Aula expositiva sobre eletroquímica, com exercícios resolvidos.

1. ELETROQUÍMICA

2. ELETROQUÍMICA
§ A eletroquímica estuda o aproveitamento da
transferência de elétrons entre diferentes substâncias
para converter energia química em energia elétrica
e vice-versa.
§ Pilhas: conversão espontânea de energia química em
elétrica (ddp > 0).
§ Eletrólise: conversão não espontânea de energia
elétrica em química (ddp < 0).

3. ELETROQUÍMICA

4. PILHAS
Pilhas são dispositivos eletroquímicos que transformam
reações químicas em energia elétrica.
§
Cada substância possui uma maior ou menor tendência
de perder elétrons; tendência esta chamada de
"Potencial de Oxidação". Deste modo, uma substância X
que tenha um potencial de oxidação maior que uma
substância Y, irá perder seus elétrons gradativamente
para esta substância se estiverem as duas juntas.
§

5. PILHAS
Alessandro Giuseppe Volta, físico
italiano, construiu um estranho
aparelho com moedas de cobre,
discos de zinco e discos de feltro
banhados com uma solução ácida,
que servia para produzir com
continuidade um movimento de
cargas elétricas através de um
condutor.
§

6. PILHAS
§ O químico inglês John
Frederic Daniell construiu
uma
pilha
diferente,
substituindo
as
soluções
ácidas utilizadas por Volta,
que
produziam
gases
tóxicos, por soluções de sais
tornando as experiências
com pilhas menos arriscadas.

8. PILHAS
Reações da Pilha de Daniell:
SEMI-REAÇÕES:
REAÇÃO GLOBAL:

9. PILHAS
Oficialmente, por convenção mundial, as pilhas são
representadas da seguinte maneira:
§

10. ELETRÓLISE

11. ELETRÓLISE
Y- - e-  Yo
X+ + e-  Xo

12. ELETRÓLISE
Se a eletrólise ocorre em meio aquoso, há uma preferência na competição de íons que
sofrem descarga:

13. ELETRÓLISE
Exemplo:
*** Produtos da eletrólise do NaCl (aq)
2NaCl  2Na+ + 2Cl2H2O  2H+ + 2OHReação catódica (pólo -)
2H+ + 2 e-  H2(g)
Reação anódica (pólo +)
2Cl- - 2 e-  Cl2(g)
Sobra, na solução, NaOH (aq).

14. ELETRÓLISE
Eletrólise aquosa do NaCl:

15. ELETRÓLISE
Eletrólise ígnea do NaCl:

16. RESUMINDO...

17. RESUMINDO...

18. LEI DE FARADAY
Segundo Faraday, massa da substância
eletrolisada é diretamente proporcional
à quantidade de eletricidade que
atravessa a solução.
§
Millikan determinou a carga de 1
elétron, encontrando o valor de 1,6023
x 10-19 coulomb. Com esse valor e com
a constante de Avogadro (6,023 x
1023), podemos calcular a carga
elétrica de 1 mol de elétrons: Constante
de Faraday é a carga elétrica de 1 mol
de elétrons e vale 96.500 coulomb/mol.
§

19. LEI DE FARADAY
A intensidade da corrente elétrica (i) é o quociente entre a quantidade de
eletricidade (Q) que passou por um circuito e o intervalo de tempo (Δt )
correspondente a essa passagem. Temos então:
§

20. EXERCITANDO...

21. EXERCITANDO...

22. EXERCITANDO...

23. EXERCITANDO...

24. EXERCITANDO...

25. Obrigado!!!