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Partícula da matéria:
Na área da química, uma partícula é o fragmento mais
pequeno de matéria que mantém as propriedades
químicas de um corpo. Neste sentido, os átomos e as
moléculas são partículas.
As 3 partículas: Os átomos são constituídos por partículas
elementares: os prótons, os nêutrons e os elétrons.
O átomo é a unidade básica de construção da matéria. Sua
estrutura possui um núcleo, onde ficam prótons e nêutrons, e
uma ampla região em torno dele, constituída por elétrons.
Quando um átomo se junta com outro átomo logo surgem as
moléculas, e essas por sua vez podem se unir a outras
moléculas dando origem a moléculas cada vez maiores, até que
se chegue no produto final: a composição da matéria.
A estrutura do átomo é formada pelo
núcleo, que é constituído por duas
partículas (prótons e nêutrons), e pela
eletrosfera, que detém os elétrons.
"Os átomos são partículas infinitamente pequenas que constituem toda matéria no universo. Ao longo
do tempo, a ideia de como seria a estrutura atômica foi mudando de acordo com as novas descobertas
feitas pelos cientistas. Você poderá saber mais sobre isso no texto Evolução do Modelo Atômico. Um
modelo é uma representação da realidade (não a própria realidade), assim, os modelos atômicos são
representações dos principais componentes do átomo e de sua estrutura e explicam determinados
comportamentos físicos e químicos da matéria. Isso é feito porque ainda não é possível ao ser humano
enxergar um átomo isolado nem mesmo com ultramicroscópios.
Para se ter uma ideia do quanto o átomo é pequeno, saiba que a menor partícula visível em um
microscópio comum contém mais de dez bilhões de átomos! O átomo é tão pequeno que, se
colocássemos um milhão deles lado a lado, não atingiríamos a espessura de um fio de cabelo
Explicando o átomo
"Entre os modelos atômicos, o mais usado atualmente para o entendimento da estrutura do átomo e suas
propriedades é o de Rutherford-Bohr. Segundo esse modelo, a estrutura do átomo é constituída de duas partes
principais: o núcleo e a eletrosfera.
Núcleo: Constituindo-se como a parte central do átomo, ele é compacto, maciço e muito denso, além de ser
formado pelas partículas de maior massa, que são os prótons e os nêutrons. Ilustração de prótons e nêutrons
que compõem o núcleo.
Prótons: são partículas de carga elétrica positiva (carga relativa = +1; carga em
coulomb (C) = +1,602 . 10-19) e a sua massa relativa é igual a 1
O fato de que os prótons formam o núcleo e dão a ele uma carga total positiva foi
descoberto por Eugen Goldstein, em 1886, através de uma modificação na ampola de
Crookes e alguns experimentos. Ele viu que, sob voltagens elevadíssimas, apareciam
emissões (raios anódicos - restos de átomos do gás que estavam dentro da ampola e
que tiveram seus elétrons arrancados pela descarga elétrica). Ao colocar um campo
elétrico ou magnético externo à ampola, esses raios eram desviados no sentido do
polo negativo. Isso significava que existiam partículas subatômicas positivas, que foram
chamadas de prótons.
Mais tarde, Ernest Rutherford (1871-1937) realizou o experimento descrito no texto O átomo de Rutherford, que
o levou à descoberta da localização do próton: no núcleo.
Nêutrons: são partículas de massa igual à dos prótons (1), mas como o próprio nome indica, eles são neutros, ou seja,
não possuem carga elétrica. Os nêutrons foram descobertos, em 1932, por James Chadwick (1891-1974), que percebeu
que o núcleo do berílio radioativo emitia partículas neutras com a massa praticamente igual à massa dos prótons (na
verdade, é um pouquinho maior).
O núcleo atômico concentra praticamente toda a massa do átomo, sendo uma parte muito pequena mesmo: tanto o
próton como o nêutron são cerca de 100 mil vezes menores do que o próprio átomo inteiro! A título de comparação,
imagine que aumentássemos o núcleo do átomo do elemento hidrogênio (que possui somente um próton) até o
tamanho de uma bola de tênis, o elétron mais próximo ficaria a uns três quilômetros de distância! Mesmo se um
átomo fosse aumentado até ficar da altura de um prédio de 14 andares, seu núcleo seria do tamanho de um mero grão
de sal no sétimo andar. É realmente algo espantoso, não acha?!* Eletrosfera: É uma região onde os elétrons ficam
girando ao redor do núcleo. Apesar de ser uma região de volume muito maior que o do núcleo, ela é praticamente
vazia, pois cada elétron é 1836 vezes menor que 1 próton (ou que 1 nêutron). É por isso que a massa do átomo
concentra-se praticamente toda no núcleo. Os elétrons são partículas de carga elétrica negativa (-1).
"Os elétrons giram ao redor do núcleo bilhões de vezes por milionésimo de segundo, dando forma ao átomo e
fazendo-o comportar-se como se fosse sólido.
Resumidamente, podemos fazer uma tabela para diferenciar as três partículas subatômicas principais que fazem
parte da estrutura do átomo.
"Os átomos de todos os elementos químicos são compostos por essas três partículas subatômicas. O que difere um
elemento químico de outro é a quantidade em que essas partículas aparecem, principalmente a quantidade de
prótons no núcleo, que é chamada de número atômico.
1 – Definir Átomo.
2- É possível ver os átomos?
3- O que é matéria?
4 – Quais as 3 partículas do átomo?
5- Quando um átomo se junta com outro átomo logo surgem as?
7 – Desenhe o átomo e suas partículas e classifique-as.
8- Entre os modelos atômicos, o mais usado atualmente para o entendimento
da estrutura do átomo e suas propriedades é o de?
9 Para que serve a eletrosfera?
10 – Marque a resposta certa:
A figura abaixo apresenta um modelo atômico que contribuiu significativamente para o estabelecimento do conceito de
átomo moderno, pois o cientista que o propôs defendia a divisibilidade do átomo em uma massa protônica positiva e em
partículas negativas denominadas elétrons.
Sabendo que o modelo foi denominado pudim com passas, qual dos cientistas a seguir é o responsável por ele?
a) Dalton b) Goldstein c) Rutherford d) Chadwick e) Thomson
11- O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário: Núcleo............Sol Eletrosfera.......Planeta
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
e) contém prótons e nêutrons.

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  • 1.
  • 2. Partícula da matéria: Na área da química, uma partícula é o fragmento mais pequeno de matéria que mantém as propriedades químicas de um corpo. Neste sentido, os átomos e as moléculas são partículas. As 3 partículas: Os átomos são constituídos por partículas elementares: os prótons, os nêutrons e os elétrons. O átomo é a unidade básica de construção da matéria. Sua estrutura possui um núcleo, onde ficam prótons e nêutrons, e uma ampla região em torno dele, constituída por elétrons. Quando um átomo se junta com outro átomo logo surgem as moléculas, e essas por sua vez podem se unir a outras moléculas dando origem a moléculas cada vez maiores, até que se chegue no produto final: a composição da matéria. A estrutura do átomo é formada pelo núcleo, que é constituído por duas partículas (prótons e nêutrons), e pela eletrosfera, que detém os elétrons.
  • 3. "Os átomos são partículas infinitamente pequenas que constituem toda matéria no universo. Ao longo do tempo, a ideia de como seria a estrutura atômica foi mudando de acordo com as novas descobertas feitas pelos cientistas. Você poderá saber mais sobre isso no texto Evolução do Modelo Atômico. Um modelo é uma representação da realidade (não a própria realidade), assim, os modelos atômicos são representações dos principais componentes do átomo e de sua estrutura e explicam determinados comportamentos físicos e químicos da matéria. Isso é feito porque ainda não é possível ao ser humano enxergar um átomo isolado nem mesmo com ultramicroscópios. Para se ter uma ideia do quanto o átomo é pequeno, saiba que a menor partícula visível em um microscópio comum contém mais de dez bilhões de átomos! O átomo é tão pequeno que, se colocássemos um milhão deles lado a lado, não atingiríamos a espessura de um fio de cabelo
  • 5. "Entre os modelos atômicos, o mais usado atualmente para o entendimento da estrutura do átomo e suas propriedades é o de Rutherford-Bohr. Segundo esse modelo, a estrutura do átomo é constituída de duas partes principais: o núcleo e a eletrosfera.
  • 6. Núcleo: Constituindo-se como a parte central do átomo, ele é compacto, maciço e muito denso, além de ser formado pelas partículas de maior massa, que são os prótons e os nêutrons. Ilustração de prótons e nêutrons que compõem o núcleo. Prótons: são partículas de carga elétrica positiva (carga relativa = +1; carga em coulomb (C) = +1,602 . 10-19) e a sua massa relativa é igual a 1 O fato de que os prótons formam o núcleo e dão a ele uma carga total positiva foi descoberto por Eugen Goldstein, em 1886, através de uma modificação na ampola de Crookes e alguns experimentos. Ele viu que, sob voltagens elevadíssimas, apareciam emissões (raios anódicos - restos de átomos do gás que estavam dentro da ampola e que tiveram seus elétrons arrancados pela descarga elétrica). Ao colocar um campo elétrico ou magnético externo à ampola, esses raios eram desviados no sentido do polo negativo. Isso significava que existiam partículas subatômicas positivas, que foram chamadas de prótons.
  • 7. Mais tarde, Ernest Rutherford (1871-1937) realizou o experimento descrito no texto O átomo de Rutherford, que o levou à descoberta da localização do próton: no núcleo. Nêutrons: são partículas de massa igual à dos prótons (1), mas como o próprio nome indica, eles são neutros, ou seja, não possuem carga elétrica. Os nêutrons foram descobertos, em 1932, por James Chadwick (1891-1974), que percebeu que o núcleo do berílio radioativo emitia partículas neutras com a massa praticamente igual à massa dos prótons (na verdade, é um pouquinho maior). O núcleo atômico concentra praticamente toda a massa do átomo, sendo uma parte muito pequena mesmo: tanto o próton como o nêutron são cerca de 100 mil vezes menores do que o próprio átomo inteiro! A título de comparação, imagine que aumentássemos o núcleo do átomo do elemento hidrogênio (que possui somente um próton) até o tamanho de uma bola de tênis, o elétron mais próximo ficaria a uns três quilômetros de distância! Mesmo se um átomo fosse aumentado até ficar da altura de um prédio de 14 andares, seu núcleo seria do tamanho de um mero grão de sal no sétimo andar. É realmente algo espantoso, não acha?!* Eletrosfera: É uma região onde os elétrons ficam girando ao redor do núcleo. Apesar de ser uma região de volume muito maior que o do núcleo, ela é praticamente vazia, pois cada elétron é 1836 vezes menor que 1 próton (ou que 1 nêutron). É por isso que a massa do átomo concentra-se praticamente toda no núcleo. Os elétrons são partículas de carga elétrica negativa (-1). "Os elétrons giram ao redor do núcleo bilhões de vezes por milionésimo de segundo, dando forma ao átomo e fazendo-o comportar-se como se fosse sólido.
  • 8. Resumidamente, podemos fazer uma tabela para diferenciar as três partículas subatômicas principais que fazem parte da estrutura do átomo. "Os átomos de todos os elementos químicos são compostos por essas três partículas subatômicas. O que difere um elemento químico de outro é a quantidade em que essas partículas aparecem, principalmente a quantidade de prótons no núcleo, que é chamada de número atômico.
  • 9. 1 – Definir Átomo. 2- É possível ver os átomos? 3- O que é matéria? 4 – Quais as 3 partículas do átomo? 5- Quando um átomo se junta com outro átomo logo surgem as? 7 – Desenhe o átomo e suas partículas e classifique-as. 8- Entre os modelos atômicos, o mais usado atualmente para o entendimento da estrutura do átomo e suas propriedades é o de? 9 Para que serve a eletrosfera?
  • 10. 10 – Marque a resposta certa: A figura abaixo apresenta um modelo atômico que contribuiu significativamente para o estabelecimento do conceito de átomo moderno, pois o cientista que o propôs defendia a divisibilidade do átomo em uma massa protônica positiva e em partículas negativas denominadas elétrons. Sabendo que o modelo foi denominado pudim com passas, qual dos cientistas a seguir é o responsável por ele? a) Dalton b) Goldstein c) Rutherford d) Chadwick e) Thomson 11- O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário: Núcleo............Sol Eletrosfera.......Planeta Eletrosfera é a região do átomo que: a) contém as partículas de carga elétrica negativa. b) contém as partículas de carga elétrica positiva. c) contém nêutrons. d) concentra praticamente toda a massa do átomo. e) contém prótons e nêutrons.