Aula de pilhas introdução.

1. Sejam bem
vindos a 3ª série

2. Disciplina: Química
Profª: Jeovana
Avaliação e
outras
informações:

3. Eletroquímica

4. É a área que estuda as relações entre reações químicas e
corrente elétrica, explorando as oxirreduções, onde elétrons
são transferidos entre espécies químicas, convertendo
energia química em elétrica e vice-versa.

5. Pilhas
● A primeira pilha elétrica
foi criada em 1800 pelo
cientista italiano
Alessandro Volta (1745-
1827)
● Eletrodos (do grego,
percurso elétrico)
● Algodão embebido em
solução eletrolítica
(conduz corrente elétrica)
● Célula ou cela eletrolítica;
● Os elétrons fluem da
lamina de Zn para a de Cu

6. Com seu experimento,
Volta conseguiu explicar
o fenômeno que, em
1786,
havia intrigado Luigi
Galvani (1737-1798).
quando dois metais diferentes
entravam em contato com ela, os
músculos da coxa da rã sofria
contrações. Galvani acreditava
que os músculos da rã
armazenavam a energia e os
metais eram apenas condutores.

8. Pilhas e o Nox
Uma pilha é um dispositivo que funciona por meio de reações de
oxidação e redução (oxirredução).
Número de Oxidação (Nox)
É a carga adquirida por um átomo quando se liga a outro
átomo.

12. Como ocorre a oxidação e a redução?
Sob determinadas condições,
metais sofrem uma reação de
oxidação, perdem elétrons e
passam para a solução sob a
forma de íons.
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 e-
Os íons Cu2+ presentes
na solução recebem os elétrons do
metal zinco, sofrem redução a
cobre metálico e se aderem à
placa, na forma do sólido
avermelhado.
Cu2+(aq) + 2e- →Cu (s)

13. Equação global de uma
pilha

16. Parada
Obrigatória
pág. 7 e 8
Passar as respostas para o livro

19. Parada
complementar
pag. 8 e 9
Fazer assim
que o livro
chegar

20. A pilha de
Daniell

21. A pilha de Daniell
John Frederic Daniell
(1790-1845) foi um químico
e físico inglês
que, ao estudar reações
de oxirredução, fez a
montagem de uma pilha
com os metais zinco e
cobre, que ficou
conhecida,
posteriormente, como
pilha de Daniell.
A Pilha de Daniell é
composta por um eletrodo
negativo (ânodo) que cede
elétrons para o eletrodo
positivo chamado de
cátodo. O ânodo é uma
placa de zinco mergulhada
em uma solução de sulfato
de zinco, enquanto que o
cátodo é uma placa de
cobre mergulhada em uma
solução de cobre.

22. Eletrodos metálicos, unidos externamente por
um fio condutor, e as duas semicelas
eram unidas por uma ponte salina
K2SO4.
Antes
Depois

23. Eletrodo de zinco
● Os átomos de zinco sofrem oxidação (perdem elétrons)
e
passam para a solução na forma de Zn2+ (aq).
● A massa da placa de zinco diminui com o passar do
tempo.
● A concentração dos íons Zn2+ (aq) em solução
aumenta.
Esse eletrodo é o polo negativo da pilha, chamado de
ânodo.
É no ânodo que ocorre a semirreação de oxidação.

24. Eletrodo de cobre
● Os íons Cu2+ presentes na solução, sofrem redução
(ganham elétrons) e aderem à placa na forma de cobre
metálico, Cu(s).
● A massa da placa de cobre aumenta com o passar do
tempo.
● A solução de cobre fica cada vez menos concentrada em
íons Cu2+ (aq), tornando-se mais clara.
Esse eletrodo é o polo positivo da pilha e é chamado de
cátodo. É no cátodo que ocorre a semirreação de redução.

25. O elétrons fluem , no circuito externo, do eletrodo do Zn para o eletrodo de Cu, ou seja, os
elétrons, por apresentarem carga negativa, migram para o eletrodo positivo (pólo positivo).

27. Parada
Obrigatória
pág. 10 e 11
Passar as respostas para o livro

28. This can be the part of the presentation
where you introduce yourself, write
your email…

29. The heritage
You can give a brief description of the topic
you want to talk about here. For example, if
you want to talk about Mercury, you can
say that it’s the smallest planet in the entire
Solar System

31. The heritage
You can give a brief description of the topic
you want to talk about here. For example, if
you want to talk about Mercury, you can
say that it’s the smallest planet in the entire
Solar System

32. Parada
complementar
pag. 11 e 12 Fazer assim
que o livro
chegar