As ligações de hidrogênio em álcoois causam elevados pontos de fusão e ebulição, maior polaridade em cadeias curtas, e solubilidade em água para cadeias curtas devido à formação de ligações de hidrogênio com moléculas de água.
2. Elevação dos pontos de fusão e ebulição
Os álcoois apresentam pontos de fusão e de ebulição elevados em relação
aos hidrocarbonetos de igual dimensão carbónica pois, precisa-se de mais
energia para romper essas ligações.
Consequências das Ligações
Ponte de Hidrogénio em Álcoois
3. Polaridade da molécula
As moléculas com poucos átomos de carbono na cadeia tendem a ser mais
polares quando comparadas com aquelas que apresentam cadeias carbónicas
longas, que passam a apresentar carácter apolar.
Consequências das Ligações Ponte de
Hidrogénio em Álcoois (Cont.)
4. Solubilidade
Os álcoois de cadeia curta, que possuem maior tendência polar, são
bastante solúveis em água, porque suas moléculas realizam ligações de
hidrogênio com as moléculas de água. Conforme aumenta o tamanho da
cadeia carbônica e a tendência apolar, os álcoois vão ficando insolúveis em
água.
Consequências das Ligações Ponte de
Hidrogénio em Álcoois (Cont.)