Princípio de le châtelier

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Princípio de le châtelier

  1. 1. Princípio de Le Châtelier postulado por Henri Louis Le Châtelier (1850-1936)
  2. 2. Princípio de Le Châtelier"Se for imposta uma alteração, deconcentrações, de temperatura ou de pressão(associada à alteração do volume, num sistemacom substâncias no estado gasoso), a umsistema químico em equilíbrio, a composição dosistema deslocar-se-á no sentido de contrariar aalteração a que foi sujeito."
  3. 3. Alteração de concentrações:O aumento do valor da concentração de um componente dosistema, é seguida do consumo desse componente, até seatingir um novo estado de equilíbrio.A diminuição do valor da concentração de um componente dosistema é seguida do consumo dos componentes do ladooposto do mesmo até se atingir um novo estado de equilíbrio.
  4. 4. Alteração da pressão do sistema (por variação de volume)O aumento da pressão do sistema é seguido dadeslocação da reação no sentido em que diminui onúmero de partículas, ou seja, sentido do menor númerode moles, tendendo a diminuir a pressão do sistema.O contrário é visto quando se diminui a pressão.
  5. 5. Alteração da temperaturaO aumento da temperatura favorece a reaçãoendotérmica em que há absorção de calorO contrário é visto quando se diminui a temperatura
  6. 6. Exercício
  7. 7. Exercício
  8. 8. Exercício
  9. 9. ExercícioVerifica-se que um bom compromisso entrevelocidade da reação (temperatura alta)e grau de conversão de N2 e H2 em NH3 éobtido para temperaturas entre 400 ºC e600 ºC.

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