em
1,5×1024 moléculas de ácido fosfórico
(H3PO4) é igual a:
a) 0,5
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,0
e) 2,5
18. Em 600g de H‚O, existem: Dadas as
massas molares (g/mol): H=1 e O=16
a) 2,0.1025 moléculas.
b) 18 moléculas.
c) 6,0.1023 moléculas.
d) 16 moléculas.
e) 3 moléculas.
19. Em 600g de H‚O, existem: Dadas as
massas molares (g/mol): H=1 e O=16
a) 2,0.1025 moléculas.
b) 18 moléculas.
c) 6,0.1023 moléculas.
d) 16 moléculas.
e) 3 moléculas.
20. Feromônios são compostos orgânicos secretados pelas
fêmeas de muitos insetos para determinadas funções,
dentre as quais a de acasalamento. Um determinado
feromônio, utilizado com esta finalidade, tem fórmula
molecular C19H38O e, normalmente, a quantidade
secretada é cerca de 1,0 x 10-12 g. Pode-se afirmar que
o número de moléculas existentes nessa massa é:
(Dados: C = 12; H = 1; O = 16)
a) 6,0 x 10-23
b) 1,7 x 10-17
c) 2,1 x 109
d) 4,3 x 1015
e) 1,7 x 1020
21. Feromônios são compostos orgânicos secretados pelas
fêmeas de muitos insetos para determinadas funções,
dentre as quais a de acasalamento. Um determinado
feromônio, utilizado com esta finalidade, tem fórmula
molecular C19H38O e, normalmente, a quantidade
secretada é cerca de 1,0 x 10-12 g. Pode-se afirmar que
o número de moléculas existentes nessa massa é:
(Dados: C = 12; H = 1; O = 16)
a) 6,0 x 10-23
b) 1,7 x 10-17
c) 2,1 x 109
d) 4,3 x 1015
e) 1,7 x 1020
22. Em um rótulo de leite em pó integral, lê-se:
MODO DE PREPARAR
Coloque o leite instantâneo sobre água quente ou
fria, previamente fervida. Mexa ligeiramente e
complete com água a medida desejada.
Para um copo de 200 mL, coloque 2 colheres bem
cheias (30 g).
23.
24. Supondo que a composição corresponda ao percentual
em massa de cada componente e que a constante de
Avogadro valha 6x1023, a quantidade em mol de
lactose em dois copos de leite integral é igual a
Dados: M(C) = 12 g.mol–1
M(O) = 16 g.mol–1
M(H) = 1 g.mol–1
A) 0,61 mol.
B) 0,122 mol.
C) 0,061 mol.
D) 0,00122 mol.
E) 6,1 mol.
25. Supondo que a composição corresponda ao percentual
em massa de cada componente e que a constante de
Avogadro valha 6x1023, a quantidade em mol de
lactose em dois copos de leite integral é igual a
Dados: M(C) = 12 g.mol–1
M(O) = 16 g.mol–1
M(H) = 1 g.mol–1
A) 0,61 mol.
B) 0,122 mol.
C) 0,061 mol.
D) 0,00122 mol.
E) 6,1 mol.
26. VOLUME MOLAR
É o volume ocupado por 1 mol de
qualquer gás submetido a uma
determinada temperatura e pressão.
CNTP (condições normais de
temperatura e pressão: 0 ºC e 1 atm ou
1,01325x105 Pa),
1 mol de qualquer gás ocupa um volume
de 22,4 L.
27. Nas condições normais de pressão e
temperatura (CNTP), o volume
ocupado por 10 g do gás monóxido
de carbono (CO) é
a) 12,0 L.
b) 8,0 L.
c) 9,0 L.
d) 22,4 L.
28. Nas condições normais de pressão e
temperatura (CNTP), o volume
ocupado por 10 g do gás monóxido
de carbono (CO) é
a) 12,0 L.
b) 8,0 L.
c) 9,0 L.
d) 22,4 L.
29. Nas CNTP, um mol de dióxido de nitrogênio
(NO2) ocupa 22,4 litros (massas molares em
g/mol: N = 14 e O = 16). O volume ocupado por
322 g de NO2, nas mesmas condições, é igual a:
a) 156,8 litros
b) 268,8 litros
c) 14,37 litros
d) 0,069 litro
e) 163,9 litros
30. Nas CNTP, um mol de dióxido de nitrogênio
(NO2) ocupa 22,4 litros (massas molares em
g/mol: N = 14 e O = 16). O volume ocupado por
322 g de NO2, nas mesmas condições, é igual a:
a) 156,8 litros
b) 268,8 litros
c) 14,37 litros
d) 0,069 litro
e) 163,9 litros
31. EQUAÇÃO QUÍMICA
As equações químicas são representações
gráficas das reações químicas que
ocorrem entre os diversos elementos
presentes na Tabela Periódica
32.
33. BALANCEAMENTO
O balanceamento da equação química é
primordial para determinação de
problemas envolvendo a quantidade de
mols. Deve-se obedecer a ordem
42. ENEM 2013
7) O brasileiro consome em media 500 miligramas
de cálcio por dia, quando a quantidade
recomendada e o dobro. Uma alimentação
balanceada e a melhor decisão para evitar
problemas no futuro, como a osteoporose, uma
doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela
diminuição substancial de massa óssea, tornando
os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas.
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em
1ago. 2012. (adaptado.)
43. Considerando-se o valor de 6 x 1023mol–1 para a
constante de Avogadro e a massa molar do cálcio
igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária
de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma
pessoa supra suas necessidades?
a) 7,5 x 1021 b) 1,5 x 1022 c) 7,5 x 1023 d) 1,5 x
1025 e) 4,8 x 102
44. ENEM 2012
2) Aspartame e um edulcorante artificial (adoçante
dietético) que apresenta potencial adoçante 200 vezes
maior que o açúcar comum, permitindo seu uso em
pequenas quantidades. Muito usado pela indústria
alimentícia, principalmente nos refrigerantes diet., tem
valor energético que corresponde a quatro
calorias/grama. É contra-indicador a portadores de
fenilcetonuria, uma doença genética rara que provoca
acúmulo da fenilalanina no organismo, causando
retardo mental. O IDA (índice diário aceitável) desse
adoçante e 40 mg/kg de massa corpórea. Disponível
em; http://boaspraticasfarmaceuticas.com. Acesso em:
27 fev. 2012.
45. Com base nas informações do texto, a quantidade
máxima recomendada de aspartame, em mol, que
uma pessoa de 70 kg de massa corporal pode
ingerir por dia e mais próxima de
Dado: massa molar do aspartame = 294 g/mol
a) 1,3 x10 –4. b) 9,5 x10 –3. c) 4 x10–2. d) 2,6. e)
823.
46. ENEM 2014
3) Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são
as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência
da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação
desses óxidos na atmosfera e a conseqüente formação da
chuva acida, o gás pode ser lavado, em um processo
conhecido como dessulfurizacao, conforme mostrado na
equação
(1). CaCO3 (s) + SO2 (g) → CaSO3 (s) + CO2 (g)
Por sua vez, o sulfito de calcio formado por ser oxidado,
com o auxilio do ar atmosferico, para a obtencao do sulfato
de calcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa e de
grande interesse porque o produto da reação, popularmente
conhecido como gesso, e utilizado para fins agricolas.
(2) CaSO3 (s) + O2 (g) → 2 CaSO4(s)
47. As massas molares dos elementos carbono,
oxigênio, enxofre e calcio são iguais a 12 g/mol,
16 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.
BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre:
Bookman, 2002 (adaptado).
Considerando um rendimento de 90% no processo,
a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de
gás retido e mais próxima de
A) 64. B) 108. C) 122. D) 136. E) 245.
48. Para proteger estruturas de aço da corrosão, a
industria utiliza uma técnica chamada
galvanização. Um metal bastante utilizado nesse
processo e o zinco, que pode ser obtido a partir de
um minério denominado esfalerita (ZnS), de
pureza 75%. Considere que a conversão do
minério em zinco metálico tem rendimento de 80%
nesta seqüência de equações químicas:
2 ZnS + 3 O2 ----- 2 ZnO + 2 SO2
ZnO + CO ----- Zn + CO2
49. Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O2
(32 g/mol); ZnO (81 g/mol); SO2 (64 g/mol); CO
(28 g/mol); CO2 (44 g/mol); e Zn (65 g/mol). Que
valor mais próximo de massa de zinco metálico,
em quilogramas, será produzido a partir de100 kg
de esfalerita?
a) 25 b) 33 c) 40 d) 50 e) 54