Alunos do PESD

1. Escrita de equações
químicas
A escrita de equações química spressupõe o conhecimento de:
Símbolos dos elementos dos átomos;
Valências dos átomos;
Escrita de fórmulas das substâncias reagentes ou iniciais;
Escrita de fórmulas das substâncias finais ou que se formam nos
produtos.

2. Escrita de equações
químicas (cont.)
Tabela de valências dos elementos mais usados
Valência Metais Ametais
I Na, K, Li, Ag, Cu H, Cl, Br, I
II Ca, Mg, Be, Fe, Cu, Pb, O, C, N
III Al, Fe N, P
IV Pb, Sn C, S, N, Si
V ________________________ N, P, Cl
VII ________________________ S
VIII ________________________ Cl

3. Escrita de equações
químicas (cont.)
Como se escrevem as equações químicas?
Exemplo: A (s) + B(l) → C(aq) + D(g)
1. À esquerda, escrevem-se os símbolos ou as fórmulas
químicas dos reagentes, separados entre si pelo sinal mais
(+).
2. As fórmulas dos reagentes e dos produtos separam-se
por uma seta ( → ) que indica os produtos da reacção.

4. Escrita de equações
químicas (cont.)
Como se escrevem as equações químicas?
Exemplo: A (s) + B(l) → C (aq) + D(g)
3. À direita, escrevem-se as fórmulas químicas ou os
símbolos químicos do produto da reacção.
4. Se os produtos da reacção forem vários, separam-se entre
si pelo sinal mais (+).
5. Indicar os estados físicos das subtâncias

5. Escrita de equações
químicas (cont.)
Na reacção química entre o Sódio (Na) e o Oxigénio molecular (O2) para a formação de Óxido
de Sódio (Na2O), os reagentes são o Sódio e o Oxigénio molecular e o produto da reacção é o
Óxido de Sódio (Na2O).
Os índices que se escrevem nas fórmulas químicas são consequência da troca de valências.
Isto significa que, entre os elementos químicos que formam a molécula, a valência de um
elemento passa a ser o índice do outro e vice-versa.
FIM
Na(s) + O(2) → Na2O(s)
Reagentes Produtos