Alunos do PESD

1. A lei de
Conservação de
Massa
Acerto de Equações Químicas

2. A lei de
Conservação de
Massa (cont.)
Acerto de Equações Químicas
«Natureza nada se cria, nada
se perde, tudo se transforma,
Lavoisier 1794»
Os átomos têm massa. As reacções
químicas se realizam entre átomos.
Nas reacções químicas os átomos
não são criados nem destruídos.

3. A lei de
Conservação de
Massa (cont.)
Acerto de Equações Químicas
Numa reacção química os átomos
não são criados nem destruídos,
apenas se reorganizam... Isto
significa que a conservação da
massa nas reacções químicas é
devida à conservação do número
total de átomos e vice-versa.
Numa reacção química, a massa
total dos reagentes é igual à massa
total dos produtos.

4. A lei de
Conservação de
Massa (cont.)
Acerto de Equações Químicas
Exemplo:
4Al(s) + 3 O2 (g) → 2Al2O3(s)
Reagentes:
4 átomos de Alumínio
3x2=6 átomos de Oxigénio
Produtos:
2x2=4 átomos de Alumínio
2x3=6 átomos de Oxigénio
4, 3 e 2 são os acertos que indicam
os coeficientes.

5. A lei de
Conservação de
Massa (cont.)
Acerto de Equações Químicas
Exemplo:
4Al(s) + 3 O2 (g) → 2Al2O3(s)
Os coeficientes numa molécula
composta contempla todos os
átomos na molécula, 2 (Al2O3 ).
Os coeficientes são escritos à
esquerda da substância.
Os índices como sabe são colocados
à direita e por baixo da substância. a
esquerda; 3 O2

6. A lei de
Conservação de
Massa (cont.)
Acerto de Equações Químicas
FIM