Mm, ma, mol, volume

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Massa Atômica e Massa Molecular- 1o ano

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Mm, ma, mol, volume

  1. 1. Professora Ana Karoline Maiakaroline.quimica@gmail.com
  2. 2.  Molécula: latim- “pequena massa” Para Avogadro, a molécula era a menor partícula de uma substância, capaz de existir isoladamente, mantendo as propriedades das substância. Já os átomos representavam a menor a menor quantidade de um elemento químico.
  3. 3.  Molécula: pelo menos dois átomos Substâncias simples: átomos iguais Substâncias Compostas: átomos diferentes As moléculas podem ser divididas mas os átomos são indivisíveis 1811: Hipótese de Avogadro:
  4. 4. Azul= nitrogênioVermelho= oxigênioVerde = flúorBranco = hidrogênioPreto = carbono
  5. 5.  Volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém o mesmo número de moléculas.
  6. 6.  O que é massa? Qual o instrumento usado para aferir a massa? Qual a grandeza utilizada para representar a massa? Tudo tem massa? Como medir a massa de um átomo?
  7. 7.  Conhecer a massa de um átomo é fundamental para os cálculos químicos Criou-se a unidade de medida mais adequada: unidade de massa atômica (u) Definição de unidade padrão de massa atômica como sendo a massa correspondente a 1/12 do átomo de carbono 12:
  8. 8.  MA é o número que indica quantas vezes a massa do átomo é maior que 1/12 da massa do carbono-12. Qual a relação da massa do cloro em relação à massa do carbono 12?
  9. 9.  Zn: Pb: Cu: Au: H: I: Al: O:
  10. 10.  A massa de uma molécula, em u, determinada MM, é a soma de massa de todos os átomos que a compõe. O2 MA do oxigênio = 16u 2 átomos de oxigênio 2x16= 32 MM O2 = 32 u
  11. 11.  H2O = C6H12O6 = H2SO4 = Ca3 (PO4)2 =
  12. 12.  Como medir a quantidade de matéria? Quantidade de átomos e quantidade de moléculas....
  13. 13.  Avogadro 1 mól = 6,02 .1023 átomos ou moléculas Quantidade de matéria= mól IUPAC: International Union of Pure and Applied Chemistry Massa molar: expressa em g/mol He= 6,02 .1023 átomos = 1 mól H2O = 6,02 .1023 moléculas= 1mól
  14. 14. 3 e 2 são o número de mols
  15. 15.  Uma gota de água contém 1,5.1023 moléculas.Qual a quantidade de matéria dessa gota? 0,25 mol
  16. 16.  Um químico, ao preparar a pólvora, utiliza 4 mol de enxofre. Qual a massa de enxofre nessa pólvora? (MM S = 32u) 128g
  17. 17.  Um químico mistura 0,8 mol de água com 9,2 g de etanol (C2H6O). A) quantas moléculas existem na mistura? B) qual a massa em gramas dessa mistura? 6,0.1023 moléculas 23,6 g
  18. 18.  Fase gasosa Define-se volume molar de um gás, em determinada T e P , como o volume ocupado por 1 mol de moléculas de gás (ou de átomos) CNTP: o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás é aproximadamente 22,71 L Na CNTP a pressão padrão é 100000 Pa = 1bar= 1 atm e a temperatura é de 273,15K
  19. 19.  A 25 oC e 1 atm, o volume de 1 mol de átomos de níquel (MA= 59 e d = 8,9g/cm3) é aproximadamente igual a .... cm3? A- 33 B- 26 C- 20 D- 6,6 E- 13
  20. 20. Qual o volume de 2 mols de gás cloro na CNTP?
  21. 21.  Qual a massa de 40L de gás carbônico na CNTP?
  22. 22.  O sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4.5 H2O) é um sólido cristalino, de cor azul escuro, que forma cristais. Este composto sintetiza-se fazendo reagir ácido sulfúrico com óxido de cobre. (1,0 ponto) Determine quantos átomos de cobre encontram-se em uma amostra de 10 g de sulfato de cobre penta-hidratado. Dados: M(Cu) = 63,5g/mol, M(S) = 32,1g/mol, M(O) = 16,0g/mol e M(H) = 1,0g/mol. Resposta:

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