2. Estequiometria
2
O agrônomo calcula a quantidade de soja que
deve ser utilizada para realizar um plantio por
hectare ou, por exemplo, a quantidade de
nutrientes necessária para suprir a carência do
solo.
Na Química, um dos interesses principais é o cálculo das
quantidades de reagentes e/ou produtos de uma reação, isto
é, o cálculo estequiométrico.
Domínio
público
O padeiro estima a quantidade de
farinha para fazer certo número de pães.
A montadora de automóveis calcula o
número de peças que irá precisar no mês.
Domínio
público
Domínio
público
3. Estequiometria
3
Leis Ponderais ou Leis das Reações Químicas
Lei de Lavoisier (1760)
“A soma das massas antes da reação é igual à soma das massas após a reação”.
“Na natureza, nada se perde, nada se cria; a matéria apenas se transforma”.
Antoine Lavoisier
(Químico)
4. Estequiometria
4
Leis Ponderais ou Leis das Reações Químicas
Lei de Proust (Lei das proporções definidas, 1801)
“Uma determinada substância, qualquer que seja sua origem, é sempre formada
pelos mesmos elementos químicos combinados na mesma proporção em massa”
Joseph Louis Proust
(Químico e Farmacêutico)
5. Estequiometria
5
Estequiometria ou Cálculo estequiométrico (do grego: stoikheion, elemento; metron, medição)
O cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas feito com base nas
leis das reações e executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes.
A equação
Moléculas
Mols
Massa
Volume
6. Estequiometria
6
Conceitos básicos
Massa atômica é a massa do átomo
medida em unidades de massa atômica (u).
A massa atômica indica quantas vezes o
átomo considerado é mais pesado que
.
Massa molecular é a massa da molécula
medida em unidades de massa atômica (u).
7. Estequiometria
7
Conceitos básicos
Mol é a quantidade de matéria de um sistema
que contém tantas entidades elementares
quantos átomos existem em 0,012 kg de
carbono-12.
O valor de 1 mol é aproximadamente
6,02x1023 partículas/mol. A esse valor foi dado
o nome de constante de Avogadro.
Massa molar (M) é a massa, em gramas, de
um mol da substância (ou elemento ou íon
etc.).
8. Estequiometria
8
De acordo com as leis das reações, as proporções são constantes, o que permite a montagem
de uma regra de três para calcular as quantidades envolvidas na reação.
Exemplo: Reação de formação da amônia:
1. Quantos mols de NH3 são produzidos a partir de 10 mols de N2?
9. Estequiometria
9
Regras fundamentais
1ª Escrever a equação química mencionada no problema.
2ª Balancear ou acertar os coeficientes dessa equação (lembre-se de que os coeficientes
indicam a proporção em mols existente entre os participantes da reação).
3ª Estabelecer uma regra de três entre o dado e a pergunta do problema, obedecendo aos
coeficientes da equação, que poderá ser escrita em massa, ou em volume, ou em mols,
conforme as conveniências do problema.
Regras básicas para a resolução de problemas envolvendo cálculo estequiométrico.
Notas do Editor
Porque existe diferentes tipos de animais e vegetais? Quais os fatores responsáveis por essas diferenças?
Porque as flores possuem cores e formas diferentes, assim como os vegetais frutas, entre outros?
Melhoramento genético
Cruzamentos interespecíficos
Controle de Pragas agrícolas
são denominadas leis ponderais, porque
falam em massa das substâncias envolvidas.
Joseph Louis Proust
Nasceu em Angers, França, em 1754. Estudou Química e Farmácia e foi
chefe da farmácia do Hospital de Salpetrière, em Paris. Em 1789, fugindo
da Revolução Francesa, mudou-se para a Espanha. Em 1801
formulou a lei das proporções constantes, que foi combatida por
cientistas da época — só em 1808 reconheceu-se que a razão estava
em Proust. Sua lei ajudou a fortalecer, na Química, a idéia do átomo.
Morreu em sua cidade natal, em 1826.
são denominadas leis ponderais, porque
falam em massa das substâncias envolvidas.
Joseph Louis Proust
Nasceu em Angers, França, em 1754. Estudou Química e Farmácia e foi
chefe da farmácia do Hospital de Salpetrière, em Paris. Em 1789, fugindo
da Revolução Francesa, mudou-se para a Espanha. Em 1801
formulou a lei das proporções constantes, que foi combatida por
cientistas da época — só em 1808 reconheceu-se que a razão estava
em Proust. Sua lei ajudou a fortalecer, na Química, a idéia do átomo.
Morreu em sua cidade natal, em 1826.
Nesse cálculo, são utilizadas, normalmente, as informações quantitativas existentes na própria equação que representa a reação química.
Nesse cálculo, são utilizadas, normalmente, as informações quantitativas existentes na própria equação que representa a reação química.
Nesse cálculo, são utilizadas, normalmente, as informações quantitativas existentes na própria equação que representa a reação química.
Nesse cálculo, são utilizadas, normalmente, as informações quantitativas existentes na própria equação que representa a reação química.
Nesse cálculo, são utilizadas, normalmente, as informações quantitativas existentes na própria equação que representa a reação química.