Contéudo da 8ª classe para alunos do PESD

1. EXPERIÊNCIA QUÍMICA DE
OBTENÇÃO DO OXIGÉNIO E SUA
IDENTIFICAÇÃO:
 OBTENÇÃO DE OXIGÉNIO POR DECOMPOSIÇÃO DE CLORATO
DE POTÁSSIO ATRAVÉS DE AQUECIMENTO
2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2 (g)
MnO2(s
)
= aquecimento

2. OBTENÇÃO DE OXIGÉNIO POR DECOMPOSIÇÃO DE CLORATO DE
POTÁSSIO ATRAVÉS DE AQUECIMENTO (CONT).
Montagem e realização
 Num tubo de ensaio misture cerca de 10g de
Clorato de Potássio (substância em forma de
cristais, de cor branca), com 2g de Dióxido de
Manganês (sólido escuro).
 Fixe o tubo de ensaio (que contém a mistura) no
suporte por meio de garras. Adapte o tubo abdutor
ao tubo de ensaio com auxílio de uma rolha.
 Faça penetrar a extremidade livre do tubo abdutor
na água da tina hidropneumática. Veja a seguir a

3. OBTENÇÃO DE OXIGÉNIO POR DECOMPOSIÇÃO DE CLORATO DE
POTÁSSIO ATRAVÉS DE AQUECIMENTO (CONT).
A fig. da aparelhagem:

4. OBTENÇÃO DE OXIGÉNIO POR DECOMPOSIÇÃO DE CLORATO DE
POTÁSSIO ATRAVÉS DE AQUECIMENTO (CONT).
Procedimento
 Aqueça moderadamente a mistura de Clorato de
Potássio e Dióxido de Manganês.
 Pegue no outro tubo de ensaio e encha-o com
água.
 Tape a boca do tubo de ensaio cheio de água com
o seu polegar até o introduzir, de boca para baixo,
na tina.
 Posicione-o de forma a cobrir a extremidade do
tubo abdutor.

5. OBTENÇÃO DE OXIGÉNIO POR DECOMPOSIÇÃO DE CLORATO DE
POTÁSSIO ATRAVÉS DE AQUECIMENTO (CONT).
Observando a figura:
NB: Quando se
aquece a mistura
de Clorato de
Potássio e Dióxido
de Manganês,
liberta-se um gás
que borbulha na
tina
hidropneumática e
que, ao passar para
o tubo de ensaio,

6. OBTENÇÃO DE OXIGÉNIO POR DECOMPOSIÇÃO DE CLORATO DE
POTÁSSIO ATRAVÉS DE AQUECIMENTO (CONT).
Identificação do Oxigénio
Para tal vamo-nos basear na propriedade específica do
Oxigénio de facilitar o processo de combustão ao entrar em
contacto com substâncias combustíveis.
O facto de se desenvolver bruscamente uma chama viva no
palito de fósforo em brasa, ao ser posto em contacto com o
gás no tudo de ensaio, comprova que esse gás é o Oxigénio.
O mesmo não ocorre perante qualquer outro gás.

7. OBTENÇÃO DE OXIGÉNIO A PARTIR DO PERÓXIDO DE HIDROGÉNIO.
Montagem e realização
 Introduza cerca de 2 espátulas de Dióxido de
Manganês no kitasato.
 Fixe o funil na boca superior do kitasato com auxílio
de uma rolha e depois, adapte o tubo abdutor na
tubuladura lateral do kitasato de modo que a sua
extremidade livre penetre na água da tina
hidropneumática, como pode ver na figura.

8. OBTENÇÃO DE OXIGÉNIO A PARTIR DO PERÓXIDO DE HIDROGÉNIO
(CONT).
A fig. da aparelhagem

9. OBTENÇÃO DE OXIGÉNIO A PARTIR DO PERÓXIDO DE HIDROGÉNIO
(CONT).
Procedimento:
 Deite Água Oxigenada no funil de decantação.
 Abra, com cuidado, a torneira do funil e deixe cair
algumas gotas de Água Oxigenada sobre o Dióxido de
Manganês dentro do kitasato, agitando-o
cuidadosamente de vez em quando.
 Da mesma forma como procedeu na experiência
anterior, pegue no tubo de ensaio e encha-o com água.
 Tape a boca do tubo de ensaio cheio de água com o seu
polegar até o introduzir, de boca para baixo, na tina.

10. OBTENÇÃO DE OXIGÉNIO A PARTIR DO PERÓXIDO DE HIDROGÉNIO
(CONT).
Observa a figura:  Retire o tubo de
ensaio da tina e
posicione-o
verticalmente de
boca para cima.
 Acenda o palito de
fósforo e apague-o
com um sopro.
 Logo de seguida
aproxime o palito de
fósforo, que ainda
deve estar em brasa,
à boca do tubo de

11. OBTENÇÃO DE OXIGÉNIO A PARTIR DO PERÓXIDO DE HIDROGÉNIO
(CONT).
Desta última experiência pode-se concluir que a
libertação de gás é sinal de ter ocorrido uma reacção
química em que o Peróxido de Hidrogénio se
decompôs libertando-se o Oxigénio.
FIM
Equação da reacção química: 2H2O2(l) 2H2O(l) +
O2 (g)
MnO2
(s)