Processos químicos industriais aplicados a endodontia.

1. Processos Químicos Industriais
Aplicados à Endodontia
Profa. Dra. Debora Fernandes Costa Guedes

2. Ciência
A ciência é o esforço para descobrir e aumentar o
conhecimento humano de como a realidade funciona.
do latim scientia, traduzido por "conhecimento"
Qualquer conhecimento
ou prática sistemáticos.
Aquisição do conhecimento baseado
no método científico (pesquisa).
Hipótese
2

3. 1º Mecânico - ação dos instrumentos no canal radicular, aplicação de técnicas de
instrumentação.
2º Físico - consiste no ato de irrigar e aspirar uma solução irrigante - movimento
hidráulico.
3º Químico - ação das soluções irrigantes.
Para agir e limpar todo o complexo sistema de canais radiculares, além do canal
principal, faz-se necessária a ação de soluções químicas, que penetrem em todo o
sistema endodôntico, realizando a dissolução e a ação antimicrobiana.
Classificação dos processos realizados para a execução do
tratamento endodôntico

4. Soluções Irrigantes
 compostos halogenados (NaOCl, clorexidina);
 Tensoativos (detergentes - propriedades anfipáticas) lauril dietilenoglicol éter
sulfato de sódio;
 Quelantes (EDTA, Quitosana, “Ácido Cítrico”);
 Ácidos: cítrico, bórico (líquido de Dakin);
 Bases: Ca(OH)2;
 Peróxidos (H2O2);
 associações e/ou misturas dessas substâncias;
 Solventes orgânicos;
4

5. 5
Hipoclorito de Sódio

6. Classificação das Soluções de hipoclorito Utilizadas
Soluções de hipoclorito de sódio (NaOCl) em diferentes concentrações de cloro ativo:
 NaOCl a 5% (soda clorada)  NaOCl a 2,5% (solução de Labaraque)
 NaOCl a 2 a 2,5% (água sanitária)
 NaOCl a 1%  NaOCl a 0,5%
Associações:
 NaOCl a 1% com 16% de cloreto de sódio ( Solução de Milton)
 NaOCl a 0,5% com ácido bórico para reduzir o pH (Solução de Dakin)
 NaOCl a 0,5% com bicarbonato de sódio para reduzir o pH (Solução de Dausfrene)
6

7. Industrialmente, o cloro é preparado por vários métodos, sendo o principal a
eletrólise de uma solução de cloreto de sódio.
Na eletrólise das salmouras, o cloro é produzido no ânodo e o hidrogênio,
juntamente com o hidróxido de sódio no cátodo, conforme reação global abaixo:
Produção Industrial
Anodo: 2Cl- (aq) → Cl2(g) + 2e-
Catodo: 2H2O(l) + 2e- → 2OH- (aq) + H2(g)
7

8. - 1789 o químico francês Berthollet conseguiu clorar uma solução de hidróxido de sódio,
formando um solução de hipoclorito de sódio, porém não foi viável devido ao preço da
soda cáustica.
A descoberta do Hipoclorito de Sódio
O produto, batizado de “liqueur de javel” (licor
de alvejante), foi utilizado inicialmente para
branquear algodão, mas logo começou a se
popularizar sendo usado para branquear
outras fibras naturais e também para remover
manchas de roupas.
Na França, hipoclorito de sódio ainda é conhecido por “eau de Javel” (água de alvejante).
8

9. - 1798, Tennant, na Inglaterra, preparou uma solução de hipoclorito de cálcio, reagindo
gás cloro com uma suspensão de cal em água. No ano seguinte ele patenteou um processo
para a fabricação de cal clorada, onde o gás cloro era absorvido em cal hidratada seca.
- 1820 na França, Labarreque preparou o hipoclorito de sódio, reagindo cloro com uma
solução de soda cáustica mais eficientemente. Até hoje este processo é o mais utilizado em
escala industrial.
9

10. Características do Hipoclorito de Sódio
Pó branco que dissolve em água e rende uma solução de cor amarelado com odor
característico.
10

11. Diferentes concentrações de hipoclorito de sódio apresentam diferentes potenciais
em termos de efeito alvejante e suas outras ações.
Uso doméstico - 2,5 % de hipoclorito de sódio, o pH = 11. (ANVISA)
Alvejante concentrado (10-15% de hipoclorito de sódio) é altamente alcalino (pH
em torno de 13) e é tão corrosivo que pode queimar a pele ao mais simples
contato.
Características do Hipoclorito de Sódio
11

12. O hipoclorito de sódio é altamente reativo, e também é muito instável.
Se deixado exposto à atmosfera, o gás cloro “evapora” da solução a uma taxa considerável,
e se for aquecido o hipoclorito de sódio produz sal comum e oxigênio. Isso também
acontece quando ele entra em contato com ácidos, luz solar, certos metais, muitos gases
Até poucos anos atrás a água sanitária era utilizada em larga escala pois acreditava-se que
não haveria produtos tóxicos gerados uma vez que após o uso ela se decompõe em
produtos benignos (sal e água) os quais podem ser despejados no sistema de esgotos sem
problemas.
Reatividade do Hipoclorito de Sódio
12

13. Se ácido for adicionado à água sanitária, haverá a produção de gás cloro (irritação
das mucosas e dos brônquios).
A mistura com soluções de limpeza baseadas em amônia pode produzir
cloroaminas, as quais são tóxicas:
NH3 + NaOCl  NaOH + NH2Cl
NH2Cl + NaOCl  NaOH + NHCl2
NHCl2 + NaOCl  NaOH + NCl3
Reatividade do Hipoclorito de Sódio
13

14. Outra reação possível com alguns produtos caseiros, tais como surfactantes e fragrâncias
produz compostos orgânicos voláteis clorados (VOCs), tais como o tetracloreto de carbono
(CCl4) e o clorofórmio (CHCl3), os quais podem ser danosos à saúde.
A água sanitária pode reagir violentamente com peróxido de hidrogênio para produzir gás
oxigênio O2.
H2O2(aq) + NaOCl(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) + O2(g)
Reatividade do Hipoclorito de Sódio
14

15. O alvejante funciona de diversas maneiras. O ácido hipocloroso (HClO) é um agente
oxidante muito forte (até mais forte que o gás cloro – Cl2), e pode reagir e/ou destruir
muitos tipos de moléculas, incluindo os corantes orgânicos presentes nas roupas.
Também o íon hipoclorito se decompõem em cloreto (Cl-) e em uma forma muito reativa de
oxigênio.
2ClO–  2Cl– + O2

O HClO pode ativar as ligações químicas de um composto colorido (e eles costumam
possuir muitas ligações duplas conjugadas para sofrer ataque químico), ou destruir os
grupos cromóforos, ou convertendo as ligações duplas nos cromóforos em ligações simples,
fazendo com que a molécula perca a capacidade de absorver luz visível.
Como o alvejante funciona?
15

16. Quando ele reage com micróbios, o hipoclorito de sódio ataca as proteínas das células
causando a agregação destas e dos micróbios e fazendo com que eles morram.
Ele também pode causar a “queima” das membranas celulares. Esse ataque de amplo
espectro faz com que o alvejante seja efetivo contra uma enorme gama de bactérias.
Duas substâncias são formadas quando o hipoclorito de sódio se dissolve em água: Elas
são o ácido hipocloroso (HClO) e o íon hipoclorito (OCl–).
Ação Bactericida do Hipoclorito de Sódio
16

17. 17

18. 18
Um erro de conclusão de formção química

19. Atividade
1 - Explicar a ação do hipoclorito de sódio em suas diferentes concentrações na
endodontia.
2 – Pesquisar artigos que discutam a ação do hipoclorito de sódio no meio ambiente e
para utilização em saúde pública (odontologia).
3 – Propor uma metodologia para produção e avaliação da concentração do hipoclorito de
sódio 1 % e 2,5 %.
4 – Existe um produto que substitua o hipoclorito de sódio em tratamentos
endodônticos?
19

20. 20
Tensoativos

21. Tensoativos
Tensão superficial da água / polaridade

22. Tensoativos
Forças de atração intermoleculares fracas nos hidrocarbonetos
Gorduras / moléculas apolares
22

23. Tensoativos
23

24. Tensoativos
24

25. Tensoativos
Os tensoativos que não apresentam cargas verdadeiras (ou seja, são originados de sais
dissociados), como os etoxilados, são chamados de tensoativos não iônicos.
25

26. Tensoativos
Comportamento dos tensoativos em solução
26

27. Tensoativos
Comportamento dos tensoativos em solução
27

28. Tensoativos
Comportamento dos tensoativos em solução
28

29. Tensoativos
Comportamento dos tensoativos em solução
29

30. Tensoativos
Comportamento dos tensoativos em solução
30

31. Tensoativos
Comportamento dos tensoativos em solução
31

32. Tensoativos
Aplicabilidade dos tensoativos em solução
1 – Fabricação dos Sabões
2 - Dada a sua baixa tensão superficial, o detergente pode molhar rapidamente toda a
superfície a ser limpa, sendo isto considerada como umectação.
3 – Alguns possuem alto poder bactericida (solução de cloreto de benzalcônio na proporção
de 0,1 %)
32

33. Atividade
1 - Explicar a ação dos tensoativos (aniônico, catiônico e não iônico) na endodontia. Citar
nomes comerciais e nomenclaturas reais dos ativos.
2 - Existem associações e misturas destes produtos? Quais são?
33

34. 34
Quelantes
Ligante

35. Quelantes
É um composto orgânico que age como ligante polidentado, formando complexos muito
estáveis com diversos íons metálicos.
EDTA é o acrônimo em inglês: Ethylene DiamineTetrAcetic acid.(ácido etilenodiamino tetra-
acético)
35

36. Quelantes
36

37. Os agentes quelantes mais importantes encontrados na natureza são os derivados da
molécula de porfina.
Esses complexos são chamados porfirinas. Dois dos mais importantes compostos são os
grupo HEME e a clorofila.
Quelantes
37

38. Quelantes
38

39. Atividade
1 - Explicar a ação dos quelantes na endodontia. Citar nomes comerciais e nomenclaturas
reais dos ativos.
2 - Existem associações e misturas destes produtos? Quais são?
3 – Existem produtos diferentes sendo testados?
4 – Existe contra indicação dos produtos utilizados?
39

40. Ácido Cítrico
O ácido cítrico vem sendo empregado como solução auxiliar da instrumentação dos canais
radiculares.
Conservante natural (antioxidante, conhecido também como acidulante INS 330).
Em bioquímica, é importante o seu papel como intermediário do ciclo do ácido cítrico.
Ocorre no metabolismo de quase todos os seres vivos.
40

41. Atividade
1 – Pesquisar a ação do ácido cítrico nos processos odontológicos. Avaliar criticamente
esta ação em comparação aos outros materiais quelantes.
41

42. Peróxido de hidrogênio
O peróxido de hidrogênio (H2O2) é um potente agente oxidante. É utilizado em Endodontia
há muito tempo, pois libera oxigênio nascente.
42

43. Atividade
1 - Ler o artigo:
PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO: IMPORTÂNCIA E DETERMINAÇÃO, Quim. Nova, Vol. 26, No.
3, 373-380, 2003.
2 - Buscar um artigo que aborde a utilização do peróxido de hidrogênio na endodontia.
43