Pilhas

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Aula apresentada pelo prof. Ubirajara Neves no cursinho do Colégio Progresso Centro, Guarulhos, SP.

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Pilhas

  1. 1. Fonte: Marina Hanes. Properly disposing and reusing batteries.Disponível em http://1800recycling.com/2011/02/disposing-reusing-recycling-batteries/ Prof. Ubirajara Neves Eletroquímica professorbira.com
  2. 2. PILHA DE DANIELLEletroquímica
  3. 3. Reação com zincoe cobre Disponível em http://people.bu.edu/straub/courses/demomaster/electroderedox.html• Chapa de zinco – cor cinza• Solução aquosa de sulfato de cobre• A chapa de zinco fica recoberta por um material avermelhado• ������������0 + ������������������������4 → ������������������������4 + ������������0 Fonte: Boston University.
  4. 4. Reação com zinco e cobre ������������0 + ������������������������4 → ������������������������4 + ������������0 2− 2− ������������0 + ������������2+ + ������������4 → ������������2+ + ������������4 + ������������0 ������������0 + ������������2+ → ������������2+ + ������������0 2������ −
  5. 5. Reação com zinco e cobre ������������0 + ������������2+ → ������������2+ + ������������0 0 2+ − Semirreação de ������������ → ������������ + 2������ oxidação ������������2+ + 2������ − → ������������0 Semirreação de redução
  6. 6. Fonte: Wikimedia Commons.Pilha de Daniell• Dispositivo gerador de eletricidade• Um eletrodo de zinco e um eletrodo de cobre separados por uma porcelana porosa• Daniell substituiu as soluções ácidas por soluções salinas
  7. 7. Pilha de Daniell ������ − Fio condutor ������ − ������ − ������ − − ������Eletrodo de Zn ������������0 Ânodo Cátodo ������������0 Eletrodo de Cu Ponte Salina − ������ + ������������3 ������������2+ 2− ������������4 ������������2+ 2− ������������4 Solução de ZnSO4 Solução de CuSO4
  8. 8. Pilha de Daniell• Após um certo tempo de funcionamento: – A voltagem diminui – A chapa de zinco sofreu corrosão, diminuindo sua massa – A chapa de cobre sofreu deposição, aumentando sua massa – A solução de CuSO4 ficou mais diluída – A solução de ZnSO4 ficou mais concentrada – ������������0������ ������������2+ ������������ ������������2+ ������������0������ 25°C ������������
  9. 9. A força eletromotriz (fem) da pilha• Responsável pelo movimento dos elétrons através do condutor externo• É a ddp medida entre os polos da pilha quando não está em funcionamento• Depende: – Da natureza dos metais formadores da pilha – Das concentrações das soluções empregadas – Da temperatura de funcionamento da pilha
  10. 10. Prof. Ubirajara Neves bira@progressocentro.com.br http://professorbira.com http://twitter.com/biraneveshttp://facebook.com/professorbira

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