O documento descreve a estrutura eletrônica dos elementos do Grupo IV-A (carbono, silício, germânio, estanho e chumbo) segundo o modelo de Niels Bohr. Apresenta uma tabela com o número atômico e configuração eletrônica de cada elemento, mostrando que todos possuem 4 elétrons na camada de valência. Explica que o modelo de Bohr permite prever a distribuição eletrônica a partir do número atômico de cada elemento.

1. A distribuição electrónica dos
átomos dos elementos do IV grupo A
por níveis de energia
Segundo o modelo do cientista N. Bohr
Por: Castiano Pússua Gimo

2. Segundo o modelo do cientista N. Bohr
Os elementos do IV grupo A são: Carbono (C), Silício
(Si), Germano (Ge), Estanho (Sn) e Chumbo (Pb)
A pertença destes a este grupo pode ser justificada com base na
sua estrutura electrónica, pois, cada um apresenta 4 electrões na
última camada de valência.
Veja a tabela a seguir:

3. Segundo o modelo do cientista N. Bohr
Elemento
químico
Símbolo
químico
Número
atómico
(Z)
Átomo Configuração electrónica
K L M N O P
Carbono C 6 6C : 2 4
Silício Si 14 14Si : 2 8 4
Germano Ge 32 32Ge: 2 8 15 4
Estanho Sn 50 50Sn: 2 8 18 18 4
Chumbo Pb 82 82Pb: 2 8 18 32 18 4
Niels Bohr foi o cientista que descobriu esse modelo de distribuição de electrões, daí
conhecido como modelo de Bohr

4. Segundo o modelo do cientista N. Bohr
Assim, basta conhecer o número atómico (Z) do elementoé possível
fazer a distribuição dos electrões pelas camadas baseando-se na regra
de que cada camada pode ser ocupada por 2n2 electrões.
Sabe-se que o número atómico (Z) é igual ao número de protões e é
igual ao número de electrões, isto é, Z = p+ = e-.
O número de electrões da última camada indica o grupo e a valência,
justificando ser do Grupo-IV e apresentando valência (IV).
FIM