quimica 8

1. O ÁTOMOO ÁTOMO
Historia, Modelos e AplicaçõesHistoria, Modelos e AplicaçõesHistoria, Modelos e AplicaçõesHistoria, Modelos e Aplicações

2.  Vamos pegar numa folha de papel e cortáVamos pegar numa folha de papel e cortá--la aola ao
meio.meio.
 Pegar na metade que sobrou e cortarPegar na metade que sobrou e cortar
novamente ao meio.novamente ao meio.novamente ao meio.novamente ao meio.
 Continuar o processo...Continuar o processo...
 Até onde se pode continuar ?Até onde se pode continuar ?

3.  Vai chegar a uma altura em que nao consegueVai chegar a uma altura em que nao consegue
continuar.continuar.
 Imaginemos que o continuamos o processo deImaginemos que o continuamos o processo de
“rasgar” a folha.“rasgar” a folha.“rasgar” a folha.“rasgar” a folha.
 Chegamos a uma “pequena particula” que é :Chegamos a uma “pequena particula” que é :

4. O ÁtomoO Átomo

5.  A ideia de átomo surgiu na Grécia antiga.A ideia de átomo surgiu na Grécia antiga.
 Em Grego, átomo quer dizer indestrutivel.Em Grego, átomo quer dizer indestrutivel.
 Os Gregos pesavam que o átomo eraOs Gregos pesavam que o átomo era
indivisivel.indivisivel.
 FoiFoi DemócritoDemócrito (400 a.C) que deu o nome de(400 a.C) que deu o nome de
átomo para as particulas da matéria.átomo para as particulas da matéria.

6.  As pesquisas cientificas mostraram queAs pesquisas cientificas mostraram que
Demócrito estava certo.Demócrito estava certo.
 Todos os corpos são formados por particulasTodos os corpos são formados por particulas
muito pequenas.muito pequenas.
 O atomo nem sempre foi representado daO atomo nem sempre foi representado da
mesma forma.mesma forma.
 À medida que se ia estudando mais o assuntoÀ medida que se ia estudando mais o assunto
foram surgindo váriosforam surgindo vários modelosmodelos::

7. ModelosModelos AtómicosAtómicos
 AtomismoAtomismo -- Demócrito (400 a.C)Demócrito (400 a.C)
 Teoria AtómicaTeoria Atómica -- John Dalton (1726John Dalton (1726--1825)1825)
 Modelo “Pudim de Passas”Modelo “Pudim de Passas” -- J.J.J.J. ThomsonThomson (1897)(1897) Modelo “Pudim de Passas”Modelo “Pudim de Passas” -- J.J.J.J. ThomsonThomson (1897)(1897)
 Modelo PlanetárioModelo Planetário -- Ernst Rutherford (1911)Ernst Rutherford (1911)
 Modelo Orbitas ElipticasModelo Orbitas Elipticas-- Niels Bohr (1913)Niels Bohr (1913)
 Nuvem Atómica/Orbital (Actualidade)Nuvem Atómica/Orbital (Actualidade)

8. AtomismoAtomismo –– Demócrito (400 a.C)Demócrito (400 a.C)
 A matéria era descontinuaA matéria era descontinua
 A matéria era formada por pequenas particulasA matéria era formada por pequenas particulas
indivisiveisindivisiveis –– átomosátomos

9.  Água, Ar, Terra e FogoÁgua, Ar, Terra e Fogo
 Toda a matéria era formada por atomos de 4Toda a matéria era formada por atomos de 4
elementos:elementos:
 Os atomos têm um tamanho limite, por issoOs atomos têm um tamanho limite, por isso
sãosão invisiveisinvisiveis ee indivisiveisindivisiveis

10. Teoria AtómicaTeoria Atómica –– John DaltonJohn Dalton
(1726(1726 -- 1825)1825)
 O átomo era uma pequena esfera.O átomo era uma pequena esfera.
 O átomo tem massa (peso) e propriedadesO átomo tem massa (peso) e propriedades
unicas.unicas.
 Volta à ideia dos Gregos (2200 anos depois).Volta à ideia dos Gregos (2200 anos depois).

11.  Os átomos de um mesmo elemento são iguais.Os átomos de um mesmo elemento são iguais.
 Todas as coisas são constituidas por átomos.Todas as coisas são constituidas por átomos.

12. Modelo “Pudim de Passas”Modelo “Pudim de Passas” –– J.J.J.J.
ThomsonThomson (1897)(1897)
 Existiam ideias de que o átomo era divisível.Existiam ideias de que o átomo era divisível.
 O átomo é uma esfera maciça com carga +.O átomo é uma esfera maciça com carga +.
 Possuía eletrões (Possuía eletrões (--) na superfície.) na superfície.

13.  As cargas (As cargas (--) e (+) existiam em quantidades) e (+) existiam em quantidades
iguais.iguais.

14. Modelo PlanetárioModelo Planetário –– Ernst RutherfordErnst Rutherford
(1911)(1911)
 Estava ligado à equipa de ThomsonEstava ligado à equipa de Thomson
 O grande parte do átomo era espaço vazioO grande parte do átomo era espaço vazio
 As partículas + estavam à volta do núcleoAs partículas + estavam à volta do núcleo

15.  Existência de uma parte central positiva.Existência de uma parte central positiva.
 Os eletrões (Os eletrões (--) circulavam à volta do núcleo.) circulavam à volta do núcleo.
 Modelo Planetário do átomo.Modelo Planetário do átomo.
 Como os Planetas no Sistema Solar.Como os Planetas no Sistema Solar. Como os Planetas no Sistema Solar.Como os Planetas no Sistema Solar.

16. Modelo OrbitasModelo Orbitas ElitícasElitícas –– NielsNiels BohrBohr
(1913)(1913)
 O modelo deO modelo de RutherfordRutherford apresentava falhasapresentava falhas
 O modelo planetário foi modificadoO modelo planetário foi modificado

17.  Os eletrões (Os eletrões (--) andam à volta do núcleo em) andam à volta do núcleo em
orbitas chamadas camadas ou níveis.orbitas chamadas camadas ou níveis.
 Os eletrões (Os eletrões (--) “saltam” de nível em nível) “saltam” de nível em nível
emitindo ou absorvendo energia.emitindo ou absorvendo energia.emitindo ou absorvendo energia.emitindo ou absorvendo energia.

18. Modelo NuvemModelo Nuvem EletrónicaEletrónica
((AtualidadeAtualidade))
 Desaparece a ideia de órbita (zonas ondeDesaparece a ideia de órbita (zonas onde
circulam os eletrões).circulam os eletrões).
 Passa a existir uma nova ideia para descrever aPassa a existir uma nova ideia para descrever a
forma como circulam os eletrões.forma como circulam os eletrões.
 OrbitaisOrbitais (zonas de maior probabilidade de(zonas de maior probabilidade de
encontrar oencontrar o eletrãoeletrão).).

19.  É impossível determinar comÉ impossível determinar com exatidãoexatidão aa
trajetóriatrajetória de umde um eletrãoeletrão ((--), apenas de a prever!), apenas de a prever!

20. AplicaçõesAplicações
 Produção de energia (reações nucleares).Produção de energia (reações nucleares).
 A partir de 1L de água obtémA partir de 1L de água obtém--se o equivalente a 400 Lse o equivalente a 400 L
de petróleo (Hidrogénio).de petróleo (Hidrogénio).
 Aplicações na Medicina (Radioterapia,Aplicações na Medicina (Radioterapia,
exames, etc...).exames, etc...).
de petróleo (Hidrogénio).de petróleo (Hidrogénio).

21.  Aplicações na Agricultura:Aplicações na Agricultura:
 Estudar como os Bovinos transformam as forragens emEstudar como os Bovinos transformam as forragens em
leite e carne.leite e carne.
 Introduzindo radioIntroduzindo radio--isótopos num carvalho é possivelisótopos num carvalho é possivel
estudar os fungos parasitasestudar os fungos parasitas ..
 Melhoramento das plantas mais comuns através deMelhoramento das plantas mais comuns através de
radiaçãoradiação ..

22.  Aplicações na Agricultura (cont.):Aplicações na Agricultura (cont.):
 Novos tipos de uvas sem grainhasNovos tipos de uvas sem grainhas ..
 Aumento quantidade de açúcar nas batatasAumento quantidade de açúcar nas batatas ..
 Nova espécie de aveiaNova espécie de aveia ..

23. A Grande RevoluçãoA Grande Revolução
1ª Parte1ª Parte
2ª Parte2ª Parte

24. MoléculasMoléculas
 Os átomos podemOs átomos podem--se ligar entre si.se ligar entre si.
 FormamFormam moléculasmoléculas..
 Parte mais pequena de um composto.Parte mais pequena de um composto.

25. Moléculas (cont.)Moléculas (cont.)
 Alguns exemplos:Alguns exemplos:

26. Moléculas (cont.)Moléculas (cont.)
 Mais exemplos:Mais exemplos:

27. Moléculas (cont.)Moléculas (cont.)
 Mais exemplos:Mais exemplos: