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 Kd / Ki = [C]c[D]d
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 K = Kd / Ki Lei do equilíbrio químico
(LEQ)
 um processo que perturba o sistema. O
princípio de Le Chateier estabelece que
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 A + B C + D
 [B] [B]
 BrO3
 - + 2Cr3+ + 4H2O Br- + CrO7
 2- + 8H+
 K = [Br-][Cr2O7
 2-][H+]8
 [BrO3
 -][Cr3
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 As colisões ou contatos entre as partículas reagentes (íons, átomos ou moléculas) não
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 necessariamente efetivas na ...
 Em termos de equilíbrio: A posição do
equilíbrio é modificada quando se
aumenta ou diminui a
 concentração dos produtos...
 TEMPERATURA: o aumento da temperatura aumenta a energia cinética
das partículas (A e B),
 promovendo um maior numero de...
 apenas sua posição.
 Nesta reação não há variações de volume entre produtos e
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Base da química analitica – módulo 2

  1. 1.  Não é uma nova lei, mas simplesmente uma aplicação da Lei da ação das massas à  uma reação reversível.  “para uma reação reversível, a uma certa temperatura e em estado de equilíbrio dinâmico, o  produto das concentrações das substâncias formadas na reação (produtos), dividido pelo  produto das concentrações dos reagentes, cada um usando como potencia o nº de moléculas  ou íons na equação balanceada, é igual a uma constante, a constante de equilíbrio”.
  2. 2.  K = produto/ reagente  SIGNIFICADO DE K: pode ser avaliado através de medidas das concentrações de A, B, C, D  no equilíbrio.  Valor elevado de K (K>1): indica que o equilíbrio se desloca para a direita, no sentido de  formação de produtos.  Vd é grande e Vi é pequena  Valor baixo de K (K<1): indica que o equilíbrio se desloca para a esquerda no sentido de  formação dos reagentes.  Vd é pequena e Vi é grande  Ou seja, K indica quantas vezes a velocidade da reação direta é maior que a velocidade da  reação inversa ou vice-versa. Ou também indica com que grau se completa a reação
  3. 3.  vd = vi  Kd[A]a[B]b = Ki[C]c[D]d  vd vi  Kd / Ki = [C]c[D]d  [A]a[B]b  K = Kd / Ki Lei do equilíbrio químico (LEQ)
  4. 4.  um processo que perturba o sistema. O princípio de Le Chateier estabelece que a direção na  qual o sistema avança de volta para o equilíbrio é tal que a perturbação é parcialmente compensada.
  5. 5.  A + B C + D  [B] [B]  BrO3  - + 2Cr3+ + 4H2O Br- + CrO7  2- + 8H+  K = [Br-][Cr2O7  2-][H+]8  [BrO3  -][Cr3  +]2  K = 1 x 1011 a 25 °C
  6. 6.  As colisões ou contatos entre as partículas reagentes (íons, átomos ou moléculas) não são  necessariamente efetivas na formação dos produtos da reação. Portanto, fatores que possam  aumentar o nº de colisões efetivas (eficazes) entre as partículas dos reagentes, aumentam a  velocidade de reação.  Os fatores que tem maior influência são:  CATALISADORES: Os catalisadores podem ser POSITIVOS (que aceleram a reação) ou  NEGATIVOS (que retardam as reações, também chamados inibidores). Em termos de  equilíbrio químico os catalisadores afetam apenas as velocidades com que as reações diretas  e inversas ocorrem, mas não modificam o VALOR DA CONSTANTE DE EQUILIBRIO (K)  CONCENTRAÇÃO: o número de colisões entre A e B depende de suas concentrações, ou  seja, do número de A e do número de B. Se todos os fatores permanecerem constantes,  DOBRANDO A CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES A VELOCIDADE AUMENTARÁ 4X.  Dobra a concentração quadruplica a velocidade, pois quadruplica as colisões.
  7. 7.  Em termos de equilíbrio: A posição do equilíbrio é modificada quando se aumenta ou diminui a  concentração dos produtos ou dos reagentes da reação. Assim, o equilíbrio da reação é  deslocado no sentido de anular este aumento ou diminuição da concentração, para  restabelecer o equilíbrio da reação não alterando o valor da CONSTANTE DE EQUILIBRIO
  8. 8.  TEMPERATURA: o aumento da temperatura aumenta a energia cinética das partículas (A e B),  promovendo um maior numero de colisões e aumentando a velocidade das reações. Em  termos de equilíbrio químico UM AUMENTO DE TEMPERATURA DESLOCA O EQUILIBRIO  NO SENTIDO DA REAÇÃO ENDOTERMICA (QUE ABSORVE CALOR) e ALTERA O VALOR  DE K.  PRESSÃO: a variação da pressão da reação só afetará a velocidade da mesma se pelo menos  um dos reagentes for um gás. Em termos de equilíbrio químico: UM AUMENTO DA PRESSÃO  DESLOCA O EQUILIBRIO NO SENTIDO DA REAÇÃO QUE SE REALIZA COM A CONTRAÇÃO DE VOLUME. Não altera o valor da CONSTANTE DE EQUILIBRIO (K),
  9. 9.  apenas sua posição.  Nesta reação não há variações de volume entre produtos e reagentes,portanto a variação de  pressão não altera o ponto de equilíbrio desta reação.  Havendo diferentes volumes entre reagentes e produtos, o equilíbrio é deslocado. Aumentando  a pressão, a reação desloca-se no sentido de menor volume, pois favorece a concentração de  todo o sistema.  Diminuindo a pressão a reação desloca-se no sentido de maior volume, pois favorece a  expansão de todo o sistema.

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