Termoquímica 2o ano

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Termoquímica 2o ano

  1. 1. Professora Ana Karoline Maiakaroline.quimica@gmail.com
  2. 2.  É o ramo da Física que estuda as relações das transformações com a transferência de calor. A área de estudo da Termodinâmica ampliou- se, englobando os processos físicos relacionados à energia.
  3. 3.  O estudo termodinâmico das transformações químicas é desenvolvido por uma área da termodinâmica conhecida como Termoquímica.
  4. 4. A energia liberada durante a combustão estáassociada à diferença de energia entre produtos ereagentes e conhecida como energia química
  5. 5.  A termoquímica estuda a troca de calor entre o sistema e o meio ambiente, podendo ocorrer a realização de trabalho. •Sistema é a porção do universo cujas propriedades estão em estudo •Vizinhança ou entorno é a região que envolve o sistema •Fronteira é a região que separa o sistema da vizinhança, pode ser isolante ou não.
  6. 6.  Corpo humano: metabolismo que mantém o organismo a uma temperatura constante. Quando estamos em uma região fria, a circulação sanguínea na superfície da nossa pele aumenta para compensar a transferência de calor do corpo com o ambiente. Nessa situação as moléculas de carboidrato são queimadas, liberando energia para o nosso organismo.
  7. 7.  Quando estamos em uma região quente, o nosso corpo precisa perder energia para compensar a energia recebida do ambiente.
  8. 8.  Calor (q) é uma forma de energia que se transfere de um sistema a outro como resultado da diferença de temperatura entre eles.
  9. 9.  A energia transferida  A temperatura de um entre dois corpos que sistema é uma medida tem temperaturas de agitação térmica diferentes é das partículas que denominada calor constituem esse sistemaCalor Temperatura
  10. 10.  Os corpos envolvidos na troca de calor tendem a adquirir uma Temperatura igual e intermediária dentre as que apresentavam individualmente.
  11. 11.  Um fornecimento adicional de calor não provoca aumento na temperatura porque o calor absorvido é totalmente utilizado para romper o arranjo das moléculas.
  12. 12.  Movimento do sistema  Está relacionada a através do espaço e fatores como as sua posição no campo atrações gravitacional. intermoleculares, os movimentos de rotação, translação e vibração das moléculas.Energia externa Energia interna
  13. 13.  A variação de energia interna,∆U, de um sistema, é igual a diferença entre o calor Q trocado com o meio ambiente e o trabalho realizado pelo sistema. ∆U = Q- T Obs: Transformação adiabática: transformações de estado de um sistema gasoso sem que haja troca com o ambiente. Q=0
  14. 14.  A entalpia de um sistema é uma grandeza que informa a quantidade de energia desse sistema que poderia ser transformada em calor.
  15. 15. ∆H >0
  16. 16. ∆H <0
  17. 17.  ∆H = 6,01 kJ/ mol (o sistema recebe energia) ∆H = - 6,01 kJ/mol ( o sistema perde energia)
  18. 18.  Ao sair de uma piscina em um dia de vento, sentimos frio. Proponha uma explicação para isso, baseada nos conceitos de mudança de fase e troca de calor:
  19. 19.  Quando um mol de etanol (C2H6O) passa do estado líquido para o gasoso, ocorre a absorção de 43,5 kJ de calor. Represente esse processo por meio de uma equação acompanhada do respectivo valor de ∆H.
  20. 20.  As moringas de barro contendo água estão sempre a uma temperatura um pouco inferior à temperatura ambiente.Sabendo que a água é capaz de impregnar esse material até o lado externo, proponha uma explicação para o resfriamento da água.
  21. 21.  Escreva a equação termoquímica para as reação abaixo: 1 mol de carbono grafite reage com 0,5 mol de oxigênio gasoso, produzindo 1 mol de monóxido de carbono gasoso. A variação da entalpia é 26,5 kcal e o processo é exotérmico.
  22. 22.  Numa reação endotérmica, a entalpia dos produtos é: A) menor que dos reagentes B) Maior que dos reagentes C)Igual a dos reagentes D) Depende da reação
  23. 23.  (Fuvest –SP) Considere os seguintes dados: 1) C(gr) C(diam) ∆H= + 0,5 kcal/mol 2) I(g) ½ I2 (g) ∆H = -25kcal/mol 3) ½ Cl2(g) Cl(g) ∆H = 30 kcal/mol Pode-se dizer que o reagente tem maior energia que o produto somente em: A) 1 B) 2 C) 3 4) 1 e 2 5)1 e 3
  24. 24.  Considere a equação termoquímica: S (rômbico) + O2(g) SO2(g) ∆H =-70,9kcal/mol Represente graficamente o fenômeno Determine se a reação é endotérmica ou exotérmica

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