1. EXERCÍCIOS - REVISÃO
Fenômenos físicos não alteram a estrutura íntima da substância, os fenômenos químicos têm a propriedade
de alterar tal estrutura, de tal forma que as moléculas que estão no final de uma reação química são
totalmente diferentes daquelas que estavam no estágio inicial da reação (novas substâncias são formadas a
partir das iniciais).
Sendo assim, a molécula de água pode estar em estado sólido, líquido ou gasoso, mas continua sendo
representada por H20 e sempre possui dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio.
Já, após a combustão de um cigarro, a composição da cinza e da fumaça são totalmente diferentes do fumo
inicialmente presente.
1) Com base no texto acima, separe os fenômenos físicos e químicos:
Combustão da gasolina.
funcionamento de uma pilha.
Eletrólise da água.
Fracionamento do petróleo.
Fabricação da coalhada a partir do leite. f) Fundir alumínio.
g)Formação de ferrugem. h) Digerir alimentos.
Quebrar uma régua. j) Cozinhar feijão .
l) Queimar um palito de fósforo . m) Derreter chumbo .
n) Apertar um parafuso.
2) Considere três átomos A, B e C. Os átomos A e C são isótopos, B e C são isóbaros e A e
B são isótonos. Sabendo-se que A tem 20 prótons e massa atômica 41 e que o átomo C tem
22 nêutrons, qual será o número de elétrons de B? E se B for um ânion bivalente?
3) A distribuição eletrônica na camada de valência do átomo de certo elemento X é 4s2, 4p3 e
seu núcleo encerra 42 nêutrons. Quais são os números atômico e de massa do elemento X?
4) Calcule o número de nêutrons no núcleo do átomo A, que é isóbaro de B. Sabe-se que o
número atômico de A é 64 e que o de massa de B é 154.
5) O átomo 14X apresenta 7 nêutrons. Assim, o íon X -3 é isoeletrônico do átomo:
a) 4Be; b) 7N; c) 10Ne; d) 11Na; e) 17Cl.
6) Complete as frases:
a) um íon de carga negativa é denominado __________________________
b) um íon de carga positiva é denominado ___________________________
c) um átomo, ao receber elétrons, transforma-se em ___________________

2. d) um átomo, ao perder elétrons, transforma-se em ____________________
7) Determine o número de nêutrons e o número de prótons nos cátions Fe+2 e Fe +3 obtidos a
partir do átomo 2656Fe.
8) O número de elétrons do cátion X+2 de um elemento X é igual ao número de elétrons do
átomo1020Y. Determine o número atômico do elemento X.
9) Determine o número de massa, o número atômico, a quantidade de prótons, elétrons e
nêutrons das espécies:
10) O átomo apresenta 18 elétrons no terceiro nível energético. Distribua esses elétrons nos
subníveis energéticos correspondentes a esse nível.
11) O átomo de um elemento apresenta, nos níveis energéticos, os seguintes números de
elétrons: 2,8,14,2. Distribua esses elétrons nos subníveis energéticos correspondentes.
12) Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual o número de elétrons no seu
nível mais externo?
a) 2 b) 4 c) 5 d) 3 e) 8
13) Em quais níveis de energia (n) o Césio apresenta 18 elétrons?
Dado: Z = Cs = 55.
a) 2 e 3 b) 2 e 4 c) 2 e 5
d) 3 e 4 e) 3 e 5
14) Complete o quadro:

3. 15) Dê a distribuição eletrônica em subníveis e níveis de energia dos elementos e dê a
localização deles na tabela periódica, cujos números atômicos são:
a) Z=18 c) Z= 35
b) Z=28 d) Z= 56
16) Dada a localização dos elementos na tabela periódica, determine sua distribuição
eletrônica e seu número atômico.
a) grupo 1A / 4º período
b) grupo 5B / 4º período
c) grupo 4A / 3º período
d) grupo 2B / 5º período
São dados três átomos genéricos, R, S e T. O átomo R tem número atômico 70 e número de
massa 160. O átomo T tem 94 nêutrons e é isótopo de R. O átomo S é isóbaro de T e
isótono de R. Qual é o número de elétrons do átomo S?
18) Considere três átomos, J, Q e T, de números de massa respectivamente iguais a 35, 38
e 37. Sabendo que J e T são isótopos, que Q tem um elétron a mais que J e que T apresenta
vinte nêutrons em seu núcleo, determine o número atômico de Q e os números de nêutrons
de J e Q.

4. 19) São dados três átomos, R, S e T. O átomo R tem número atômico 35 e número de
massa 80; o átomo T tem 47 nêutrons e é isótopo de R; o átomo S é isóbaro de T e isótono
de R. Quantos prótons tem S?
20) Defina reação química, como ela é representada.
21) Lei de Lavoisier e Proust