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QUÍMICA - Prof. Fernando Abreu
QUESTÃO 30. (UERJ-2014) Um nanotubo é uma estrutura
cilíndrica microscópica formada apenas por átomos de
carbono com hibridação sp2
.
O esquema abaixo representa um corte lateral de um
nanotubo. Cada esfera corresponde ao núcleo de um átomo
e cada traço a uma ligação entre carbonos. Não estão
indicadas no esquema as ligações do tipo pi.
O número de ligações duplas realizadas por átomo em um
nanotubo corresponde a:
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
COMENTÁRIO DA QUESTÃO:
Sabemos que a hibridização sp2
é característica das ligações
duplas (uma sigma e uma PI). O carbono é tetravalente e,
por isso, para esta estrutura, só será possível observar uma
ligação dupla para cada átomo de carbono.
QUESTÃO 34. (UERJ-2014) Uma forma de identificar a
estabilidade de um átomo de qualquer elemento químico
consiste em relacionar seu número de prótons com seu
número de nêutrons em um gráfico denominado diagrama
de estabilidade, mostrado a seguir.
São considerados estáveis os átomos cuja interseção entre o
número de prótons e o de nêutrons se encontra dentro da
zona de estabilidade mostrada no gráfico. Verifica-se, com
base no diagrama, que o menor número de massa de um
isótopo estável de um metal é igual a:
(A) 2 (B) 3 (C) 6 (D) 9
COMENTÁRIO DA QUESTÃO:
Sabemos que a massa atômica (A) é, por definição, a soma
dos prótons (p) e dos nêutrons (n) de um átomo. Ao
observarmos o diagrama verificamos que a menor massa a
ser formada mede 2 u, porém, para p = 1, que é o átomo
de hidrogênio e, portanto, um não-metal. O metal mais
próximo é o que possui 3 prótons, que é o elemento lítio, e
que possui 3 nêutrons também. Logo, somando os valores,
temos como resultado A = 6u.
QUESTÃO 36. (UERJ-2014) Com as chuvas intensas que
caíram na cidade do Rio de Janeiro em março de 2013,
grande quantidade de matéria orgânica se depositou na
lagoa Rodrigo de Freitas. O consumo biológico desse
material contribuiu para a redução a zero do nível de gás
oxigênio dissolvido na água, provocando a mortandade dos
peixes.
O volume médio de água na lagoa é igual a 6,2 x 106
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Imediatamente antes de ocorrer a mortandade dos peixes, a
concentração de gás oxigênio dissolvido na água
correspondia a 2,5 x 10-4
mol.L-1
. Ao final da mortandade, a
quantidade consumida, em quilogramas, de gás oxigênio
dissolvido foi igual a:
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QUESTÃO 38. (UERJ-2014) Uma das técnicas empregadas
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fazê-la passar por uma solução aquosa de Ba(OH)2. Uma
amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 30 L,
sob temperatura de 27 ºC e pressão de 1 atm, ao reagir
com a solução aquosa de Ba(OH)2, produz a precipitação de
98,5 g de BaCO3. A fração gasosa remanescente, nas
mesmas condições de temperatura e pressão, contém
apenas CH4. O volume, em litros, de CH4 remanescente é
igual a:
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V = 30L
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MM BaCO3 = 127 + 12 + (3x16) = 197 g/mol
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PV=nRT → 1 x V = 0,75 x 0,08 x 300 → V = 18 L
QUESTÃO 43. (UERJ-2014) Em uma das etapas do ciclo de
Krebs, a enzima aconitase catalisa a isomerização de citrato
em isocitrato, de acordo com a seguinte equação química:
A isomeria plana que ocorre entre o citrato e o isocitrato é
denominada de:
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COMENTÁRIO DA QUESTÃO:
Observamos nesta questão que o grupamento hidroxila
(–
OH) muda de posição com o H, o que caracteriza uma
isomeria plana chamada de Isomeria de Posição.
GABARITO COMENTADO – 2º EXAME DE QUALIFICAÇÃO UERJ 2014 – PROF. FERNANDO ABREU

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2º eq uerj 2014 gabarito comentado - prof. fernando abreu

  • 1. QUÍMICA - Prof. Fernando Abreu QUESTÃO 30. (UERJ-2014) Um nanotubo é uma estrutura cilíndrica microscópica formada apenas por átomos de carbono com hibridação sp2 . O esquema abaixo representa um corte lateral de um nanotubo. Cada esfera corresponde ao núcleo de um átomo e cada traço a uma ligação entre carbonos. Não estão indicadas no esquema as ligações do tipo pi. O número de ligações duplas realizadas por átomo em um nanotubo corresponde a: (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 COMENTÁRIO DA QUESTÃO: Sabemos que a hibridização sp2 é característica das ligações duplas (uma sigma e uma PI). O carbono é tetravalente e, por isso, para esta estrutura, só será possível observar uma ligação dupla para cada átomo de carbono. QUESTÃO 34. (UERJ-2014) Uma forma de identificar a estabilidade de um átomo de qualquer elemento químico consiste em relacionar seu número de prótons com seu número de nêutrons em um gráfico denominado diagrama de estabilidade, mostrado a seguir. São considerados estáveis os átomos cuja interseção entre o número de prótons e o de nêutrons se encontra dentro da zona de estabilidade mostrada no gráfico. Verifica-se, com base no diagrama, que o menor número de massa de um isótopo estável de um metal é igual a: (A) 2 (B) 3 (C) 6 (D) 9 COMENTÁRIO DA QUESTÃO: Sabemos que a massa atômica (A) é, por definição, a soma dos prótons (p) e dos nêutrons (n) de um átomo. Ao observarmos o diagrama verificamos que a menor massa a ser formada mede 2 u, porém, para p = 1, que é o átomo de hidrogênio e, portanto, um não-metal. O metal mais próximo é o que possui 3 prótons, que é o elemento lítio, e que possui 3 nêutrons também. Logo, somando os valores, temos como resultado A = 6u. QUESTÃO 36. (UERJ-2014) Com as chuvas intensas que caíram na cidade do Rio de Janeiro em março de 2013, grande quantidade de matéria orgânica se depositou na lagoa Rodrigo de Freitas. O consumo biológico desse material contribuiu para a redução a zero do nível de gás oxigênio dissolvido na água, provocando a mortandade dos peixes. O volume médio de água na lagoa é igual a 6,2 x 106 L. Imediatamente antes de ocorrer a mortandade dos peixes, a concentração de gás oxigênio dissolvido na água correspondia a 2,5 x 10-4 mol.L-1 . Ao final da mortandade, a quantidade consumida, em quilogramas, de gás oxigênio dissolvido foi igual a: (A) 24,8 (B) 49,6 (C) 74,4 (D) 99,2 COMENTÁRIO DA QUESTÃO: Primeiro passo é usar a fórmula da molaridade e substituir os valores fornecidos pelo problema: M = n1/V(L) → 2,5 x 10-4 = n1/6,2 x 106 → n1 = 1550 mol Feito isso, basta usar a fórmula do número de mols: n1 = m/MM → 1550 = m/32 → m = 49600g = 49,6 kg Cuidado com as unidades de medidas!!! QUESTÃO 38. (UERJ-2014) Uma das técnicas empregadas para separar uma mistura gasosa de CO2 e CH4 consiste em fazê-la passar por uma solução aquosa de Ba(OH)2. Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 30 L, sob temperatura de 27 ºC e pressão de 1 atm, ao reagir com a solução aquosa de Ba(OH)2, produz a precipitação de 98,5 g de BaCO3. A fração gasosa remanescente, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém apenas CH4. O volume, em litros, de CH4 remanescente é igual a: (A) 10 (B) 12 (C) 15 (D) 18 COMENTÁRIO DA QUESTÃO: Para mistura CO2 + CH4: V = 30L T = 27ºC = 300K P = 1 atm PV=nRT → 1 x 30 = n x 0,08 x 300 n = 1,25 mol (CO2 + CH4) Reação de separação do CO2: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O MM BaCO3 = 127 + 12 + (3x16) = 197 g/mol 1 mol CO2 -------- 197 g BaCO3 X -------- 98,5 g BaCO3 X = 0,5 mol CO2 1,25 mol(CO2 + CH4) – 0,5 mol(CO2) = 0,75 mol(CH4) PV=nRT → 1 x V = 0,75 x 0,08 x 300 → V = 18 L QUESTÃO 43. (UERJ-2014) Em uma das etapas do ciclo de Krebs, a enzima aconitase catalisa a isomerização de citrato em isocitrato, de acordo com a seguinte equação química: A isomeria plana que ocorre entre o citrato e o isocitrato é denominada de: (A) cadeia (B) função (C) posição (D) compensação COMENTÁRIO DA QUESTÃO: Observamos nesta questão que o grupamento hidroxila (– OH) muda de posição com o H, o que caracteriza uma isomeria plana chamada de Isomeria de Posição. GABARITO COMENTADO – 2º EXAME DE QUALIFICAÇÃO UERJ 2014 – PROF. FERNANDO ABREU