Um resumo do artigo com o mesmo título do Blog do Mestre Coy, sob a forma de apresentação. Fala um pouco sobre as características da tabela periódica e porque é que ela é tão útil. Se quiseres mais detalhes clica no link www.blogdomestrecoy.com e contacta-me. Terei todo o gosto em ajudar-te =)

1. 5 Informações Úteis Que Podes
Tirar Da Tabela Periódica Só De
Olhar Para Ela
Para saberes mais, visita o Blog do Mestre Coy, há
sempre mais que podes aprender
www.blogdomestrecoy.com

2. O Que É A Tabela Periódica?
 Documento desenvolvido por Dmitri Mendeleev onde estão
organizados os elementos químicos
 Permite obter informação sobre um determinado elemento rápida e
facilmente
 Organiza-se em grupos e períodos
 Grupos – colunas verticais, agrupam elementos com características
 Períodos – Organizam os elementos pelo tamanho do núcleo, o número
atómico

3. Exemplo – Gases Nobres
 O grupo marcado com o círculo verde é o grupo dos gases nobres
 Todos os elementos deste grupo têm as suas orbitais de valência preenchidas e, por
isso são inertes, não formam ligações com outros elementos naturalmente
Grupos
Periodos

4. O Que Mostra Sobre Cada
Elemento?
 Diferentes tabelas periódicas têm apresentam informação diferente (há
algumas com mesmo muita, como a da imagem)
 O número atómico, a massa atómica relativa e o símbolo químico constam
sempre (pelo menos na grande maioria das tabelas)
 Mas podes tirar 5 informações, mesmo sem teres os valores exatos das várias
características que usamos pra descrever os elementos

5. 1 – Energia de ionização
 Energia necessária para “arrancar” um eletrão a um átomo
com carga neutra do elemento em questão
 De um modo geral:
 Aumenta ao longo dos períodos
 + cargas positivas, maior a força de atração
 Diminui ao longo dos grupos
 + distância do núcleo, + eletrões que “bloqueiam” as forças de
atração exercidas pelo núcleo – blindagem eletrónica
Diminui
Aumenta

6. 2 – Eletronegatividade
 Medida qualitativa da capacidade de um
elemento atrair eletrões para si mesmo
 A medida quantitativa desta
característica chama-se afinidade
eletrónica (kJ/mol)
 Aumenta ao longo dos períodos e diminui
ao longo dos grupos
Diminui
Aumenta

7. 3 – Raio atómico
 Metade da distância entre dois átomos do
mesmo elemento ligados
covalentemente – partilham eletrões de
igual forma
 Medida em picómetros (1x10-12, pm) – 100x mais
pequenos que os Ångstrom
Aumenta
Diminui
Mais ou
menos aqui

8. 4 – Caráter Metálico
 Podemos dividir a tabela periódica em três segmentos:
 Metais
 Não metais
 Metais de transição

9. 4 – Caráter Metálico
 Metais
 Sólidos
 Bons condutores elétricos e de calor,
 Maleáveis (podem-se moldar com facilidade e sem partir)
 Dúcteis (podem-se esticar sem partir)
 Bons agentes redutores
 Perdem os seus eletrões de valência com facilidade
 Formam óxidos básicos

10. 4 – Caráter Metálico
 Não metais – comportam-se de forma contrária (mais ou menos)
 Quando são sólidos são quebradiços
 Maus condutores elétricos e de calor
 Bons agentes oxidantes
 Ganham eletrões com facilidade
 Formam óxidos básicos

11. 4 – Caráter Metálico
 Metais de transição
 Têm um comportamento intermédio
 São semicondutores – as suas características de condução elétrica variam com
uma série de fatores, como a temperatura, que os torna muito úteis na
indústria informática e na nanotecnologia

12. 5 – Blocos s, p, d e f
 A tabela periódica pode ser dividida nos blocos s, p, d e f
 Representam a orbital de valência em que se encontram os eletrões
nestes elementos
Se quiseres saber como
se preenchem as orbitais
atómicas fala comigo!

13. Obrigado pelo teu
interesse =)

14. Referências
1. Royal Society of Chemistry. Table formation. Development of the periodic table 2016;
Available from: http://www.rsc.org/periodic-table/history/about.
2. Leigh, J., Periodic Tables and IUPAC Chemistry International, 2009. 31(1).
3. BBC. Changes to the Earth and it's atmosphere. GCSE Bitesize 2016; Available
from: http://www.bbc.co.uk/schools/gcsebitesize/science/aqa_pre_2011/oils/changes
rev6.shtml.
4. LeVanHan. File: Periodic-table.jpg. Wikipedia 2008; Available from:
https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Periodic-table.jpg.
5. Lopez, J., et al. PERIODIC TABLE Physical Science 2002; Available from:
https://msnucleus.org/membership/html/jh/physical/periodictable/lesson2/periodic2
a.html.
6. Nave, R. Chemical Bond Energy Considerations. 2016 [cited 2016; Available
from: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/bondd.html#c2.
7. Ramireddy, S., B. Zheng, and E. Nguyen. Periodic Trends. ChemWiki 2016; Available
from: http://chemwiki.ucdavis.edu/Core/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/
Periodic_Trends_of_Elemental_Properties/Periodic_Trends.

15. Referências
8. The Periodic Table: Metals, Nonmetals, and Metalloids. For Dummies; Available
from: http://www.dummies.com/how-to/content/the-periodic-table-metals-
nonmetals-and-metalloids.html.
9. Ramireddy, S., B. Zheng, and E. Nguyen. Lanthanides: Properties and Reactions.
ChemWiki 2016; Available
from: http://chemwiki.ucdavis.edu/Core/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/
Elements_Organized_by_Block/4_f-
Block_Elements/The_Lanthanides/aLanthanides%3A_Properties_and_Reactions.
10. Ramireddy, S., B. Zheng, and E. Nguyen. General Properties and Reactions of The
Actinides. ChemWiki 2016; Available
from: http://chemwiki.ucdavis.edu/Core/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/
Elements_Organized_by_Block/4_f-
Block_Elements/The_Actinides/1General_Properties_and_Reactions_of_The_Actinides.
11. Roshan220195. File: Periodic Table 2.svg. Wikipedia 2012; Available from:
https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Periodic_Table_2.svg.