Equilíbrio químico

1. Equilíbrio Químico
Prof. Patrick Cunha

2. Teoria das colisões
 Para uma reação ocorrer, as partículas reagentes devem
colidir;
 Na colisão, os átomos e elétrons sofrem um rearranjo por
meio de rompimento e formação de ligações, formando
novas espécies;
 A rapidez de uma reação depende da frequência das
colisões.

3. Equilíbrio Químico
Definição:
Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as
quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se
mantém constante ao longo do tempo.
Para qu ocorra o equilíbrio químico é necessário que:
 A reação seja reversível;
 A reação ocorra em sistema fechado (não troque matéria com a vizinhança)

4. Equilíbrio Químico
H
2
+ I
2
2HI

5. Equilíbrio Químico
Ao atingir o equilíbrio as concenrtações das substâncias
permanecem constantes, dando a impressão de que a reação
terminou, porém, a reação continua, sendo que a quantidade de
reagentes consumida no processo direto é igualmente reposta por
meio da reação inversa.

6. O deslocamento do equilíbrio
Quando um conjunto de substâncias, reagentes e produtos, forma
um equilíbrio dinâmico e estável, esse permanecerá inalterado, ao
menos que algum fator provoque uma mudançã no sistema. Uma
vez ocorrida uma alteração, o sistema absorverá e procurará
estabelecer-se em uma nova situação de equilíbrio.

7. Princípio de Le Chatelier (1888)
“Quando se provoca uma perturbação em um sistema de reagentes
e produtos em equilíbrio, este é deslocado no sentido de anular tal
perturbação, e o sistema procura atingir um novo estado de
equlíbrio.”

8. Fatores que podem deslocar um equilíbrio
 Temperatura
 Pressão
 Concentração


As alterações de temperatra, pressão ou concentração provocam
o deslocamento do equilíbrio no sentido da formação dos
reagentes ou dos produtos, numa tentativa do sistema amenizar
essas interferências.

9. Fatores que podem deslocar um equilíbrio
 Temperatura
O aumento da temperatura desloca o equilíbrio químico no sentido da reação
endotérmica, enquanto a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no
sentido da reação exotérmica.

EXEMPLO

10. Fatores que podem deslocar um equilíbrio
 Pressão
Um aumento na pressão faz com que o equilíbrio seja deslocado no sentido da
formação de uma menor quantidade de moléculas de gás e a diminuição da
pressão faz com que o equilíbrio seja deslocado no sentido da formação de uma
mair quantidade de gás.

N
2
: 10 moléculas
H
2
: 18 moléculas
NH
3
: 3 moléculas
Total: 31 moléculas
N
2
: 8 moléculas
H
2
: 12 moléculas
NH
3
: 7 moléculas
Total: 27 moléculas

11. Fatores que podem deslocar um equilíbrio
 Concentração
O aumento da concentração de uma espécie desloca o equilíbrio no sentido do
consumo dessa espécie, enquanto a diminuição da concentração de uma
espécie desloca o equilíbrio no sentido de sua produção.

