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1. Deslocamento do Equilíbrio
Químico

2. Princípio de Le Chatelier
De acordo com Le Chatelier:
“Quando um sistema em equilíbrio é perturbado, ele reage no sentido de anular
o efeito desta perturbação e restabelecer o equilíbrio”.
Assim, vejamos a influência dos factores concentração, pressão e temperatura
no estado de equilíbrio de uma reacção química.

3. Concentração
Consideremos a reacção abaixo que ocorre à temperatura e pressão constantes.
A + B C + D
Aumentando a concentração de um dos participantes, o equilíbrio desloca-se
para o lado oposto ao que sofreu aumento.
Exemplo: aumento da concentração de A o equilíbrio desloca-se para a direita.
Diminuindo a concentração de um dos participantes, o equilíbrio desloca-se
para o lado que sofreu a diminuição.
Exemplo: diminuir a concentração de A, o equilíbrio desloca-se para a esquerda.

4. A pressão tem influência em equilíbrios químicos que envolvem substâncias
gasosas.
Consideremos a reacção abaixo que ocorre à temperatura constante.
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Primeiro avalia-se a quantidade de volume presente em cada membro da
reacção (reagentes e produtos), que é dado pelos coeficientes de acerto da
equação.
Assim temos nos reagentes um total 4 volumes (1 + 3) e nos produtos temos 2
volumes.
Pressão

5. É importante lembrar que a pressão é inversamente proporcional ao volume
(maior pressão corresponde a existência de um menor volume e, menor pressão
significa termos maior volume).
Assim:
Aumentar a pressão num sitema gasoso em equilíbrio significa deslocar o
equilíbrio no sentido da reacção que ocorre com menor volume.
Exemplo: Da reacção dada, o equilíbrio desloca-se para a direita, onde há menor
volume (2v).
Diminuir a pressão num sitema gasoso em equilíbrio significa deslocar o
equilíbrio no sentido da reacção que ocorre com maior volume.
Exemplo: Da reacção dada, o equilíbrio desloca-se para a esquerda, onde há
maior volume (4v).

6. Consideremos a equação química: 2 NO2(g) N2O4(g) ΔH < 0
A apresentação significa que no decurso da reacção directa há libertação de
calor (ΔH < 0) – é uma reacção exotérmica. Consequentemente na reacção
inversa há absorção de calor – é uma reacção endotérmica.
O calor que é apresentado na reacção é sempre inerente à reacção directa, pelo
que a inversa terá mesmo valor de sinal contrário.
Temperatura

7. Um aumento da temperatura num sistema em equilíbrio implica deslocar o
equilíbrio químico no sentido dos produtos da reacção endotérmica.
Exemplo: Da reacção dada, o equilíbrio desloca-se para a esquerda, onde
aparecem os produtos da reacção endotérmica.
Uma diminuição da temperatura num sistema em equilíbrio implica deslocar o
equilíbrio químico no sentido dos produtos da reacção exotérmica.
Exemplo: Da reacção dada, o equilíbrio desloca-se para a direita, onde aparecem
os produtos da reacção exotérmica (ΔH < 0).

8. Exemplos
Consideremos a equação química: 2NH3 N2 + 3H2 ; ΔH = + X kj
Como deslocar o equilíbrio para a esquerda sob acção dos factores C, P e T?
 Concentração: aumentar a concentração de N2 ou 3H2 ou diminuir a
concentração de NH3.
 Pressão: Tem-se 2 volumes nos reagentes e 4 volumes nos produtos. Para
deslocar o equilíbrio para onde há menor volume, aumenta-se a pressão.
Temperatura: A representação ΔH = + X kj, significa que a reacção directa é
endotérmica. Para deslocar o equilíbrio para à esquerda, onde estão os produtos
da reacção exotérmica, diminui-se a temperatura.