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Professora Ana Karoline Maia
Karoline.quimica@gmail.com
Fenômenos:
Transformações de uma ou varias         Toda e qualquer
  substancias em relação a seu estado   transformação que
  inicial, dando origem a compostos     pode ou não
  diferentes, que apresentam outras     modificar a
  características no estado final.      estrutura




                                                            O2

                                         CO2
        Físico
                                            Químico
Reação                                 Equações
 Química                                Químicas
               Representação gráfica


Combustão do álcool etílico


 C2H6O + O2                            CO2 + H2O
         1º membro                      2º membro

        Reagentes                       Produtos

Combustão do carvão


       C + O2                      CO2
Componentes de uma Equação Química:

                              Ele. isolados             C

             Química          Sub. simples              O2

Equação                       Sub. compostas            H2 O
Química
                              índice
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               (l)- liquido   - luz               de precipitado
               (g)- gasoso    C. elétrica          - reversível
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Sentido


      Reversível                                Irreversível
Se da simultaneamente nos                 Que ocorre em único sentido.
dois sentidos.



  CaO + CO2  CaCO3                      NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3



                      Desenvolvimento de calor


          Exotérmica                              Endotérmica
   Acontece com liberação de calor       reação só ocorre com absorção de calor

                                            “recebe ou consume calor”
           “libera calor”
Toda reação ocorre com absorção ou liberação de calor. Essa
              energia e dada pela unidade caloria por mol(cal/mol)


Exotérmica      C + O2  CO2 ; H = -94.100 cal

Endotérmica     N2 + O2  2 NO; H = +21.600 cal
   SÍNTESE OU ADIÇÃO   A + B  AB



   DECOMPOSIÇÃO OU ANÁLISE          AB  A + B



   SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO
    A B + C  AC + B



   DUPLA TROCA OU SUBSTITUIÇÃO
    AB + CD  AC + BD
REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO OU
ANÁLISE
REAÇÃO DE SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO

Estas reações ocorrem quando uma substância
 simples reage com uma substância composta para
 formar outra substância simples e outra composta.
 Estas reações são também conhecidas como
 reações    de  deslocamento     ou   reações  de
 substituição.
   Estas reações ocorrem quando duas
    substâncias compostas resolvem fazer
    uma troca e formam-se duas novas
    substâncias compostas.
Pratique:

Cl2 + MgBr2  MgCl2 + Br2     Simples troca

2HI  H2 + I2                 analise

C + O2  CO2                  Síntese
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NaOH + HCl  NaCl + H2O       Dupla troca

6C + 6H2 + 3O2  C6H12O6      Síntese

CaO + H2O  Ca(OH)2           Síntese

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6C + 6H2 + 3O2  C6H12O6      Síntese

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Tipos de reações químicas e suas representações

  • 1. Professora Ana Karoline Maia Karoline.quimica@gmail.com
  • 2. Fenômenos: Transformações de uma ou varias Toda e qualquer substancias em relação a seu estado transformação que inicial, dando origem a compostos pode ou não diferentes, que apresentam outras modificar a características no estado final. estrutura O2 CO2 Físico Químico
  • 3. Reação Equações Química Químicas Representação gráfica Combustão do álcool etílico C2H6O + O2 CO2 + H2O 1º membro 2º membro Reagentes Produtos Combustão do carvão C + O2 CO2
  • 4.
  • 5. Componentes de uma Equação Química: Ele. isolados C Química Sub. simples O2 Equação Sub. compostas H2 O Química índice Numérica coeficiente 2H2O (s)- sólido - aquecimento - formação Simbólica (l)- liquido - luz de precipitado (g)- gasoso C. elétrica - reversível (v)- vapor (aq)- aquoso -formação de gás
  • 6. Sentido Reversível Irreversível Se da simultaneamente nos Que ocorre em único sentido. dois sentidos. CaO + CO2  CaCO3 NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 Desenvolvimento de calor Exotérmica Endotérmica Acontece com liberação de calor reação só ocorre com absorção de calor “recebe ou consume calor” “libera calor”
  • 7. Toda reação ocorre com absorção ou liberação de calor. Essa energia e dada pela unidade caloria por mol(cal/mol) Exotérmica C + O2  CO2 ; H = -94.100 cal Endotérmica N2 + O2  2 NO; H = +21.600 cal
  • 8. SÍNTESE OU ADIÇÃO A + B  AB  DECOMPOSIÇÃO OU ANÁLISE AB  A + B  SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO A B + C  AC + B  DUPLA TROCA OU SUBSTITUIÇÃO AB + CD  AC + BD
  • 9.
  • 10.
  • 12.
  • 13. REAÇÃO DE SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO Estas reações ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta para formar outra substância simples e outra composta. Estas reações são também conhecidas como reações de deslocamento ou reações de substituição.
  • 14.
  • 15. Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas.
  • 16.
  • 17. Pratique: Cl2 + MgBr2  MgCl2 + Br2 Simples troca 2HI  H2 + I2 analise C + O2  CO2 Síntese 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Simples troca NaOH + HCl  NaCl + H2O Dupla troca 6C + 6H2 + 3O2  C6H12O6 Síntese CaO + H2O  Ca(OH)2 Síntese AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 Dupla troca 6C + 6H2 + 3O2  C6H12O6 Síntese