Leis ponderais

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Lista de exercícios de Físico Química gabaritada...final da Apostila 2 frente 2

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Leis ponderais

  1. 1. PERIGO Prof. Charles - Frente 2 Exercícios SESC Pré-Vestibular - 2012/2 QUÍMICAMassa atômica ExercíciosEm química, no lugar das unidades convencionais, amassa de um átomo é expressa em unidades de massa A partir dos valores das massas atômicas, calcule asatômica (u) que equivale exatamente a 1/12 da massa do massas dos compostos representados a seguir:isótopo 12 C (carbono 12). Na unidade comum,corresponde a 1,6605402 x 10-27 kg. Massas atômicas: Na=23; C=12; O=16; P=31; S=32;Portanto, conforme exemplos, massa atômica do carbono Al=27; K=39; Mn=55; Br=80; Ca=40; H=1; Cu=63,5 .C = 12 u, do hidrogênio = 1 u, etc.Algumas vezes é usada a designação peso atômico, queconceitualmente é incorreta. Afinal, em física, peso é umaforça e não deve ser confundido com massa. Mas o uso é 1 Na2CO3 R:106disseminado e deve ser entendido com essa ressalva. 2 H3PO4 R:98Ocorre também que a massa atômica é muitas vezes dada 3 H SO R:82 2 3pela média ponderada das massas atômicas dosdiferentes isótopos nas proporções que o elemento 4 H2C2O4 R:90apresenta na natureza. Nesse critério, por exemplo, am a s s a a t ô m i c a d o c a r b o n o é 1 2 , 0 11 u . 5 H2S2O3 R:114 6 H4P2O7 R:178Mol 7 Al2(S2O3)3 R:390 8 KMnO4 R:158Por definição, mol é a quantidade de matéria de umsistema que contém um número de partículas 9 Br2 R:160elementares igual ao número de átomos contidos em 12 gde 12C. 10 CaH2 R:42Notar, pela definição, que o conceito de mol se aplica de 11 C2H6O R:46forma genérica a partículas, que podem ser não somenteátomos mas também outras (moléculas, íons, elétrons, 12 C12H22O11 R:342etc). 13 C6H12O6 R:180 14 CuSO4.5H2O R:249,5Constante de Avogadro 15 Na2SO4.10H2O R:322Pela definição, pode-se concluir que 1 mol de qualquercoisa terá sempre o mesmo número de partículas. Estenúmero é denominado constante de Avogadro (NA) que, 16 Um composto Al2(XO4)3 apresenta massacom aproximação de 4 dígitos, é igual a 6,023 1023 molecular igual a 342 uma. Determine a massapartículas por mol. atômica do elemento X. R:32Pode-se deduzir que um mol de átomos de qualquerelemento é dado pela sua massa atômica expressa emgramas. 17. Qual o número de mols existente em 80g de cálcioExemplo: 1 mol de 35Cl = 35 g. (Ca)? R:2Massa molecular 18. Qual o número de mols existente em 630g de ácidoÉ dada pela soma das massas atômicas de todos os nítrico (HNO3)? R:10átomos de uma molécula. Exemplo: para a moléculaC12H22O11 (açúcar), a massa molecular é calculada por 19. Um tubo contém 4,8g de grafite para lápis. Sabendo que a massa atômica do carbono é igual a doze, qual a12 átomos de carbono = 12 x 12,0111 u = 144,133 u. quantidade de mols de carbono que podemos encontrar22 átomos de hidrogênio = 22 x 1,0079 u = 22,174 u. nesse tubo? R:0,411 átomos de oxigênio = 11 x 15,9994 = 175,993 u.O resultado da soma é 342,3 u. 20 Qual a massa, em gramas, de 8 mols de moléculas de água oxigenada (H2O2)? R:272
  2. 2. 21 Qual a massa, em gramas, de 5 mols de prata 30 (UFAC) Qual o número de mols existente em(Ag)? R:540 160g de hidróxido de sódio (NaOH)? R:422 (UFMT) O carbonato de sódio (Na2CO3), é um 31 Quantos mols existem em 3,01x1022 átomos deproduto industrial muito importante e usado na He? R:0,05manufatura do vidro. Quantos mols de carbonato desódio existem em 132g desse sal? R:1,2 32 Determine a massa existente em 3,01x1021 átomos de magnésio (Mg)? R:0,1223 O álcool iodado, mistura de etanol (C2H5OH) com 33 Quantos átomos de cálcio (Ca) há em 7 molsiodo, corresponde ao líquido avermelhado de alguns desse elemento? R: 4,214x10 24termômetros, mas é também bastante utilizado comodesinfetante. Sabendo que um frasco de álcooliodado contém 5 mols de etanol, qual a massa de 24 34 Quantos mols correspondem a 9,03x10 íons deetanol que poderá ser encontrada nesse frasco? +3 Fe ? R: 15 R:23024 (Unirio) Em 100g de leite em pó infantil, existem500mg de cálcio. Quantos mols de átomos de cálcio 35 Em um recipiente contendo água, descobriu-seexistem em uma lata de 400g de leite em pó? R:0,05 que a massa de água presente era de 3600g. Qual a quantidade de moléculas de água contidas no recipiente? Qual o número de mols de água? 26 R:1,204x10 ; 200 mols25 Um certo termômetro contém 4,0g de mercúrio(Hg). Qual a quantidade de mols encontrada na 36 Qual a quantidade de átomos de ferro existentemassa desse metal? R:0,02 em uma barra de 5,6 kg desse metal? R:6,02x1025 37 Um recipiente fechado contém 48g de um gás26 (UFV) A adição de pequenas quantidades de monoatômico, cuja massa atômica é 16 uma.selênio durante a fabricação de vidro permite a Quantos átomos existem nesse recipiente?obtenção de vidro colorido em diversas tonalidades R: 1,806x10 24de vermelho. Uma taça de vidro de 79g foimanufaturada a partir de vidro contendo 1% emmassa de selênio. Qual o número de mols de selênio 38 Calcular o número de átomos existentes numacontido na taça? barra de ferro de 280g. R: 3,01x10 24Dado: Massa atômica do selênio = 79; R:0,01 25 39 Calcular a massa, em gramas, de 2,408x10 átomos de cálcio. R:160027 (Unifor-CE) Dos compostos PH3, NH3, NO2, C2H6e N2O3, qual apresenta massa molecular igual a 30 u? 40 Num recipiente estão contidas 1,204x1022 R: C2H6 moléculas de água. Calcular a massa, em gramas, dessa quantidade de água. R:0,3628 (UFAC) Qual a massa molecular do sulfato de 41 Determinar a massa, em gramas, de umasódio triidratado (Na2SO4.3H2O)? R:196 molécula de dióxido de carbono (CO2). R:7,308x10-23 42 Uma lâmina de zinco é formada por 5 atg do29 (ITA-SP) Pouco após o ano de 1800, existiam referido elemento. Qual a massa, em gramas,tabelas de pesos atômicos relativos. Nessas tabelas, existente nessa lâmina? R:327,5o oxigênio tinha peso atômico igual a 100 exato. Combase nesse tipo de tabela, qual o peso molecular 43 Calcular o número de átomos existentes em 24relativo do dióxido de enxofre (SO2)? R: 400 100g de cálcio. R:1,505x10
  3. 3. 44 Sabendo que em 100g de ouro de 18 quilates há 55 (Unicamp-SP) Quantas moléculas de butano75g de ouro, quantos átomos de ouro haverá em uma (C4H10) há num isqueiro contendo 5,8g dessajóia feita com 1,97g daquela liga metálica? substância? R:6,02x1022 21 R:4,515x10 Volume molar 2545 Determine a massa existente em 3,01x10 É o volume ocupado por um mol de qualquer gás nasátomos de Ag. R:5400 CNTP (condições normais de temperatura (0OC) e pressão (1atm) ), sendo que o volume é igual a 22,446 Calcular a quantidade de moléculas existentes L. De acordo com as novas resoluções da IUPAC –em 3 mol de açúcar comum (C12H22O11). União Internacional de Química Pura e Aplicada, o novo volume molar é de 22,71 L. No entanto, o valor R:1,806x1024 de 22,4 L ainda continua sendo muito usado.47 Determinar o número de átomos contidos em 4atg de um elemento qualquer. R:2,408x1024 56 Considerando as CNTP, calcule o volume ocupado pelas seguintes quantidades de gás:48 (Unicamp-SP) Um medicamento contém 90mg a) 1,5 mol R:33,6de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. b) 2,0 mol R:44,8Quantas moléculas dessa substância há em cadacomprimido? R:3,01x10 20 c) 0,5 mol R:11,2 d) 0,25 mol R:5,649 (UFCE) Um formigueiro é composto por 2000formigas. Cada formiga consome, por dia, 1500 57 Quantos mols de gás oxigênio existem em ummoléculas de açúcar, cada uma com três tipos de cilindro que contém 67,2 L desse gás, nas CNTP?átomo, configurados na seguinte fórmula: C6H12O6. R:3Quantos milhões de átomos são consumidos poressas formigas em um dia? R:72 milhões 58 Considerando as CNTP, calcule a massa de gás hélio correspondente a 5,6 L. R:150 (Esan-SP) Um frasco contém 28g de cada umadas moléculas: CO, C2H4 e N2. Qual o número total de 59 A massa de 5,5g de um gás, quando recolhidomoléculas no frasco? R:1,806x1024 nas CNTP, ocupa 2,8 L. Qual a massa molecular do referido gás? R:4451 (Unifor-CE) Comparando-se massas iguais dos 22metais Li, K, Fe, Cu e Au, quem apresenta maior 60 Qual o volume ocupado nas CNTP por 3,01x10número de átomos? Justifique. R:Li moléculas de um gás? R:1,1252 (Acafe-SC) Qual o número de átomos de 61 (Fuvest-SP) Nas condições normais deoxigênio existente em um mol de gás oxigênio (O2)? temperatura e pressão, qual o volume ocupado por R:1,204x10 24 10g de monóxido de carbono (CO)? R:853 (Mack-SP) Se um dentista usou em seu trabalho 62 (PUC-SP) Qual a massa, em gramas, de gás30mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é de carbônico contido em um recipiente de volume igual72% (em massa), qual o número de átomos de prata a 11,2 L nas CNTP? R:22que seu cliente recebeu em sua arcada dentária? R:1,204x1020 63 (UFU-MG) Nas CNTP, isolam-se as seguintes amostras gasosas: 10 L de xenônio (Xe) , 20 L de cloro (Cl2), 30 L de butano (C4H10), 40 L de gás54 (Mack-SP) O peso de um diamante é expressoem quilates. Um quilate, que é dividido em cem carbônico e 50 L de neônio (Ne). Qual a amostra compontos, equivale a 200mg. Qual o número de átomos maior massa, expressa em gramas? R: CO2de carbono existente em um diamante de 25 pontos? R:2,508x1020

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