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Pilha e eletrolise

pilha e eletrolise

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3
2017
1
A eletroquímica estuda o aproveitamento da transferência de elétrons entre
diferentes substâncias para converter energia química em energia elétrica e vice-
versa.
2
Pilhas e baterias: Nesse caso existe a conversão de energia
química em energia elétrica, ou seja, usam-se as reações químicas
de oxirredução espontâneas para a geração de eletricidade.
Eletrólise: É o processo inverso que ocorre
nas pilhas e baterias, ou seja, ocorre a
transformação de energia elétrica em energia
química.
Disponívelem<https://www.resumoescolar.c
om.br/quimica/eletrolise-da-
agua>acessadoem08/11/17
Disponivelemhttp:meia.org.br/pilhas-e-
baterias-usadas-coleta-e-
destinaçacessadoem08/11/17
3
Pilhas são dispositivos eletroquímicos que
transformam reações químicas em energia
elétrica.
Cada substância possui uma maior ou
menor tendência de perder elétrons
tendência esta chamada de "Potencial de
Oxidação". Deste modo, uma substância X
que tenha um potencial de oxidação maior
que uma substância Y, irá perder seus
elétrons gradativamente para esta
substância se estiverem as duas juntas.
Disponívelem<:https://.wp.com/culturanerdegeek.com.br/pilha-geral>acessadoem:08/11/17
Polo positivo
Ânodo
Cátodo
Pasta com
material
que sofrera
redução
Eletrólito
Polo negativo
Alessandro Volta construiu a primeira pilha elétrica, em 1800.
Ele empilhou discos alternados de zinco e cobre, separando-os
por pedaços de tecidos embebidos em solução de ácido
sulfúrico. Esse aparelho que produzia corrente elétrica, sempre
que um fio condutor era ligado aos discos de zinco e de cobre
das extremidades, passou a ser chamado de pilha de Volta.
4
Volta se tornou, então, uma celebridade e foi até
mesmo recebido em 1801 por Napoleão, para
demonstrar sua famosa descoberta. Recebeu do
imperador a nomeação de senador e conde do
reino da Itália.
Disponívelem<http://brasilescola.uol.com.br/images/ale
ssandro-volta-e-napoleão>acessadoem09/11/17Disponivelem<http://moeudo/bateria-de-alessandro-volta.acessadoem>09/11/17
Disponivemhttp://w.robins
onlibrary.comacessadoem0
9/11/17
A experiência feita pelo meteorologista e químico inglês John Frederic Daniell, em
1836, constitui uma pilha formada partir de reações de oxirredução.
5
Daniell montou um sistema com dois
eletrodos interligados. Um eletrodo era
constituído de uma placa de zinco
imersa em um copo com uma solução
com íons de zinco, no caso, sulfato de
zinco. O outro eletrodo era constituído
de uma placa de cobre imersa em um
copo com uma solução com íons de
cobre, no caso, sulfato de cobre.
Disponivelem:djvnddaniellphp
toslacessadoem:09/11/15
Disponivelem:https:quimca.eletroquímica.daniell/acessadoem09?11?17
As pilhas e baterias podem ser classificadas em primárias ou secundárias, sendo
que as primárias não são recarregáveis e as secundárias são recarregáveis.
6
As pilhas e baterias recarregáveis, secundarias representam
economia para o consumidor que tem aparelhos e dispositivos que
precisam de alto consumo de energia.
As baterias de níquel cadmio (NiCd) foram as primeiras
recarregáveis desenvolvidas, uma bateria de níquel-cádmio pode ser
reutilizada cerca de 4 mil vezes.
Disponívelem<:http:bateriasdeniquel.
com>acessadoem:10/11/17
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Pilha e eletrolise

  • 2. A eletroquímica estuda o aproveitamento da transferência de elétrons entre diferentes substâncias para converter energia química em energia elétrica e vice- versa. 2 Pilhas e baterias: Nesse caso existe a conversão de energia química em energia elétrica, ou seja, usam-se as reações químicas de oxirredução espontâneas para a geração de eletricidade. Eletrólise: É o processo inverso que ocorre nas pilhas e baterias, ou seja, ocorre a transformação de energia elétrica em energia química. Disponívelem<https://www.resumoescolar.c om.br/quimica/eletrolise-da- agua>acessadoem08/11/17 Disponivelemhttp:meia.org.br/pilhas-e- baterias-usadas-coleta-e- destinaçacessadoem08/11/17
  • 3. 3 Pilhas são dispositivos eletroquímicos que transformam reações químicas em energia elétrica. Cada substância possui uma maior ou menor tendência de perder elétrons tendência esta chamada de "Potencial de Oxidação". Deste modo, uma substância X que tenha um potencial de oxidação maior que uma substância Y, irá perder seus elétrons gradativamente para esta substância se estiverem as duas juntas. Disponívelem<:https://.wp.com/culturanerdegeek.com.br/pilha-geral>acessadoem:08/11/17 Polo positivo Ânodo Cátodo Pasta com material que sofrera redução Eletrólito Polo negativo
  • 4. Alessandro Volta construiu a primeira pilha elétrica, em 1800. Ele empilhou discos alternados de zinco e cobre, separando-os por pedaços de tecidos embebidos em solução de ácido sulfúrico. Esse aparelho que produzia corrente elétrica, sempre que um fio condutor era ligado aos discos de zinco e de cobre das extremidades, passou a ser chamado de pilha de Volta. 4 Volta se tornou, então, uma celebridade e foi até mesmo recebido em 1801 por Napoleão, para demonstrar sua famosa descoberta. Recebeu do imperador a nomeação de senador e conde do reino da Itália. Disponívelem<http://brasilescola.uol.com.br/images/ale ssandro-volta-e-napoleão>acessadoem09/11/17Disponivelem<http://moeudo/bateria-de-alessandro-volta.acessadoem>09/11/17 Disponivemhttp://w.robins onlibrary.comacessadoem0 9/11/17
  • 5. A experiência feita pelo meteorologista e químico inglês John Frederic Daniell, em 1836, constitui uma pilha formada partir de reações de oxirredução. 5 Daniell montou um sistema com dois eletrodos interligados. Um eletrodo era constituído de uma placa de zinco imersa em um copo com uma solução com íons de zinco, no caso, sulfato de zinco. O outro eletrodo era constituído de uma placa de cobre imersa em um copo com uma solução com íons de cobre, no caso, sulfato de cobre. Disponivelem:djvnddaniellphp toslacessadoem:09/11/15 Disponivelem:https:quimca.eletroquímica.daniell/acessadoem09?11?17
  • 6. As pilhas e baterias podem ser classificadas em primárias ou secundárias, sendo que as primárias não são recarregáveis e as secundárias são recarregáveis. 6 As pilhas e baterias recarregáveis, secundarias representam economia para o consumidor que tem aparelhos e dispositivos que precisam de alto consumo de energia. As baterias de níquel cadmio (NiCd) foram as primeiras recarregáveis desenvolvidas, uma bateria de níquel-cádmio pode ser reutilizada cerca de 4 mil vezes. Disponívelem<:http:bateriasdeniquel. com>acessadoem:10/11/17 Disponivelem:<bateriaepilhasregarre gaveis.com>acessadoem10/11/17Disponivemem:<bateriasniquel.com.br >acessadoem10/11/17
  • 7. A pilha seca foi desenvolvida em 1866, pelo químico francês George Leclanché (1839-1882), a pilha seca fornece potencial de 1,5 V. Por ser barata, é a pilha mais comum, sendo utilizada em diferentes equipamentos portáteis. 7 Anodo Bastão de grafita polo positivo (catodo) Pasta interna Revestimento de aço A pilha seca é formada por um cilindro de zinco contendo um eletrólito formado por uma mistura pastosa de cloreto de amônio, óxido de manganês e carbono pulverizados. Disponivelem:<pilhassecas.com.br>a cessadoem:10/11/17 Disponivelem:https://en.wikipedia.org/wiki /Georges_Lclanchacessadoem:10/11/17 Disponivelem:http://s1.static.brasilescola.uol.com.brpilha-secaacessadoem:10/11/17
  • 8. Um aprimoramento da pilha de Leclanché é o eletrólito, pois ele impede que ocorram reações quando a pilha não esta em uso. Nessas pilhas, o eletrólito cloreto de amônio é substituído pelo cloreto de potássio, aumentando sua durabilidade. As pilhas alcalinas são as mais populares e as mais apropriadas para equipamentos que requerem descargas de energia rápidas e fortes. 8 As pilhas alcalinas apresentam maior durabilidade que as pilhas secas, devido á pureza de seus materiais e ao processo de fabricação ser diferenciado. Disponivelem:https://www.filipeflop.com/Pil has_Alcalinas.acessadoem10/11/17 Disponivelem:<pilhasalcalinas.com.br>aces sadoem:10/11/17
  • 9. A pilha níquel metal hidreto, possuem vida útil e capacidade de carga maiores e portanto são mais usadas na atualidade, apesar de serem mais caras. Este modelo de pilha não apresenta metais pesados em sua formação e, portanto, é menos poluente. Essa pilha é bastante leve, pesando apenas 25 g. Foi desenvolvida principalmente para ser utilizada em marca-passos, pois além de ter uma grande durabilidade, ela não solta gases que poderiam ser prejudiciais para o paciente, sendo fechada hermeticamente. Sua voltagem também é grande: 2,8 V. 9 Disponivelem:https://www.researchgate.net/profil>acessadoe m:10/11/17 Disponivelem:http://cdn.portalsaofra ncisco.com.>acessadoem10/11/17
  • 10. Estamos rodeados de equipamentos que, para funcionarem, precisam de pilhas ou baterias. No entanto, vários desses aparelhos portáteis estão ficando cada vez menores e com isso surge a grande necessidade de pilhas em miniatura. Um exemplo desse tipo de pilha é a de mercúrio ou também denominada de pilha de mercúrio-zinco. 10 As pilhas de mercúrio são utilizadas em relógios digitais, relógios de pulso, máquinas fotográficas, calculadoras, agendas eletrônicas e outros aparelhos elétricos portáteis que exigem um trabalho eficiente e durabilidade, já que essas pilhas possuem voltagem de 1,35 V. Disponivelem:http://s2.static.brasi lescola.uol.compilhas-de- mercúrio.acessadoem:10/11/17
  • 11. Uma pilha é um sistema eletroquímico espontâneo que gera energia elétrica a partir de energia química. A eletrólise, porém, é exatamente o contrário da pilha, pois se trata de um processo não espontâneo que converte a energia elétrica em energia química. 11 A eletrólise se dá apenas com fornecimento de energia por meio de um gerador, como uma pilha, por exemplo. O gerador “puxa” os elétrons do polo positivo (ânodo) da cuba eletrolítica e os transfere para o polo negativo (cátodo). Isso é mostrado pelas semirreações. 1ª Semirreação: o gerador atrai os ânions A- para o polo positivo e os força a perder elétrons. 2ª Semirreação: o gerador faz com que os cátions C+ recebam os elétrons Disponivelem:http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimi ca/eletroliseacessadoem:11?11/17
  • 12. O eletrólito é uma substância fundida, isto é, que está no estado líquido sem a presença de água, porque o ponto de fusão dos materiais derretidos geralmente é bem elevado. 12 Por exemplo, a eletrólise do sal de cozinha fundido produz duas substâncias muito importantes e que não são encontradas de forma isolada na natureza. O ponto de fusão do sal é superior a 800,4 ºC, portanto, não há água no meio, tendo em vista que o ponto de fusão da água é de 0º C e o de ebulição é de 100 ºC ao nível do mar.
  • 13. A eletrólise em meio aquoso é um processo em que se passa corrente elétrica através de uma solução aquosa, onde existem íons que produzem reações, gerando energia química 13 Nesta cuba eletrolítica deve haver água e o composto iônico dissolvidos. Da auto-ionização da água, formará íons H+ e íons OH-. Se o composto for um sal, o NaCl, em contato com a água, formará o íon Na+ e o íon Cl-. Os íons positivos serão atraídos pelo eletrodo negativo e os íons negativos serão atraídos pelo eletrodo positivo.
  • 14. • Disponível em:<http://brasilescola.uol.com.br/quimica/alessandro-volta.>Acessado em 09 de nov. 2017 • Disponível em: <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/pilha-daniell.> Acessado em 09 de nov. 2017 • Disponível em:<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/pilha-seca- leclanche.> Acessado em 10 de nov. 2017 • Disponível em:<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/bateria-niquel- cadmio.> Acessado em 10 de nov. 2017 • Disponível em:<http://brasilescola.uol.com.br/quimica/pilhas-mercurio.>Acessado em 10/11/17 • Disponível em:<http://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/eletrolise.> Acessado em 11/11/17 14