GEOGRAFIA - COMÉRCIO INTERNACIONAL E BLOCOS ECONÔMICOS - PROF. LUCAS QUEIROZ.pdf
Cloro e ácido cloridrico propriedades
1.
2. O cloro (Cl2)
é um gás amarelo-esverdeado
pouco solúvel em água, com a qual reage.
possui um cheiro muito forte. A sua aspiração, leva
inflamação das vias respiratórias e, em quantidades
consideráveis leva à morte.
Reage com a maioria dos elementos – metais,
hidrogénio, oxigénio e outros não-metais.
3. Reacção com metais
O Sódio metálico fundido arde no seio do Cloro
uma cintilação ofuscante e nas paredes do recipiente
aparece o depósito branco do Cloreto de Sódio, NaCl
2Na + Cl2 2NaCl
Reacção com o hidrogénio
Á temperatura ambiente, o cloro não reage com o
hidrogénio. Ao se aquecer a reacção decorre
normalmente formando o cloreto de hidrogénio (HCl
gasoso).
Cl2 + H2 2HCl
4. Reacção com outros não-metais
Os não-metais como o fósforo (P) e o Silício (Si),
reagem com o cloro a temperaturas baixas.
3Cl2 + 2P 2PCl3
2Cl2 + Si SiCl4
5. O Cloreto de hidrogénio (HCl)
O cloreto de hidrogénio é um gás incolor, de cheiro
penetrante e tóxico.
É um gás muito bem solúvel em Água.
A solução aquosa de cloreto de hidrogénio
denomina-se ácido clorídrico, Hcl(aq). Portanto,
cloreto de Hidrogénio é HCl(g).
é mais denso que o ar e não é inflamável.
Quando exposto ao ar, forma vapores corrosivos de
coloração branca.
6. Aplicações do cloreto de hidrogénio
para limpar, tratar e galvanizar metais.
para curtir couros.
na produção e refinação de uma grande variedade de
produtos.
7. O ácido clorídrico (HCl)
O ácido clorídrico é um líquido incolor.
com cheiro forte semelhante ao do cloreto de
Hidrogénio.
é volátil, liberta vapores de cloreto de hidroénio.
sufocante e muito tóxico.
seu ponto de ebulição é de -85 ºC, sendo
é higroscópico, ou seja, absorve com facilidade a
água da atmosfera.
8. Reacção com metais
2HCl + 2Na 2NaCl + H2
Reacção com bases
2HCl + 2KOH 2KCl + H2O
Reacção com óxidos metálicos
2HCl + CaO CaCl2 + H2O
9. É usado:
é muito usado na limpeza e galvanização de metais.
na limpeza de pisos, azulejos, paredes.
na produção de tintas, de corantes.
na hidrólise de amidos e proteínas pelas indústrias
alimentícias.
na extração do petróleo.
no nosso estômago existe sob forma de suco
gástrico que ajuda na digestão dos alimentos.