Considere um sistema em equilíbrio químico, com as substâncias A, B, C e D.                     A + B                 C + ...
Equilíbrio inicial                           v1    A + B                               C + D                           v2 ...
O químico              Henri Louis Le Chatelier           propôs um princípio que afirma: “Quando um sistema em equilíbrio...
É possível provocar alteração em um equilíbrio químico por:    variações de temperatura.    variações de concentração do...
Podemos observar que oaumento da temperatura favorece a reação que é ENDOTÉRMICA,                               e   a  red...
Vam analisar o equilíbrio abaixo:   os           2–                       1                                               ...
Podemos generalizar afirmando que um(a) ...                  AUMENTO DE CONCENTRAÇÃO                       desloca o equil...
2 NH3 ( g )                                               2 volumesAlterações de pressão influenciam em equilíbrios que   ...
01) O equilíbrio gasoso representado pela equação :     N2( g ) + O2( g )                2 NO( g ) + 88 kj   É deslocado n...
02) Nitrogênio e hidrogênio reagem para formar amônia segundo a equação:         N2( g ) + 3 H2( g )                2 NH3(...
CRÉDITOS• IR. MARINEZ ROSSATO   Diretora Administrativa• IR. ROSELI T. HART   Diretora Pedagógica• ÁTILA ANDERSON D. AZEVE...
REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA CANTO, Eduardo Leite, TITO, Francisco  Miragaia Peruzzo. Química na  Abordagem do Cotidiano, 4 ª...
Próximos SlideShares
Carregando em…5
×

Equilibrio2.daniela

1.463 visualizações

Publicada em

0 comentários
0 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

  • Seja a primeira pessoa a gostar disto

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
1.463
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
2
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
19
Comentários
0
Gostaram
0
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Equilibrio2.daniela

  1. 1. Considere um sistema em equilíbrio químico, com as substâncias A, B, C e D. A + B C + D Se, por algum motivo, houver modificação em uma das velocidades, teremos mudanças nas concentrações das substâncias Esta modificação em uma das velocidades ocasiona o que denominamos de DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO que será no sentido da MAIOR VELOCIDADE Prof. DANIELA MARTINS
  2. 2. Equilíbrio inicial v1 A + B C + D v2 Aumentando v1, 2 o o deslocamento é para a direita deslocamento é para a esquerda v1 A + B C + D v2Porém, após certo tempo, a reação volta a estabelecer um novo equilíbrio químico, mas com valores de concentrações e velocidades diferentes das iniciais
  3. 3. O químico Henri Louis Le Chatelier propôs um princípio que afirma: “Quando um sistema em equilíbrio sofre algum tipode perturbação externa, ele se deslocará no sentido de minimizar essa perturbação,a fim de atingir novamente uma situação de equilíbrio”
  4. 4. É possível provocar alteração em um equilíbrio químico por:  variações de temperatura.  variações de concentração dos participantes da reação.  Pressão total sobre o sistema. TEMPERATURA EXOTÉRMICA 2 NO2(g) N2O4(g) ΔH < 0Observando a reação Castanho ENDOTÉRMICA incolor avermelhado Balão aa100°C Balão 0°C Cor Cor interna é interna é INCOLOR CASTANHO-AVERMELHADO
  5. 5. Podemos observar que oaumento da temperatura favorece a reação que é ENDOTÉRMICA, e a redução da temperatura favorece a reação que é EXOTÉRMICAPodemos generalizar dizendo que um(a) ... AUMENTO DE TEMPERATURA desloca o equilíbrio no SENTIDO ENDOTÉRMICO DIMINUIÇÃO DE TEMPERATURA desloca o equilíbrio no SENTIDO EXOTÉRMICO
  6. 6. Vam analisar o equilíbrio abaixo: os 2– 1 2– Cr2O7 + H2O 2 CrO4 + 2H + 2 amarela alaranjada O acréscim o d umácido deixa a solução alaranjada, O acréscim de um base d o e a eixa a solução am arela, deslocando deslocando o equilíbrio para a esquerda o equilíbrio para a direita
  7. 7. Podemos generalizar afirmando que um(a) ... AUMENTO DE CONCENTRAÇÃO desloca o equilíbrio no sentido do consumo da espécie química adicionada DIMINUIÇÃO DE CONCENTRAÇÃO desloca o equilíbrio no sentido da formação da espécie retirada
  8. 8. 2 NH3 ( g ) 2 volumesAlterações de pressão influenciam em equilíbrios que possuem espécies químicas no estado gasoso Considere a reação química em equilíbrio abaixo N2 ( g ) + 3 H2 ( g ) A DIMINUIÇÃO DE PRESSÃO sobre o sistema o AUMENTO DE PRESSÃO 4 volumes sobre o desloca desloca o equilíbrio químico sistema o equilíbrio químico no sentido do MENOR VOLUME na fase gasosa no sentido do MAIOR VOLUME na fase gasosa
  9. 9. 01) O equilíbrio gasoso representado pela equação : N2( g ) + O2( g ) 2 NO( g ) + 88 kj É deslocado no sentido de formação de NO(g), se : a) a pressão for abaixada. b) N2 for retirado. c) se diminuir a temperatura. d) for adicionado um catalisador sólido ao sistema. e) o volume do recipiente for diminuído.
  10. 10. 02) Nitrogênio e hidrogênio reagem para formar amônia segundo a equação: N2( g ) + 3 H2( g ) 2 NH3( g ) + 22 kcal Se a mistura dos três gases estiver em equilíbrio, qual o efeito, em cada situação, sobre a quantidade de amônia, se provocar I. Compressão da mistura. aumenta II. Aumento de temperatura. diminui III. Introdução de hidrogênio. aumenta a) aumenta, aumenta, aumenta. b) diminui, aumenta, diminui. c) aumenta, aumenta, diminui. d) diminui, diminui, aumenta. e) aumenta, diminui, aumenta.
  11. 11. CRÉDITOS• IR. MARINEZ ROSSATO Diretora Administrativa• IR. ROSELI T. HART Diretora Pedagógica• ÁTILA ANDERSON D. AZEVEDO Coord. de Ciências, Química e Biologia• DANIELA V. MARTINS Professora de Química 2ªs e 3ªs séries - EM
  12. 12. REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA CANTO, Eduardo Leite, TITO, Francisco Miragaia Peruzzo. Química na Abordagem do Cotidiano, 4 ª Edição – São Paulo: Moderna, 2006 - V.2 –Físico - Química. FELTRE, Ricardo Arissa. Fundamentos da Química, 5ª Edição – São Paulo: Moderna, 2005 – Volume Único.

×