1. Escola Secundária de Sampaio
EFA – Curso Técnico de Apoio à Gestão
Ano Lectivo 2010 / 2011
Área de STC - FQ
Realizado por :
Ricardo Roque Pedro & Carlos Silva.
5. O átomo foi descoberto no século cinco antes de Cristo,
pelo filosofo grego Demócrito.
Este imaginou a matéria constituída por pequenas
partículas indivisíveis – Átomos, só mais tarde no século
XVII é que é confirmada a existência do vazio.
7. A palavra átomo deriva do Grego “átomos” que significa
indivisível.
A física moderna, retomou o antigo conceito de átomo para
designar os elementos básicos que constituem a estrutura
molecular da matéria, a filosofia atribui ao átomo o significado
de elemento material primitivo e cujas diversas combinações
formam as coisas e os seres.
9. Modelo Atómico de Dalton
John Dalton (químico inglês) propôs o
primeiro Modelo Atómico, em 1807.
O átomo era rígido, indivisível,
indestrutível e tinha uma forma John Dalton
esférica. (1766-1844)
10. Modelo Atómico de Thomson
Em 1904, Thomson, propôs um novo
modelo
(Modelo Atómico de Thomson).
Admitiu que o átomo era uma esfera Joseph Thomson
maciça de carga positiva, estando os (1856-1940)
electrões dispersos no seu interior. (tal
como as passas num pudim).
Modelo do “ Pudim de passas”.
11. Modelo Atómico de Rutherford
Rutherford
(1871-1937)
1.A grande maioria dos raios α passou pela lâmina.
2. Foram poucos os raios α reflectidos pela lâmina.
3. Pouquíssimos raios α passaram pela lâmina sofrendo desvio.
12. A maior parte do espaço do átomo é
espaço vazio.
No seu interior, existe uma pequena
região central positiva (núcleo).
No núcleo encontra-se a maior parte da
massa do átomo.
Os electrões giram à volta do núcleo em
órbitas circulares.
Também conhecido como o modelo
Planetário.
13. Modelo Atómico de Bohr
Concebido, em 1913, por Bohr.
(físico dinamarquês)
O átomo possuí um núcleo central.
Niels Bohr
(1885-1962)
Os electrões descrevem órbitas circulares
em torno do núcleo.
Os electrões só podem ocupar
determinados níveis de energia.
A cada órbita corresponde um valor de
energia.
14. Modelo Actual – Modelo da Nuvem
Electrónica
Os electrões nos átomos movem-se em torno do núcleo com
elevada rapidez.
É impossível determinar, simultaneamente, com exactidão a
posição e a velocidade de um electrão. (Princípio da Incerteza de
Heisenberg)
Representação simbólica da nuvem electrónica
15. Modelo Actual – Modelo da Nuvem
Electrónica
O átomo possui um núcleo central
de reduzidas dimensões e uma
nuvem electrónica.
No núcleo encontram-se os protões
e os neutrões.
Os electrões encontram-se à volta
do núcleo, na nuvem electrónica.
É possível falar em zonas onde a ORBITAIS
probabilidade de encontrar o
electrão é maior.
16. O que distingue o átomo de hidrogénio de um
átomo de hélio ?
17. O hidrogénio é o elemento mais simples de todos, e
o mais leve, é constituído por um protão e um
electrão. hidrogénio é o único elemento que pode
existir sem neutrões.
18. O hélio tem o menor ponto de evaporação de todos
os elementos químicos, é composto por dois
protões e dois neutrões e a sua orbita tem dois
electrões.
20. O que distingue o átomo de hidrogénio de um
átomo de carbono ?
21. O átomo de carbono é composto por seis protões e
seis neutrões , seis electrões divididos em duas
orbitas.
22. O que os distingue é o numero de orbitas
electrónicas e a inexistência de neutrões no
hidrogénio
23. Será possível obter um átomo de hélio a
partir de átomos de hidrogénio?
24. A resposta é SIM, visto que a partir de dois átomos de
hidrogénio se forma-se um átomo de hélio, existe uma
fusão de átomos de hidrogénio para obter um outro
composto químico o Hélio
Ex: O sol usa a fusão nuclear do hidrogénio para obter o
hélio; neste processo liberta-se luz e calor.
25. O que se pode fazer com a energia obtida da
fusão nuclear dos átomos de hidrogénio ?
26. Artificialmente esta energia pode ser utilizada
para a criação de armas nucleares ou para a o
desenvolvimento de usinas nucleares.