 Docente: Rubenigue
 Discentes:

Tema: Equilíbrio Químico

 Daniela Costa

Turma: 2ª A

Turno:Vespertino
 Marcelo Nasc...
 O que é Equilíbrio Químico ?
 Introdução
 Conceito de Equilíbrio Químico
 Equilíbrio dinâmico
 Reversibilidade de Re...
 Equilíbrio químico é a situação em que a

proporção entre as quantidades de reagentes e
produtos em uma reação química s...
 Com o passar do tempo a coloração castanha torna-

se mais intensa e permanece constante. Nesse
momento além do NO2 = Re...
 As reações químicas podem ocorrer de várias

maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma
completa, ou seja, os reage...
 Em contrapartida, existem as reações

reversíveis, onde os produtos podem se converter à
forma inicial, elas podem ocorr...
 Se você colocar água líquida em um recipiente fechado

vai ter uma reação reversível através da equação:
H2O (l)

H2O (v...
 A constante de equilíbrio é um valor que relaciona as

concentrações das espécies reagentes e do produto no
momento em q...
 Catalisador
 A adição de um catalisador direciona a reação para um

novo mecanismo, o qual é mais rápido do que o sem
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 Deslocamento do Equilíbrio – É toda e qualquer

alteração da velocidade da reação direta ou da
reação inversa, causando ...
 O estudo dos deslocamentos de equilíbrio foi

desenvolvido pelo químico francês Le Chatelier.
É possível prever o que a...
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quimico.htm
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Equilíbrio Químico

  1. 1.  Docente: Rubenigue  Discentes: Tema: Equilíbrio Químico  Daniela Costa Turma: 2ª A Turno:Vespertino  Marcelo Nascimento  Monalysa Dayanna  Priscila Souza  Felipe Ítalo
  2. 2.  O que é Equilíbrio Químico ?  Introdução  Conceito de Equilíbrio Químico  Equilíbrio dinâmico  Reversibilidade de Reações Químicas  Constante de Equilíbrio; Temperatura,Catalisador.  Deslocamento de Equilíbrio: (Principio de Le Chatelier)
  3. 3.  Equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo.
  4. 4.  Com o passar do tempo a coloração castanha torna- se mais intensa e permanece constante. Nesse momento além do NO2 = Reagente (gás castanho) produzido, ainda resta N2O4= Produto (gás incolor) , dentro do recipiente.
  5. 5.  As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são consumidos durante o processo. Por exemplo, quando queimamos uma folha de papel essa passa a não existir mais, de forma que é impossível recuperar sua forma original. Esse tipo de reação se classifica como irreversível.
  6. 6.  Em contrapartida, existem as reações reversíveis, onde os produtos podem se converter à forma inicial, elas podem ocorrer em processos químicos e físicos e são identificadas pela seta dupla:
  7. 7.  Se você colocar água líquida em um recipiente fechado vai ter uma reação reversível através da equação: H2O (l) H2O (v) As moléculas de água no estado líquido passam para o estado de vapor continuamente, e ao mesmo tempo a água evaporada retorna para o estado inicial (líquido). Quando a velocidade de vaporização se iguala à de condensação, o sistema entra em equilíbrio.
  8. 8.  A constante de equilíbrio é um valor que relaciona as concentrações das espécies reagentes e do produto no momento em que ocorre o equilíbrio.  Temperatura:  É encontrado experimentalmente que a formação de produtos de uma reação exotérmica (isto é, que liberta energia) é favorecida com a diminuição da temperatura, ao passo que a formação de produtos em uma reação endotérmica (isto é, que absorve energia) é favorecida com o aumento da temperatura.
  9. 9.  Catalisador  A adição de um catalisador direciona a reação para um novo mecanismo, o qual é mais rápido do que o sem a catálise. Contudo, o catalisador não afeta o valor da constante de equilíbrio, ele apenas faz com que o equilíbrio seja atingido em um tempo menor, conforme mostrado na figura a seguir:
  10. 10.  Deslocamento do Equilíbrio – É toda e qualquer alteração da velocidade da reação direta ou da reação inversa, causando modificações nas concentrações das substâncias e levando o sistema a um novo estado de equilíbrio químico.  Quando a velocidade da reação direta aumenta é porque o equilíbrio está se deslocando para a direita.  Quando a velocidade da reação inversa aumenta é porque o equilíbrio está se deslocando para a esquerda.
  11. 11.  O estudo dos deslocamentos de equilíbrio foi desenvolvido pelo químico francês Le Chatelier. É possível prever o que acontece com a reação, de acordo com a alteração que é feita. Enunciado de Le Chatelier: “Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca, procurando minimizar a ação do fator aplicado.”
  12. 12.  http://www.brasilescola.com/quimica/equilibrio- quimico.htm  http://www.soq.com.br/conteudos/em/equilibrioquimi co/p3.php Livro: Química vol. 02 • Na abordagem do cotidiano Francisco m. Peruzzo.  Editora:Moderna  capitulo 8, páginas:264,266,267,277.

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