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UNIVERSIDADE ZAMBEZE
FACULDADE DE CIENCIAS E TECNOLOGIA
TRABALHO DE QUIMICA GERAL
ESTRUTURA ATÓMICA
2019
ESTRUTURA ATÓMICA
Átomo
O termo átomo deriva do grego, que significa indivisível.
Átomo é a unidade fundamental da matéria, é a menor fracção
capaz de identificar um elemento químico, ele formado por um
núcleo, que contem neutrões (partículas neutras), protões
(com carga positiva) e por electrões (com carga negativa) que
circulam o núcleo.
MODELO
O que são modelos em ciência? Antes de responder a essa pergunta,
acompanhe no seguinte exercício:
Desenhe uma arvore! Provavelmente vais desenhar algo parecido com um
dos desenhos abaixo.
Podes pegar uma folha ou fruto da sua arvore? Não. O desenhaste não foi a
arvore (real), foi um modelo, baseado em suas observações.
Isso para dizer que modelo de uma maneira simples consiste na maneira de
como imaginamos que é, algo a que não temos acesso.
MODELOS ATÓMICOS
Os modelos atómicos são os aspectos estruturais dos
átomos que foram apresentados por cientistas na
tentativa de compreender melhor o átomo e a sua
composição, em 1808, o cientista inglês John Dalton
propôs uma explicação para a propriedade da
matéria. Trata-se da primeira teoria atómica que dá
as bases para o modelo atómico conhecido
actualmente.
MODELO ATÓMICO DE DALTON
Estabeleceu-se com Dalton o primeiro modelo atómico contemporâneo,
nesse modelo o átomo comporta-se como micro partícula maciça e
indestrutível.
John Dalton acreditando nas leis da conservação de massa e da composição
definida, propôs uma teoria que explicava estas e outras generalizações
químicas.
Imagem do Modelo Atómico de Dalton
PRINCIPIOS DO MODELO ATOMICO DE
DALTON
• Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas de átomos;
• Os átomos de um determinado elemento são idênticos entre si;
• Átomos de diferentes elementos apresentam massa e propriedades
diferentes;
• Átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados nem
destruídos.
• Os compostos são formados pela combinação de átomos de elementos
diferentes em proporções ou razões fixas e inteiras.
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
O Modelo Atómico de Thomson foi o primeiro a realizar a divisibilidade do
átomo. Ao pesquisar sobre raios catódicos, o físico inglês propôs esse
modelo que ficou conhecido como o modelo pudim de ameixa, ele
demonstrou que esses raios podiam ser interpretados como sendo um
feixe de partículas carregadas de energia eléctrica negativa.
Thomson indicava que os átomos deviam ser constituídos de cargas eléctricas
positivas e negativas distribuídas uniformemente.
De acordo com o raciocínio de Thompson:
• Electrões podem ser retirados de um átomo deixando um ião positivo que
tem massa bem maior que um electrão;
• É provável que cada átomo seja composto de uma parte positiva grande e
pesada mais uma quantidade de electrões menores e mais leves.
Imagem do modelo atómico de Thomson
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
O Modelo Atómico de Rutherford, conhecido como modelo planetário,
corresponde a um sistema planetário em miniatura, no qual os electrões
se movem em órbitas circulares, ao redor do núcleo.
Estudando a trajectória das partículas emitidas pelo elemento polónio (Po),
bombardeou uma fina lamina de ouro e observou que:
• Grandes das partículas atravessavam a lâmina de ouro sem qualquer
desvio em sua trajectória;
• Algumas partículas sofriam desvio em sua trajectória;
• Um número muito pequeno de partículas batia na lâmina e voltavam.
Imagem do Modelo atómico de Rutherford
MODELO ATÓMICO DE BOHR
O modelo apresentado por Rutherford foi aperfeiçoado por Niels Henrik
David Bohr. Por esse motivo, o aspecto da estrutura atómica de
Bohr também é chamada de Modelo Atómico de Bohr ou Modelo
Atómico de Rutherford-Bohr.
A teoria do físico dinamarquês Niels Bohr estabeleceu as seguintes
concepções atómicas:
• Na electrosfera, os electrões descrevem sempre órbitas circulares
ao redor do núcleo, chamadas de níveis de energia
• O átomo é incrivelmente pequeno, mesmo assim a maior parte do átomo
é espaço vazio;
• Cada nível ocupado por um electrões possui um valor determinado de
energia;
• Quando os electrões saltam de uma órbita para a outra resulta luz.
Imagem do modelo Atómico de Bohr

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  • 1. UNIVERSIDADE ZAMBEZE FACULDADE DE CIENCIAS E TECNOLOGIA TRABALHO DE QUIMICA GERAL ESTRUTURA ATÓMICA 2019
  • 2. ESTRUTURA ATÓMICA Átomo O termo átomo deriva do grego, que significa indivisível. Átomo é a unidade fundamental da matéria, é a menor fracção capaz de identificar um elemento químico, ele formado por um núcleo, que contem neutrões (partículas neutras), protões (com carga positiva) e por electrões (com carga negativa) que circulam o núcleo.
  • 3. MODELO O que são modelos em ciência? Antes de responder a essa pergunta, acompanhe no seguinte exercício: Desenhe uma arvore! Provavelmente vais desenhar algo parecido com um dos desenhos abaixo. Podes pegar uma folha ou fruto da sua arvore? Não. O desenhaste não foi a arvore (real), foi um modelo, baseado em suas observações. Isso para dizer que modelo de uma maneira simples consiste na maneira de como imaginamos que é, algo a que não temos acesso.
  • 4. MODELOS ATÓMICOS Os modelos atómicos são os aspectos estruturais dos átomos que foram apresentados por cientistas na tentativa de compreender melhor o átomo e a sua composição, em 1808, o cientista inglês John Dalton propôs uma explicação para a propriedade da matéria. Trata-se da primeira teoria atómica que dá as bases para o modelo atómico conhecido actualmente.
  • 5. MODELO ATÓMICO DE DALTON Estabeleceu-se com Dalton o primeiro modelo atómico contemporâneo, nesse modelo o átomo comporta-se como micro partícula maciça e indestrutível. John Dalton acreditando nas leis da conservação de massa e da composição definida, propôs uma teoria que explicava estas e outras generalizações químicas. Imagem do Modelo Atómico de Dalton
  • 6. PRINCIPIOS DO MODELO ATOMICO DE DALTON • Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas de átomos; • Os átomos de um determinado elemento são idênticos entre si; • Átomos de diferentes elementos apresentam massa e propriedades diferentes; • Átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados nem destruídos. • Os compostos são formados pela combinação de átomos de elementos diferentes em proporções ou razões fixas e inteiras.
  • 7. MODELO ATÓMICO DE THOMSON O Modelo Atómico de Thomson foi o primeiro a realizar a divisibilidade do átomo. Ao pesquisar sobre raios catódicos, o físico inglês propôs esse modelo que ficou conhecido como o modelo pudim de ameixa, ele demonstrou que esses raios podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia eléctrica negativa. Thomson indicava que os átomos deviam ser constituídos de cargas eléctricas positivas e negativas distribuídas uniformemente. De acordo com o raciocínio de Thompson: • Electrões podem ser retirados de um átomo deixando um ião positivo que tem massa bem maior que um electrão; • É provável que cada átomo seja composto de uma parte positiva grande e pesada mais uma quantidade de electrões menores e mais leves.
  • 8. Imagem do modelo atómico de Thomson
  • 9. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD O Modelo Atómico de Rutherford, conhecido como modelo planetário, corresponde a um sistema planetário em miniatura, no qual os electrões se movem em órbitas circulares, ao redor do núcleo. Estudando a trajectória das partículas emitidas pelo elemento polónio (Po), bombardeou uma fina lamina de ouro e observou que: • Grandes das partículas atravessavam a lâmina de ouro sem qualquer desvio em sua trajectória; • Algumas partículas sofriam desvio em sua trajectória; • Um número muito pequeno de partículas batia na lâmina e voltavam.
  • 10. Imagem do Modelo atómico de Rutherford
  • 11. MODELO ATÓMICO DE BOHR O modelo apresentado por Rutherford foi aperfeiçoado por Niels Henrik David Bohr. Por esse motivo, o aspecto da estrutura atómica de Bohr também é chamada de Modelo Atómico de Bohr ou Modelo Atómico de Rutherford-Bohr. A teoria do físico dinamarquês Niels Bohr estabeleceu as seguintes concepções atómicas: • Na electrosfera, os electrões descrevem sempre órbitas circulares ao redor do núcleo, chamadas de níveis de energia
  • 12. • O átomo é incrivelmente pequeno, mesmo assim a maior parte do átomo é espaço vazio; • Cada nível ocupado por um electrões possui um valor determinado de energia; • Quando os electrões saltam de uma órbita para a outra resulta luz. Imagem do modelo Atómico de Bohr