estrutura atômica

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estrutura atômica

  1. 1. Estrutura Atômica Prof. Fábio prof. Fábio Oisiovici
  2. 2. Demócrito ( 460 – 370 aC )Filósofo grego • Tentava explicar de que eram feitas as “coisas” (matéria) • Tudo era feito de átomos e de espaços vazios • Os átomos eram indivisíveis e eternos • Os átomos apresentavam diferentes tamanhos, formatos, massa, etc. • Os líquidos eram constituídos por átomos arredondados, já os metais por átomos pontiagudos. prof. Fábio Oisiovici
  3. 3. Dalton ( 1810 )• Modelo com base em experiências• Primeiro a associar átomos a estequiometria prof. Fábio Oisiovici
  4. 4. A Teoria de Dalton A matéria é feita de átomos individuais Cada elemento é feito de átomos idênticos e únicos Átomos são imutáveisElementos podem se combinar para formar compostos diferentes
  5. 5. O átomo de Dalton maciço indivisível incriável indestrutível homogêneo
  6. 6. J. J. Thomson ( 1898 )• Descobre os elétrons 1891• Experiências com Raios Catódicos prof. Fábio Oisiovici
  7. 7. J. J. Thomson ( 1898 )• Os raios catódicos são constituídos por pequenas partículas de carga negativa – os elétrons• Os átomos não são indivisíveis, pois partículas eletricamente carregadas podem ser arrancadas deles através da ação de forças elétricas, radiação ultravioleta ou calor• A massa dos elétrons é pelo menos mil vezes menor do que a de um átomo de hidrogênio ( O valor atual é de 1837 vezes menor ) prof. Fábio Oisiovici
  8. 8. O átomo de Thomson • A eletricidade e o magnetismo, vistos até então como fenômenos macroscópicos, passam a ter uma importância fundamental na descrição das propriedades dos átomos e das moléculas • São elas as forças que regem todas as ligações químicas e dão à matéria as suas propriedades
  9. 9. Rutherford ( 1911 )• A experiência de Rutherford• Átomo Planetário prof. Fábio Oisiovici
  10. 10. A Experiência de RutherfordRutherford bombardeou uma lâmina fina de ouro com partículas alfa(carga positiva) prof. Fábio Oisiovici
  11. 11. A Experiência de Rutherford• A maioria dos raios passa direto pelas placas de metal;• Algumas partículas sofrem desvio em uma das placas de ouro;• Pouquíssimas partículas são rebatidas. prof. Fábio Oisiovici
  12. 12. O Átomo de Rutherford • Núcleo muito denso e com carga positiva • Espaços vazios • Elétrons girando em torno do núcleo em uma região denominada eletrosfera prof. Fábio Oisiovici
  13. 13. Bohr( 1913 )• Camadas Eletrônicas• Energia Quantizada fogos de artifício prof. Fábio Oisiovici
  14. 14. O Átomo de Bohr( 1913 )No estado fundamental de um átomo, os elétrons se encontramgirando em torno do núcleo em um certo nível de energia.Se os elétrons de um átomo recebem um quantum de energia, elessaltam para níveis mais externos. Neste caso, dizemos que os elétronsentram em estado excitado.Quando os elétrons liberam o quantum de energia, eles saltam paraníveis mais internos e a energia liberada pelos elétrons sai emforma, principalmente, de quantum de luz ou fóton. prof. Fábio Oisiovici
  15. 15. O Átomo de Bohr( 1913 )O modelo atômico de Bohr explica a luzemitida por: fogos de lâmpadas artifício fluorescentes prof. Fábio Oisiovici
  16. 16. Comparando : indivisível elétron núcleo camadaGregos XDalton XThomson XRutherford X XBohr X X X prof. Fábio Oisiovici
  17. 17. Diagrama de PaulingOs elétrons estão distribuídos no átomo emsubníveis e em ordem crescente de energia prof. Fábio Oisiovici
  18. 18. Diagrama de Pauling Faça a distribuição em subníveis e em níveis 12Mg: prof. Fábio Oisiovici
  19. 19. Diagrama de Pauling Faça a distribuição em subníveis e em níveis 12 Mg:1s2, 2s2, 2p6,3s2 K:2 L:8 M:2 prof. Fábio Oisiovici
  20. 20. Diagrama de Pauling Faça a distribuição em subníveis e em níveis23V: prof. Fábio Oisiovici
  21. 21. Diagrama de Pauling Faça a distribuição em subníveis e em níveis23 V:1s2, 2s2, 2p6,3s2, 3p6, 4s2,3d3 K:2 L:8 M:11 N:2 prof. Fábio Oisiovici
  22. 22. Diagrama de Pauling Faça a distribuição em subníveis e em níveis23 V3+: prof. Fábio Oisiovici
  23. 23. Diagrama de Pauling Faça a distribuição em subníveis e em níveis 23 V3+:1s2, 2s2, 2p6,3s2, 3p6,3d2 K:2 L:8 M:11 N:2 10Os elétrons são retirados da última camada prof. Fábio Oisiovici
  24. 24. Treinamento01. prof. Fábio Oisiovici
  25. 25. Treinamento01. prof. Fábio Oisiovici
  26. 26. Treinamento02. prof. Fábio Oisiovici
  27. 27. Treinamento02. prof. Fábio Oisiovici
  28. 28. Treinamento03. prof. Fábio Oisiovici
  29. 29. Treinamento03. prof. Fábio Oisiovici
  30. 30. Treinamento04. prof. Fábio Oisiovici
  31. 31. Treinamento04. prof. Fábio Oisiovici
  32. 32. Treinamento05. prof. Fábio Oisiovici
  33. 33. Treinamento05. prof. Fábio Oisiovici
  34. 34. Treinamento06. prof. Fábio Oisiovici
  35. 35. Treinamento06. prof. Fábio Oisiovici
  36. 36. Treinamento07. prof. Fábio Oisiovici
  37. 37. Treinamento07. v v F v v prof. Fábio Oisiovici
  38. 38. Treinamento08. prof. Fábio Oisiovici
  39. 39. Treinamento08. prof. Fábio Oisiovici
  40. 40. Treinamento08. prof. Fábio Oisiovici
  41. 41. Treinamento09. prof. Fábio Oisiovici
  42. 42. Treinamento09. prof. Fábio Oisiovici
  43. 43. Treinamento10. prof. Fábio Oisiovici
  44. 44. Treinamento10. prof. Fábio Oisiovici
  45. 45. Treinamento11. prof. Fábio Oisiovici
  46. 46. Treinamento11. prof. Fábio Oisiovici
  47. 47. Treinamento12. Julgue as proposições a seguir como V ou FA descoberta dos elétrons, no início do século XX, ocorreu durante a famosaexperiência da lâmina de ouro, realizada por Ernest Rutherford.( )Os feixes de elétrons utilizados em microscópios eletrônicos, para iluminar asamostras em análise, têm a mesma natureza dos raios catódicos.( )O modelo atômico proposto por Rutherford foi comparado ao sistemaplanetário.( )A noção de partículas atômicas eletricamente carregadas surge nas CiênciasNaturais somente após a proposição do modelo atômico de J. Thomson.( ) prof. Fábio Oisiovici
  48. 48. Treinamento12. Julgue as proposições a seguir como V ou FA descoberta dos elétrons, no início do século XX, ocorreu durante a famosaexperiência da lâmina de ouro, realizada por Ernest Rutherford.( ) FOs feixes de elétrons utilizados em microscópios eletrônicos, para iluminar asamostras em análise, têm a mesma natureza dos raios catódicos.( ) VO modelo atômico proposto por Rutherford foi comparado ao sistemaplanetário.( ) VA noção de partículas atômicas eletricamente carregadas surge nas CiênciasNaturais somente após a proposição do modelo atômico de J. Thomson.( ) F prof. Fábio Oisiovici
  49. 49. Treinamento 12. Julgue as proposições a seguir como V ou FO modelo atômico proposto por Ernest Rutherford, em 1911, tem como característicauma intensa e uniforme dispersão das partículas subatômicas no interior do átomo.( )Os átomos têm a capacidade de emitir luz no exato momento em que elétrons saltamde camadas mais internas para outras mais externas da eletrosfera atômica.( )A diferença de cor da luz emitida por lâmpadas de mercúrio e por lâmpadas desódio, utilizadas na iluminação pública, independe da cor que esses metais apresentamquando no estado sólido.( ) O espalhamento de partículas α produzido por uma fina folha de ouro possibilitou aRutherford reconhecer que o núcleo atômico é muito pequeno e de altadensidade, contendo todas as cargas positivas do átomo. ( ) prof. Fábio Oisiovici
  50. 50. Treinamento 12. Julgue as proposições a seguir como V ou FO modelo atômico proposto por Ernest Rutherford, em 1911, tem como característicauma intensa e uniforme dispersão das partículas subatômicas no interior do átomo.( ) FOs átomos têm a capacidade de emitir luz no exato momento em que elétrons saltamde camadas mais internas para outras mais externas da eletrosfera atômica.( ) FA diferença de cor da luz emitida por lâmpadas de mercúrio e por lâmpadas desódio, utilizadas na iluminação pública, independe da cor que esses metais apresentamquando no estado sólido. V( ) O espalhamento de partículas α produzido por uma fina folha de ouro possibilitou aRutherford reconhecer que o núcleo atômico é muito pequeno e de altadensidade, contendo todas as cargas positivas do átomo. ( ) V prof. Fábio Oisiovici
  51. 51. Treinamento12. Julgue as proposições a seguir como V ou FO íon 33As5+ que é produzido durante a mineração do manganês e quecontamina os lençóis freáticos da Região Amazônica tem, na eletrosfera, 38elétrons.( )O cálcio e o potássio, presentes no acarajé, apresentam o mesmo númerode camadas eletrônicas, e os seus íons, 20Ca 2+ e 19K+, são isoeletrônicosdo18Ar.( )Um elemento químico é identificado pelo seu número de massa.( )As novas tecnologias utilizadas em microscópios possibilitaram a visão donúcleo atômico, confirmando as previsões de Dalton feitas no século XIX.( )Os elétrons dos átomos dos elementos químicos, quandoexcitados, liberam energia que neutraliza a carga nuclear( ) prof. Fábio Oisiovici
  52. 52. Treinamento12. Julgue as proposições a seguir como V ou FO íon 33As5+ que é produzido durante a mineração do manganês e quecontamina os lençóis freáticos da Região Amazônica tem, na eletrosfera, 38elétrons.( ) FO cálcio e o potássio, presentes no acarajé, apresentam o mesmo númerode camadas eletrônicas, e os seus íons, 20Ca 2+ e 19K+, são isoeletrônicosdo18Ar.( ) VUm elemento químico é identificado pelo seu número de massa.( ) FAs novas tecnologias utilizadas em microscópios possibilitaram a visão donúcleo atômico, confirmando as previsões de Dalton feitas no século XIX.( ) FOs elétrons dos átomos dos elementos químicos, quando excitados,liberam energia que neutraliza a carga nuclear( ) F prof. Fábio Oisiovici
  53. 53. Treinamento13. UFBA
  54. 54. Treinamento
  55. 55. O modelo atômico proposto por J. J. Thomson, em 1904, supunha que o átomo, de formaesférica,seria constituído por um tipo de fluido com carga positiva, com os elétronsuniformemente distribuídos nele, de modo a equilibrar a carga positiva. Esse modelo ficouconhecido como pudim de passas, as passas fazendo o papel dos elétrons e o pudim, o dascargas positivas distribuídas uniformemente. Em 1911, Ernest Rutherford propôs um modeloalternativo para o átomo, com base nos resultados dos experimentos, realizados sob suasupervisão, de H. Geiger e E. Marsden, que consistia em bombardear uma fina folha de ourocom partículas alfa (núcleos de átomos de hélio). De acordo com o modelo de Thomson,esperava-se que não houvessem desvios significativos dessas partículas já que previa umadistribuição uniforme da carga positiva no volume do átomo. Os resultados obtidos mostraramque a maior parte das partículas passava sem se desviar, porém uma pequena parte eradesviada sob grandes ângulos, o que só seria possível se fossem desviadas por um alvomassivo de carga positiva. Baseado nos resultados desse experimento, E. Rutherford propôsum modelo atômico no qual a carga positiva, e também a maior parte da massa do átomo,estaria concentrada em uma pequena região, o núcleo. Por sua vez, os elétrons, estariamdistribuídos em órbitas ao redor desse núcleo. De acordo com esse modelo, a maior parte doespaço ocupado pelo átomo é vazia de modo que a maioria das partículas consegueatravessar a lâmina com pouco ou nenhum desvio. Entretanto aquelas que incidemdiretamente sobre o núcleo sofrem desvios sob grandes ângulos, ocorrendo inclusive desviossob ângulos maiores do que 90º. O experimento de Rutherford foi de grande importância parao estabelecimento do modelo atômico atualmente aceito, sendo essa a sua granderepercussão.
  56. 56. Treinamento 14. BAHIANA DE MEDICINAMencione duas diferenças entre os modelos atômicos de J.Dalton e de E. Rutherford.
  57. 57. Treinamento 14. BAHIANA DE MEDICINADalton afirmava que o átomo era maciço e indivisível, jáRutherford dizia que o átomo era constituído basicamentepor espaços vazios, logo não era maciço, e que poderia serdividido em duas regiões: núcleo e eletrosfera.
  58. 58. Treinamento15. BAHIANA DE MEDICINAEscreva a distribuição eletrônica do íon 2+ 30Zn
  59. 59. Treinamento15. BAHIANA DE MEDICINAEscreva a distribuição eletrônica do íon 2+ 30Zn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d10 , em ordem crescente de energia e 2-8-18 em camadas
  60. 60. 2012.1. ( ) O átomo de tungstênio, 74W184, apresenta, no seu núcleo, uma maior quantidade de prótons que de nêutrons
  61. 61. 2012.1. ( ) O átomo de tungstênio, 74W184, apresenta, no seuF núcleo, uma maior quantidade de prótons que de nêutrons
  62. 62. 2011.2. ( ) O átomo de cromo-41 é isóbaro do átomo de sódio-24 e apresenta o dobro do número de nêutrons do átomo desse elemento químico.
  63. 63. 2011.2. ( ) O átomo de cromo-41 é isóbaro do átomo de sódio-24 e apresenta o dobro do número de nêutrons do átomo desse elemento químico. F
  64. 64. 2011.1. ( ) O tecnécio, 43Tc99, apresenta 99 partículas no núcleo atômico, e o iodo, 53I131, tem 53 prótons.
  65. 65. 2011.1. ( ) O tecnécio, 43Tc99, apresenta 99 partículas no núcleo atômico, e o iodo, 53I131, tem 53 prótons. V
  66. 66. 2012.2. ( ) O Zn2+ reflete a radiação ultravioleta que incide sobre a pele porque apresenta configuração eletrônica [ Ar ] 4s23d10
  67. 67. 2012.2. ( ) O Zn2+ reflete a radiação ultravioleta que incide sobre a pele porque apresenta configuração eletrônica [ Ar ] 4s23d10 F

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