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Introdução:
A extração ácido-base é utilizada para purificar ou separar ácidos e bases utilizando propriedades
químicas das substâncias. Esse processo oferece grande pureza no resultado final. Não é possível
utiliza-lo para separar ácidos ou bases com propriedades químicas muito semelhantes.Assim, essa
técnicapode serusada para separarseletivamenteumasubstânciade umamisturaoupara remover
impurezasde umasolução.
É de sumaimportânciao estudodocaráter ácido/básicodoscompostosorgânicos.Issoporque
algumasreaçõesorgânicas são de neutralizaçãoácido-baseouenvolvemareaçãode ácidocom base
emalgumestágio.Sãotrês as principaisteoriasde ácidose bases:
• Teoriade ArrheniusÁcidos:sãosubstânciasque liberamH+emágua. Bases:substanciasque
liberamOH- emágua.
• Teoriade Brönsted-LowryÁcidos:espéciesquímicascapazesde cederH+. Bases:espécies
químicascapazesde receberH+ .
• Teoriade LewisÁcidos:espéciesquímicascapazesde aceitaremumparde elétrons.Bases:
espéciesquímicascapazesde cederemumparde elétrons.
Praticamente todosácidose basesorgânicassãofracas. Dessaforma,quandoemsoluçõesaquosas,
estabelecemumequilíbrioquímico.Paraumácidofraco genéricoHA,temososeguinte equilíbrio:
HA ↔ H+ + A-
A constante de ionizaçãopara este ácidopode serdefinidacomo:
Ka= [H+]*[A-]/[HA]
Portantohá uma proporção diretaentre oKa e a concentraçãode H+ , e, consequentemente,maior
a força do ácido.Esse mesmoraciocíniopode sertomadopara umabase emrelaçãoao seuKb.
Objetivo:
Separar e identificar as substâncias misturadas em um único sólido através de técnicas de extração
ácido-base.
Resultados e Discussão:
Ao adicionar bicarbonato de sódio à solução de clorofórmio com as 3 substâncias: ácido carboxílico,
naftaleno e β-naftol; a solução ficou heterogênea devido à reação do bicarbonato de sódio (base fraca)
com β-naftol (ácido fraco),formando sal de ácido carboxílico (b-naftalato de sódio) e água, segundo à
reação A). Sendo essa fase separada para um béquer A
Reação A):NaHCO3 + C10H7OH↔ C10H7ONa + CO2 + H2O
Após separar a fase com β-naftalato de sódio para um béquer, uma nova solução bifásica foi formada
com a adição de NaOH,reagindo com o ácido carboxílico, formando carboxilato de sódio, segundo à
reação B). Essa fase também foiseparada para um béquer B distinto.
Reação B) C6H11COOH+ NaOH ↔ C6H11COONa + H2O
A solução resultante tendo ainda o clorofórmio como solvente possui o naftaleno como soluto devido
a característica neutra do composto, ou seja, não reage com nenhuma base e não forma nenhum sal,
logo, não volta a ficar sólido com a adição de ácido clorídrico no béquer C, pois não há nenhuma
reação possível nesse caso.
Para testar a separação dos ácidos, adicionou-se ácido clorídrico no béquer A e B para adicionar H+
ao ácido mais fraco formado. Segundo às reações A.1) e B.1),respectivamente.
Reação A.1):C10H7ONa + HCl↔ C10H7OH + NaCl
Reação B.1):C6H11COONa + HCl↔ C6H11COOH + NaCl
Referências:
<https://portalcp2.files.wordpress.com/2010/09/aula-16-acidez-e-basicidade-de-compostos-
organicos.pdf> Acessoem:30/06/2015
<http://www.iq.usp.br/wjbaader/qfl2345/Capitulo_1'3_QFL%202345.pdf,> acessoem:30/06/2015
<http://www.cempeqc.iq.unesp.br/Jose_Eduardo/Blog2013/Aula_22_03/Extra%C3%A7%C3%A3o%
20com%20solventes%20BAC%202007.pdf>Acesso em:30/06/2015.
<http://www.jcpaiva.net/files/ensino/alunos/20022003/proj/970303002/Projecto/%E0cidobaseeph.htm
>Acessoem30/06/2015
<http://www.iq.ufrgs.br/dqo/poligrafos/poligrafo_223_ed2012_1.pdf>Acesso em:30/06/2015
<http://www.infoescola.com/quimica/extracao-acido-base/> Acessoem:30/06/2015

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  • 1. Introdução: A extração ácido-base é utilizada para purificar ou separar ácidos e bases utilizando propriedades químicas das substâncias. Esse processo oferece grande pureza no resultado final. Não é possível utiliza-lo para separar ácidos ou bases com propriedades químicas muito semelhantes.Assim, essa técnicapode serusada para separarseletivamenteumasubstânciade umamisturaoupara remover impurezasde umasolução. É de sumaimportânciao estudodocaráter ácido/básicodoscompostosorgânicos.Issoporque algumasreaçõesorgânicas são de neutralizaçãoácido-baseouenvolvemareaçãode ácidocom base emalgumestágio.Sãotrês as principaisteoriasde ácidose bases: • Teoriade ArrheniusÁcidos:sãosubstânciasque liberamH+emágua. Bases:substanciasque liberamOH- emágua. • Teoriade Brönsted-LowryÁcidos:espéciesquímicascapazesde cederH+. Bases:espécies químicascapazesde receberH+ . • Teoriade LewisÁcidos:espéciesquímicascapazesde aceitaremumparde elétrons.Bases: espéciesquímicascapazesde cederemumparde elétrons. Praticamente todosácidose basesorgânicassãofracas. Dessaforma,quandoemsoluçõesaquosas, estabelecemumequilíbrioquímico.Paraumácidofraco genéricoHA,temososeguinte equilíbrio: HA ↔ H+ + A- A constante de ionizaçãopara este ácidopode serdefinidacomo: Ka= [H+]*[A-]/[HA] Portantohá uma proporção diretaentre oKa e a concentraçãode H+ , e, consequentemente,maior a força do ácido.Esse mesmoraciocíniopode sertomadopara umabase emrelaçãoao seuKb. Objetivo: Separar e identificar as substâncias misturadas em um único sólido através de técnicas de extração ácido-base. Resultados e Discussão: Ao adicionar bicarbonato de sódio à solução de clorofórmio com as 3 substâncias: ácido carboxílico, naftaleno e β-naftol; a solução ficou heterogênea devido à reação do bicarbonato de sódio (base fraca) com β-naftol (ácido fraco),formando sal de ácido carboxílico (b-naftalato de sódio) e água, segundo à reação A). Sendo essa fase separada para um béquer A Reação A):NaHCO3 + C10H7OH↔ C10H7ONa + CO2 + H2O Após separar a fase com β-naftalato de sódio para um béquer, uma nova solução bifásica foi formada com a adição de NaOH,reagindo com o ácido carboxílico, formando carboxilato de sódio, segundo à reação B). Essa fase também foiseparada para um béquer B distinto. Reação B) C6H11COOH+ NaOH ↔ C6H11COONa + H2O A solução resultante tendo ainda o clorofórmio como solvente possui o naftaleno como soluto devido a característica neutra do composto, ou seja, não reage com nenhuma base e não forma nenhum sal,
  • 2. logo, não volta a ficar sólido com a adição de ácido clorídrico no béquer C, pois não há nenhuma reação possível nesse caso. Para testar a separação dos ácidos, adicionou-se ácido clorídrico no béquer A e B para adicionar H+ ao ácido mais fraco formado. Segundo às reações A.1) e B.1),respectivamente. Reação A.1):C10H7ONa + HCl↔ C10H7OH + NaCl Reação B.1):C6H11COONa + HCl↔ C6H11COOH + NaCl Referências: <https://portalcp2.files.wordpress.com/2010/09/aula-16-acidez-e-basicidade-de-compostos- organicos.pdf> Acessoem:30/06/2015 <http://www.iq.usp.br/wjbaader/qfl2345/Capitulo_1'3_QFL%202345.pdf,> acessoem:30/06/2015 <http://www.cempeqc.iq.unesp.br/Jose_Eduardo/Blog2013/Aula_22_03/Extra%C3%A7%C3%A3o% 20com%20solventes%20BAC%202007.pdf>Acesso em:30/06/2015. <http://www.jcpaiva.net/files/ensino/alunos/20022003/proj/970303002/Projecto/%E0cidobaseeph.htm >Acessoem30/06/2015 <http://www.iq.ufrgs.br/dqo/poligrafos/poligrafo_223_ed2012_1.pdf>Acesso em:30/06/2015 <http://www.infoescola.com/quimica/extracao-acido-base/> Acessoem:30/06/2015